恒心好卷速递四川省泸州高级教育培训学校届高三第一次高考模拟考试理科综合试题Word格式.docx
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C．有色金属冶炼和硫酸生产过程中产生的废气，主要成份都是SO2
D．铝合金能在生产生活中广泛应用是因为可用焦炭还原铝矿石而获得大量的铝
7.下列判断正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．pH=2的硫酸和盐酸溶液中，H＋数都是0.01NA
B．1molCl2和1molS与足量铁反应，转移电子数均为2NA
C．22.4L的N2O和CO2混合气体中含原子数为3NA
D．1molC3H6O中，碳碳键数一定为3NA
8.下列离子方程式或电离方程式书写不正确的是
A．熔融时硫酸氢钠的电离方程式：
NaHSO4
Na＋＋HSO4－
B．等物质的量的FeBr2与Cl2在溶液中反应的离子方程式：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2
2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：
NH4＋＋H＋＋2OH－
NH3↑＋2H2O
D．氯化铁溶液中通入足量H2S气体：
2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H＋
9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X+与M2-具有相同的电子层结构；
离子半径：
Z2-＞W-；
Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
10.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。
下面有关该物质的说法正确的是
A．该物质的分子式是C8H10ClO
B．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应
C．1mol该物质与溴水发生取代反应可以消耗2mol溴
D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
11.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×
10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
c（HA）>
C（Na＋）>
c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
12.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A．该平衡体系的化学反应方程式为：
3A（g）＋B（g）
4C（g）
B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·
L－1·
min－1
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
13．将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：
V2=3：
1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为
A．2：
3：
2B．3：
2：
2C．1：
3D．3：
1
二，选择题（本题共8个小题，在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）
14．2003年全世界物理学家评选出“十大最美物理实验”，排名第一的为1961年物理学家利用“托马斯·
杨双缝干涉实验”装置进行电子干涉的实验．从辐射源射出的电子束经两个靠近的狭缝后在显微镜的荧光屏上出现干涉条纹，该实验说明（）
A．光具有波动性
B．光具有波、粒二象性
C．微观粒子也具有波动性
D．微观粒子也是一种电磁波
15．正电子发射型计算机断层显像（PET）的基本原理是：
将放射性同位素
注入人体，
在人体内衰变放出的正电子与人体内的负电子相遇湮灭转化为一对
光子，被探测器采集后，经计算机处理生成清晰图象．则根据PET原理判断下列表述不正确的是（）
A．
在人体内衰变方程是
→
N+
eB.正、负电子湮灭方程是
+
→2
C．在PET中，
主要用途是作为示踪原子D．在PET中，
的主要用途是参与人体的新陈代谢
16．如图所示，a是地球赤道上的一点，t＝0时刻在a的正上空有b、c、d三颗卫星均位于赤道平面的地球轨道，这些卫星绕地球做匀速圆周运动的运行方向均与地球自转方向（顺时针转动）相同，其中c是地球同步卫星．设卫星b绕地球运行的周期为T，则在t＝
T时刻这些卫星相对a的位置最接近实际的是图中的（ ）
17.．如图所示，跨过同一高度处的光滑定滑轮的细线连接着质量相同的物体A和B，A套在光滑水平杆上，初始时细线与水平杆的夹角θ=570，定滑轮离水平杆的高度为h=0.2m，当由静止释放两物体后，A所能获得的最大速度为（cos53°
=0.6，sin53°
=0.8，g取10m/s2）（）
A．0.707m/sB．1m/sC．1.414m/sD．2m/s
18、.如图所示，有一束平行于等边三棱镜截面ABC的单色光从空气射向E点，并偏折到F点．已知入射方向与边AB的夹角为θ＝30°
，E、F分别为边AB、BC的中点，则（）
A．该棱镜的折射率为
B．光在F点发生全反射
C．光从空气进入棱镜，波长变小
D．从F点出射的光束与入射到E点的光束平行
