模块综合检测题二鲁科版高中化学选修4训练Word下载.docx
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。
4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是（ ）
A．D溶液中存在Fe（SCN）3
B．滤液中有Fe3＋
C．B为AgBr
D．A一定为无氧酸盐FeBr2
浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。
以下说法正确的是（ ）
A．负极发生的反应为：
Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
吸氧腐蚀过程中，1molO2应得到4mol电子，B错。
原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。
水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。
A
6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强B．降低温度
C．增大CO的浓度D．使用催化剂
因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；
因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；
增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；
D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。
7．已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1。
对于下列稀溶液或固体之间的反应：
①HCl（aq）＋NH3·
H2O（aq）===NH4Cl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－akJ·
mol－1
②HCl（aq）＋NaOH（s）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－bkJ·
③HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－ckJ·
下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是（ ）
A．a＞b＞c＞57.3B．a＞b＝c＝57.3
C．b＞c＝57.4＞aD．无法比较
强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H＋（aq）＋
OH－（aq）===H2O（l）的中和热为57.3kJ·
mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于57.3kJ·
mol－1；
以生成1mol水为标准，③反应中c＝57.3，反应①中a＜57.3，②中由于NaOH（s）溶解会放出热量，故b＞57.3，C项正确。
C
8．在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L－1、0.1mol·
L－1、0.2mol·
L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2的浓度为0.4mol·
L－1，O2的浓度为0.2mol·
L－1
B．SO2的浓度为0.25mol·
C．SO3的浓度为0.4mol·
D．SO2、SO3的浓度均为0.15mol·
可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓度不可能为0，满足A则SO3浓度为0，满足C则SO2和O2浓度为0，均不可能；
若满足D，硫元素不守恒。
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1mol·
L－1NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<
7
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋]＝2[SO
]
D．0.1mol·
L－1的NaHA溶液，其pH＝4时：
[HA－]>
[H＋]>
[H2A]>
[A2－]
10．下列叙述与图象对应符合的是（ ）
A．对于达到平衡状态的N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B．P2>
P1，T1>
T2
C．该图象表示的方程式为：
2A===B＋3C
D．对于反应2X（g）＋3Y（g）
2Z（g） ΔH<
0，y可以表示Y的百分含量
由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v（正）应与平衡点相连，A项错误；
由先拐先平知P2>
T2，B项正确；
C表示的是可逆反应，C项错误；
温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。
11．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是（ ）
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
碱
酸
石蕊
甲
酚酞
甲基橙
乙
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误，C选项滴定管选择错误。
也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。
12．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：
S2－＋H2O
HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．Ksp（CuS）<
Ksp[Cu（OH）2]
C．升高温度
增大
D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小
加入CuSO4固体，c（HS－）变小，说明Cu2＋与S2－生成了CuS沉淀，平衡左移。
温度不变，所以水解平衡常数不变，A错误；
水解仅仅占总S2－的少部分，即c（S2－）>
c（OH－），而且Cu（OH）2和CuS不同类，无法得出该结论，B错误；
越热越水解，C正确；
Mg（OH）2溶解度较小，可能平衡右移导致HS－浓度增大，D错误。
13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
则下列说法正确的是（ ）
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为：
2Na－2e－===2Na＋
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错；
乙装置中铁为阴极，2Na＋＋2e－===2Na，C错；
石墨为阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错。
14.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
（aq）的ΔH>
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<
0，A错；
向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对；
向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，C错；
25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，D错。
15．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋B（g）
C（g）＋xD（g） ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。
A．反应前10min内反应的平均速率为v（D）＝0.3mol·
L－1·
min－1
B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小
C．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
D．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度
由题意知，反应在前10min内的平均反应速率v（D）＝0.15mol·
min－1；
根据速率之比等于化学系数之比，得出x＝2，则反应方程式为A（g）＋B（g）
C（g）＋2D（g），压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，由于温度不变，则平衡常数不变；
反应至15min时，其他条件不变，若仅缩小容器体积或降低反应体系温度，则平衡均逆向移动，由题图知反应速率加快，所以C选项正确，D选项错误。
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（9分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＝－akJ·
mol－1（a>
0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmol·
L－1，放出的热量为bkJ。
（1）已知：
A（g）＋X（g）
2B（g）
ΔH＝－133.2kJ·
5A（g）＋X（g）
4C（g）
ΔH＝－650.4kJ·
则a＝________。
（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
由此可推知，表中T1________T2（填“>
”“＝”或“<
”）。
T/K
T1
T3
1.00×
107
2.45×
105
1.88×
103
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度________________ωmol·
