汕头理科综合一模化学试题及答案Word文件下载.docx

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D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质

8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA

B．1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为10NA

C．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA

D．常温下，1LpH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA

9．有关胶体与溶液的说法正确的是

A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电　　

B．渗析实验可以鉴别胶体和溶液

C．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛　

D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液

10．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是

A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键

B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态

C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物

11．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

12．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。

下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：

用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：

2Cl－-2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

13．常温下，用·

L-1的盐酸滴·

L-1

Na2CO3溶液。

用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．c→d发生的主要离子反应：

+H+=H2O+CO2

B．在b点时，c（

）>

c（

）

C．在d点时，c（

）=c（H+）+c（

）+2c（H2CO3）

D．在e点时，c（H+）=2c（

）+c（

二、选择题：

本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项是符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33-38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。

图1图2图3

（1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。

①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是　　　　（填序号）。

A．铜与浓硫酸B．固体硫在纯氧中燃烧

C．Na2SO3溶液与HNO3溶液D．Na2SO3固体与浓硫酸

②验证c中生成SO2的实验方案：

向试管d中加入后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液　　后，再　　（填实验操作）d中的溶液，溶液（填实验现象），则说明气体是SO2。

③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案:

　　　　　　　　。

（2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。

为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是　　　　，形成该沉淀的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。

为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生。

该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。

下列气体可作为气体X的是　　　（填序号，不定项选择）。

A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．O3　　　　D．N2　　　　E．NO2

（3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害。

我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为g·

L-1。

图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。

①冷凝管中水的进口为　　　　（填“e”或“f”）。

②g中加入mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

27．（14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

（1）已知：

2CH4（g）+O2（g）

2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ/mol

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH=bkJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：

_______________________________。

（2）通过下列反应制备甲醇：

CH3OH（g）。

图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。

从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=_________，平衡时CO的转化率_________。

　　甲图　乙图

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如乙图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。

（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小pA_____pB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。

如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=______L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_______________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为，当有甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。

（N2H4·

H2O）

28．（15分）碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。

工业上用水合肼（N2H4·

H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

已知：

N2H4·

H2O在100℃以上分解。

（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是　　　，生产过程中要适当补充NaOH，目的是　　　。

（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4·

H2O）高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是　　　　　。

（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有

:

　　　　　　　　　　　。

　（可供选择的试剂:

稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液）

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a．称取g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再

加入A溶液作指示剂；

c．用·

L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点（发生反应方程式为：

2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示:

测定序号

待测体积/ml

盛装标准滴定管的起点读数/ml

盛装标准滴定管的终点读数/ml

1

2

3

①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放　（填仪器）中；

加入的A物质为　　（填名称）。

②滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　。

③该样品中NaI的含量为　　　　　　　。

④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是　　?

。

（5）碘化钠固体的保存方法是　?

　　　　　　　　　?

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化

活性：

Fe+5CO=Fe（CO）5；

除去CO的化学反应方程式为：

[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为　，基态Fe原子

的价电子排布图为　　。

（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的

晶体类型是　　，与CO互为等电子体的分子的电子式为　　。

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是　　　　，

配体中提供孤对电子的原子是　　。

（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有　形成

a．离子键b．配位键c．非极性键d．δ键

（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与

紧邻且等距的

有　个；

NaAlH4晶体的密度为　g?

cm-3（用含a的代数式表示）。

36．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。

聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。

有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

请回答：

（1）C中官能团的名称为

，写出C的反式异构体的结构简式

，该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为。

（3）③的反应类型是_________________。

（4）PVAc的结构简式为_______________________________。

（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式　　　　　　。

（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成

。

理科综合能力测试（化学）参考答案

7．C、、、、、、

26．（14分）

（1）①D　②品红溶液褪色　加热　恢复原色（红色）（每空1分）

③d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2（2分）

（2）BaSO4　（1分）SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4　（1分）AD（2分）

（3）①f（1分）　②SO2+H2O2

H2SO4　（2分）

27．（14分）

（1）2CH4（g）+O2（g）

2CH3OH（g）ΔH=（a+2b）kJ/mol（2分）

（2）mol·

L1·

min1%（各1分）

（3）①AC②＜③4（每空2分）

（4）①CH3OH6e+8OH

+6H2O（2分）

②c（K+）>

c（

）>

c（OH）>

c（H+）（2分）

28．（15分）

（1）NaIO3　（1分）促使反应向生成物方向移动（1分）

（2）温度过低，降低化学反应速率（1分）N2H4·

H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质（2分）

（3）取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明还原液中含有

；

若溶液不变蓝，说明还原液中不含

（2分）

（4）①碱式滴定管　淀粉　（各1分）②溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（1分）

③90%　（2分）④部分NaI被空气中O2氧化（1分）

（5）用棕色瓶遮光、密封保存（2分）

35．（15分）

（1）O＞N＞C

（各2分）

（2）分子晶体（2分）

（1分）　

（3）sp3、sp2N（2分）

（4）bd（2分）

（5）8

（各2分）

36．（15分）

（1）碳碳双键，醛基

9（各1分）

（2）CH3CH2CH2CHO+

+H2O（3分）

（3）加成反应（1分）

（4）

（5）

（6）