19．如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r，C为电容器，R0为定值电阻，R为滑动变阻器．开关闭合后，灯泡L能正常发光，当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是（）
A．灯泡L将变亮
B．电容器C的电荷量将增大
C．滑动变阻消耗的电功率一定减小
D．R0上有电流，方向自左向右
20．如图所示，一沙袋用轻细绳悬于O点．开始时沙袋静止，此后用弹丸以水平速度击中沙袋后均未穿出．第一粒弹丸的速度为v1，打入沙袋后二者共同摆动的最大摆角为30°
.当其第一次返回图示位置时，第二粒弹丸以水平速度v2又击中沙袋，使沙袋向右摆动且最大摆角仍为30°
.若弹丸质量是沙袋质量的
，则以下结论中正确的是（ ）
A．v1＝v2B．v1∶v2＝41∶42
C．v1∶v2＝42∶41D．v1∶v2＝41∶83
21．电磁流量计广泛应用于测量可导电流体（如污水）在管中的流量（即单位时间内通过管内横截面积的流体的体积）。
为了简化，假设流量计是如图所示的横截面为长方形的一段管道，其中空部分的长、宽、高分别为图中的a、b、c。
流量计的两端与输送流体的管道相连（图中的虚线）。
图中流量计的上下两面是金属材料，前后两面是绝缘材料。
现于流量计所在处加磁感应强度为B的匀强磁场，磁场方向垂直于前后两面。
当导电流体稳定地流经流量计时，在管外将流量计上、下两表面分别与一串接了电阻R的电流表的两端连接，I表示测得的电流值。
已知流体的电阻率为
，不计电流表的内阻，则可求得流量为（）
B．
C．
D．
第II卷（共174分）
22、（共18分）
（1）图1是演示简谐运动图象的装置，它由一根较长的细线和一个沙漏组成。
当沙漏摆动时，若将沙漏下方的木板匀速拉出，漏出的沙在板上会形成一条曲线。
通过对曲线的分析，可以确定沙漏的位移随时间变化的规律。
图2是同一个沙漏分别在两块木板上形成的曲线。
经测量发现OB=O′B′。
设木板1运动的速度大小为v1，木板2运动的速度大小为v2，则（）
C．
（2）（12）某待测电阻RX的阻值在80Ω~100Ω之间，现要测量其电阻的阻值，实验室提供如下器材：
电表A1（量程30mA、内阻r1=10Ω）
电表A2（量程150mA、内阻r2约30Ω）
电表A3（量程30mA、内阻r3约0.2Ω）
定值电阻R0=20Ω
滑动变阻器R，最大阻值约为10Ω
电源E（电动势4V）开关S、导线若干
①按照如图所示电路进行实验，在上述提供的器材中，为了操作方便，图中A应选用电表，B应选用电表（填字母代号）。
②滑动变阻器R的滑片由a到b滑动，A的示数会，B的示数会。
（填增大、减小或不变）
③如果测出A表的示数为I1，B表的示数为I2，用已知量和测量的量表示RX的表达式
RX=。
23．（16分）运动员驾驶摩托车做腾跃特技表演是一种刺激性很强的运动项目。
如图所示，AB是水平路面，BC是半径为20m的圆弧，CDE是一段曲面。
运动员驾驶功率始终为9kW的摩托车，先在AB段加速、经过4.3s到B点时达到最大速度20m/s，再经3s的时间通过坡面到达E点时关闭发动机水平飞出。
已知人的质量为60kg、摩托车的质量为120kg，坡顶高度h＝5m，落地点与E点的水平距离x＝16m，重力加速度g＝10m/s2。
设摩托车在AB段所受的阻力恒定，运动员及摩托车可看作质点。
求：
（1）AB段的位移大小；
（2）摩托车过B点时，运动员对摩托车的压力大小；
（3）摩托车在冲上坡顶的过程中克服阻力做的功。
24．（18分）如图甲所示，间距为L、电阻不计的两光滑导轨固定在倾角为θ的斜面上。
在MNPQ矩形区域内有方向垂直于斜面向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场，在CDEF矩形区域内有方向垂直于斜面的磁场，磁感应强度大小为B1，B1随时间t变化的规律如图乙所示，其中B1的最大值为2B。
现将一根质量为M、电阻为R、长为L的金属细棒cd跨放在MNPQ区域间的两导轨上，并把它按住使其静止。
在t=0时刻，让另一根长为L的金属细棒ab从CD上方的导轨上由静止开始下滑，同时释放cd棒。
已知CF长度为2L，两根细棒均与导轨良好接触，在ab从图中位置运动到EF处的过程中，cd棒始终静止不动，重力加速度为g。
（1）确定CDEF矩形区域内磁场B1的方向；
（2）当ab棒进入CDEF区域后，求cd棒消耗的电功率；
（3）求出ab棒刚下滑时离CD的距离。
25．（20分）如图所示，直角坐标系xoy位于竖直平面内，在
m≤x≤0的区域内有磁感应强度大小B=4.0×
10-4T、方向垂直于纸面向里的条形匀强磁场，其左边界与x轴交于P点；
在x＞0的区域内有电场强度大小E=4N/C、方向沿y轴正方向的条形匀强电场，其宽度d=2m。
一质量m=6.4×
10-27kg、电荷量q=-3.2×
10-19C的带电粒子从P点以速度v=4×
104m/s，沿与x轴正方向成α=60°
角射入磁场，经磁场、电场偏转最终通过x轴上的Q点（图中未标出），不计粒子重力。
⑴带电粒子在磁场中运动时间；
⑵当电场左边界与y轴重合时Q点的横坐标；
⑶现电场区域可左右移动，若只改变上述电场强度的大小，要求带电粒子仍能通过Q点，讨论此电场左边界的横坐标x′与电场强度的大小E′应满足的函数关系。
26.（14分）下图是中学化学常见物质（A~Z）的变化关系。
其中A、Y是单质，Z、Y为气体，Z在一定条件下与氧气反应最终被氧化为X。
（反应条件及反应物，生成物中的水未标出）
⑴C的化学式是，Y的分子是分子（填“极性”或“非极性”）。
⑵写出G+Y→F反应的化学方程式：
。
A在过量的浓X溶液中反应的离子方程式：
。
⑶写出工业上用Z生产X的总反应方程式：
等物质的量的X和Z混合的稀溶液呈（填酸、碱、中性）其原因是：
（用离子方程式表示）
⑷A和石墨在X的稀溶液构成原电池时，正极的电极反应式为：
。