L－1（填“>
”），a、b、c之间的关系为________________。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是________（填序号）。
A．4molA和2molB
B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB
D．6molA和4molB
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ，则d________b（填“>
”），理由是_____________________
______________________________________________________。
（5）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量________（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
（1）根据盖斯定律很容易求出a值。
（2）根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，结合表中数据容易得出T1<
T2；
由于平衡状态与转化过程无关，加入2molA、1molB与加入2molC的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律，前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a。
（3）因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2akJ的热量，转化率需达到100%，不可能。
（4）因为正反应会导致气体物质的量减少，所以恒压下体积会缩小，相对于恒容压强更大，所以转化率更大，放热更多。
（5）因为是恒压容器，这两种情况属于等效平衡，所以A的含量相同。
（1）258.6
（2）<
＝ a＝b＋c （3）D （4）>
由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多 （5）不变
17．（12分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；
Ⅱ.2HI
H2＋I2；
Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2min内的平均反应速率v（HI）＝________。
该温度下，H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；
若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4
c．Na2SO4d．NaHSO3
本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。
（1）a项错误，反应Ⅲ在常温下向左进行；
b项，SO2的还原性比HI强；
c项，根据盖斯定律Ⅰ×
2＋Ⅱ×
2＋Ⅲ得总反应：
2H2O===2H2＋O2，循环过程中消耗了H2O；
d项，根据总反应知产生1molO2的同时产生2molH2。
（2）由题干数据分析该反应：
0～2min内平均反应速率v（HI）＝
＝
0．1mol·
min－1，
平衡常数K＝
＝64。
若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2L的容器（达到的平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同），再将体积压缩至1L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以HI的浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变；
温度不变，平衡常数不变；
加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。
（3）Zn与稀H2SO4反应，c（H＋）减小，水的电离平衡向右移动；
若向原溶液中加入NaNO3，Zn与H＋、NO
反应不生成H2；
若加CuSO4，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；
若加Na2SO4，对反应速率没有影响；
若加NaHSO3，HSO
消耗H＋生成H2O和SO2，反应速率减小。
（1）c
（2）0.1mol·
min－1 64 b （3）向右 b
18．（10分）图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
（1）Y中总反应的化学方程式为__________________，滤纸上c点附近会变________色。
（2）电解一段时间后，产生280mL的气体（标准状况下），此时溶液的体积为500mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。
紫红色斑即MnO
向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。
（1）NaCl溶液中H＋放电，产生OH－，c点附近会变红色。
（2）电解AgNO3溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH－放电：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，当有280mL即0.0125mol的气体生成时，转移0.05mol的电子，溶液中产生n（H＋）＝0.05mol，即pH＝1。
Ag为阴极，溶液中的
Ag＋得电子，生成银0.05mol。
脱离体系的是银元素和氧元素，且n（Ag）∶n（O）＝2∶1，所以可以加入0.025mol的Ag2O或Ag2CO3。
（1）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 红
（2）1 5.8 Ag2O（或6.9 Ag2CO3）
19．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙做指示剂。
（1）盛装0.2000mol·
L－1盐酸标准液应该用________式滴定管。
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作。
正确的操作顺序为：
____________________。
（4）有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积
/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
6.00
26.00
3
1.40
21.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·
（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果________；
若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值________（填“无影响”“偏高”或“偏低”）。
（1）盛酸用酸式滴定管；
（2）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化；
（3）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管；
（4）算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算出待测液的浓度；
（5）锥形瓶只用蒸馏水冲洗锥形瓶，不能用待测液润洗；
俯视读数偏小，仰视读数偏大。
（1）酸
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内无颜色变化 （3）①⑤③④②⑥ （4）0.2000 （5）无影响 偏低
20．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态环境产生很大的危害，必须进行处理。
工业上，常用还原沉淀法处理。
该法的工艺流程如下所示：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO
（黄色）＋2H＋
（橙色）＋H2O
（1）若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色；
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________（填序号）；
a．Cr2O
的浓度相同
b．2v（Cr2O
）＝v（CrO
）
c．溶液的颜色不变
（3）25℃向纯水中加入CrCl3固体后，所得溶液呈酸性，其理由是______________________________________________________
________________________________（用离子方程式回答）；
（4）温度不变，向纯水中加入CrCl3固体，则水的离子积常数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），水的电离程度________。
（1）pH＝2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O
的浓度会增大，所以溶液显橙色；
（2）在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正确；
在任何情况下Cr2O
的反应速率之比总是满足1∶2，因此选项b也不正确；
溶液颜色不再改变，这说明Cr2O
的浓度不再发生改变，因此可说明反应已经达到平衡状态，c正确。
（3）CrCl3为强酸弱碱盐，Cr3＋水解溶液呈酸性。
其原因为Cr3＋＋3H2O
Cr（OH）3＋3H＋。
（4）因为水的离子积常数只与温度有关，与电解质无关，所以不变；
CrCl3水解可促进水的电离。
（1）橙
（2）c
（3）Cr3＋＋3H2O
Cr（OH）3＋3H＋
（4）不变 增大
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