化学3份合集湖南省名校学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题文档格式.docx
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L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·
L－1的NaCl溶液
13．在标准状况下有：
①6.72LCH4，②3.01×
1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是（ ）
a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①
c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
14．下列物质中既有共价键又有离子键的是（）
A．HClB．CO2C．NaOHD．MgCl2
15．已知氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：
2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：
2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
16．下列除去杂质的方法错误的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
FeCl2
CuCl2
Fe（足量）
过滤
B
Cl2
HCl
饱和食盐水+浓硫酸
洗气
C
Fe
Fe2O3
稀盐酸
D
Na2CO3
NaHCO3
/
加热
A．AB．BC．CD．D
17．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小：
X>
Y>
Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性：
Z>
W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
18．下列物质中体积约为22.4L的是
A.1molO2B.标准状况下1molH2O
C.28gN2D.温度0℃、压强1.01×
105Pa时2gH2
19．碘升华的过程中
A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质
20．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）
A．加入苛性钠溶液B．用水湿润
C．加热干燥使用D．加入少量稀盐酸
21．下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．将SO2通入澄清的石灰水：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．在NaOH溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
22．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）
A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片
C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
23．下列所给物质的性质和用途不相符的是
A．Na2O2淡黄色固体、供氧剂B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C．Cl2浅绿色气体、自来水消毒D．SO2无色气体、工业制硫酸
24．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液
25．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．铝用于制造电缆B．氨气用于制造化肥
C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸D．四氧化三铁用作红色油漆
二、填空题
26．下列物质：
①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水
（1）其中属于电解质的有_________；
（2）属于非电解质的有_________。
三、推断题
27．已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
四、综合题
28．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
地壳中含量最多的元素
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
（1）B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：
1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。
（2）F的氢化物是由____（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
（3）非金属性D____E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：
__。
五、实验题
29．为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是?
接___，__接__，__接__。
（2）D中右边试管的作用是_____________________。
（3）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?
__________。
（4）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?
说明理由：
________。
30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请根据原电池原理回答问题：
（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为_______________________________。
（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极（填a或b）流出。
一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26．④⑤⑨②⑥⑦
27．
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（3）2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+
28．Al
极性2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
29．⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品红不褪色，B中出现白色沉淀不能；
SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验
30．a2H++2e－＝H2↑b27
1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是（）
A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
3D．每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol
2．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
3．下列叙述中，正确的是
A．SO2在空气中易被氧化为SO3
B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升
C．SO2与SO3都能与水剧烈反应
D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
4．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．金属钠保存在煤油中B．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸
C．过氧化钠应密封保存D．氯水放在无色细口瓶中
5．下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色
C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体
D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
6．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为
A．1：
6B．6：
1C．1：
5D．5：
7．将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是
A．AgNO3B．NaAlO2
C．AlCl3D．Fe2（SO4）3
8．下列因果关系表述正确的是
A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
9．下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
10．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是
A．分子数目比为1：
1B．原子数目比为16：
C．体积比为4：
5D．密度比为4：
11．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C．1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
13．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（）
A．Na和O2B．N2和O2
C．Cu和HNO3D．Na2CO3和HCl
14．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。
下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL
C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%
D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
15．将2.5g
NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为：
OH-+H+==H2OH++CO32-==HCO3-
B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL
C.混合物中NaOH的质量0.6g
D.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
16．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C．水、硝酸银溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Cl2与水的反应：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B.铁与浓盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
18．下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D.分别用一束光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
19．下列说法中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
20．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
21．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（）
A．MgOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3
22．下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是
A．
B．
C．
D．
23．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:
“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
24．下列实验或操作方法正确的是
A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+
B．从食盐水中提取氯化钠
C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．分离水与乙醇
25．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2②H2SiO3③Al（OH）3④Fe（OH）3⑤FeCl2
A．①③B．②③C．①④D．④⑤
26．
（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。
（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。
（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：
___________；
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。
将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
（4）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
27．已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：
Fe3＋>
Cu2＋>
H＋>
Fe2＋。
X样品可发生如图所示的转化关系：
（1）写出步骤③可能发生反应的离子方程式：
________________________（共有3个，任写一个即可）。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
（3）若D固体是纯净物，该固体是________（填化学式）。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
28．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
②NaOH溶液吸收法。
发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2—________+NaNO2+H2O（填化学式，不需要配平方程式）。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：
（α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）
i．根据上图得知_______（填字母）。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
29．用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。
回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用____________________；
（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：
__________；
30．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A．取少量茶叶。
B．检验滤液中的Fe3＋。
C．过滤得到滤液。
D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）
（2）操作D所用仪器有：
酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。
（3）检验滤液中Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。
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