高考试题汇编化学平衡Word下载.docx
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（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为−890.3kJ∙mol−1、−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为：
（3）实验室中可用氯仿（CHC13）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g）△H=＋108kJ·
mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min
的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<
”、“>
”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·
L－1；
④比教产物CO在2−3min、5−6min和12−13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2−3）、v（5−6）、v（12−13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小：
v（5−6）v（15−16）（填“<
”或“=”），原因是。
4．（201浙江∙27）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度（×
10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：
NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·
H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
________________
5．（2011广东∙31）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为；
反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
该反应的△H=+206kJ•mol-1。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）△H=－802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式。
6．（2011山东∙28）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=−196.6kJ·
mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=−113.0kJ·
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·
mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>
”或“<
”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由是。
7．（2011新课标∙27）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol－1、-283.0kJ•mol－1和-726.5kJ•mol－1。
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ：
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）：
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
mol·
min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将lmolCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
8．（2011大纲卷∙28）反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（ΔH＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a:
b:
c为_____________;
（2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为_________；
（3）B的平衡转化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是_____,其值是__________;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2T3（填“>
”“<
”“=”），判断的理由是_________________________________________;
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
9．（2010天津卷∙10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：
___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；
ΔH＝－90.8kJ·
mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）；
ΔH＝－23.5kJ·
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；
ΔH＝－41.3kJ·
总反应：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·
L－1）
0.44
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v正______v逆（填“>
”、“<
”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝_________；
该时间内反应速率v（CH3OH）＝__________。
10．（2010全国卷1∙27）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol·
L－1、c（B）=0.200mol·
L－1及c（C）=0mol·
L－1。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；
实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
vB=__________________________________；
实验③：
vC=__________________________________。
11．（2010广东卷∙31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：
B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的
_____0（填“<
”、“=”或“>
”）.
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol·
L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×
10-5mol·
L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
12．（2010山东卷∙28）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ2HI
H2+I2
Ⅲ2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均放映速率v（HI）=。
该温度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；
若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（I）△H=−572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。
13．（09全国卷Ⅱ∙27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
10
14
（2）体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
_______________;
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率
等于___________________________;
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①_________________
②________________
③__________________
14．（09山东卷∙28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；
，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2（g）=O+2（g）+e-△H1=1175.7kJ·
PtF6（g）+e-1
PtF6-（g）△H2=-771.1kJ·
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ·
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的
H=_____________kJ·
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·
L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×
10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×
10-20。
（4）在25℃下，将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=__________。
15．（09江苏卷∙17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）△H=64.39kJ·
mol－1
2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）△H=－196.46kJ·
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）△H=－285.84kJ·
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·
L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率（×
10-3mol·
L-1·
min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是。
16．（09江苏卷20）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：
2NO2（g）===N2O4（g）△H=-57.20kJ·
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。
A．减小NO2的浓度B．降低温度
C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。
则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ·
（3）17℃、1.01×
105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·
L-1、c（N2O4）=0.0120mol·
L-1。
计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=————————
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×
105Pa），理论上至少需消耗Cu克
1.答案：
（1）
<
（2）0.0220.0980%80%（3）cd（4）2.5
2．答案：
（1）N2O4
（2）吸热（3）a，d；
不变；
0.1
（4）NH4＋+H2O
NH3∙H2O+H＋；
逆向
3.答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵5.52×
103kJ
⑶CHCl3＋H2O2
HCl＋H2O＋COCl2
⑷①0.234mol·
L－1②<
③0.031④v（5－6）>
v（2－3）=v（12－13）⑤>
在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
4.答案：
（1）①BC；
②K＝c2（NH3）·
c（CO2）＝（2c/3）2（1c/3）＝1.6×
10－8（mol·
L－1）3
③增加；
④＞，＞。
（2）⑤0.05mol·
min－1；
⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。
5.答案：
（1）VIII＞VII＞VI；
Ⅱ
（2）①
②91%
（3）CO2（g）＋3H2O（g）===CO（g）+3H2（g）＋2O2（g）△H=+1008kJ•mol-1
6.答案：
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；
6.72
（2
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