27.（16分）过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。
将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。
有人提出：
CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；
但也有人提出：
SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断。
实验一.通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用，试剂B为碱石灰，其作用是。
（2）装置E可选择下列装置中的。
（3）实验测得装置C增重m1g，装置D增重m2g，装置E中收集到VL气体（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：
。
实验二.向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：
反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：
反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：
。
实验探究：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
。
实验评价：
（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
。
28．（16分）茚是碳氢化合物，其结构为
，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：
已知：
①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；
②B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。
根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）A中所含官能团的名称。
（2）A→B的反应类型是__________反应。
（3）①写出C→D的化学反应方程式：
②写出E生成高聚物H的化学方程式
③写出F与乙醇反应的化学方程式
（4）①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式
②写出符合下列3个条件的E的所有同分异构体的结构简式：
a.遇氯化铁显紫色b.含有邻位二取代苯环结构c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。
29.（14分）聚合氯化铝的晶体，化学式为Al2（OH）nCl（6-n）·
xH2O它是一种高效无机水处理剂。
其制备原理是：
增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含有Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热过程中，发生反应的离子方程式为：
（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D均为简单操作）
（3）反应中副产品A是（用化学式表示）
（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）
（5）调节pH到4.0－4.5的目的是。
（6）实验中要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确，需要得到的晶体更纯净。
生产过程中C物质可选用：
A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E.NaAlO2
30（21分）I.（8分）氮素是合成蛋白质及核酸等物质最主要的元素，请根据氮循环的图像回答问题。
（1）大气中的N2变成氨有三个途径，其中主要依靠，它能将N2转变为。
（2）动植物遗体中的氮回归大气需要在条件下由反硝化细菌的作用来完成。
（3）根瘤菌与共生，在生态系统中的成分是。
（4）圆褐固氮菌属于自生固氮菌，代谢类型是，它还能分泌，其作用是。
．（13分）某实验室对小白鼠的生命活动调节进行了相关研究。
实验一：
向小白鼠注射促甲状腺激素（TSH），会使下丘脑的促甲状腺激素释放激素（TRH）分泌减少。
对此现象的解释有两种观点，观点一：
这是TSH直接对下丘脑进行反馈调节的结果；
观点二：
这是TSH通过促进甲状腺分泌甲状腺激素，进而对下丘脑进行反馈调节的结果。
两种观点孰是孰非？
探究实验如下：
（一）实验步骤：
（1）将生理状态相同的小白鼠分为A、B两组，测定两组动物血液中的含量。
（2）用手术器械将A组小白鼠的（器官）切除，B组做相同的外伤手术，但不摘除此器官。
（3）向A、B两组小白鼠注射。
（4）在相同且适宜的环境条件下观测。
（5）一段时间后，测定A、B两组小白鼠物血液中TRH的含量。
（二）实验结果及结论（支持何种观点）：
（1）若A组小白鼠TRH不减少（或增加），B组小白鼠TRH减少，则；
（2）若A组小白鼠和B组小白鼠TRH减少的量相等，则；
实验二：
科学家对多种恒温动物进行实验，证明调节体温的主要中枢位于下丘脑，下丘脑包括下丘脑前部和下丘脑后部。
为研究下丘脑前、后两部在体温调节中的作用，科学家做了以下实验。
（1）：
对下丘脑前部局部加温，机体出现血管舒张，散热量增加；
对下丘脑前部局部冷却，机体出现寒颤，产热量增加。
（2）：
用实验一的方法处理下丘脑后部，机体不出现散热和产热效应；
用电刺激下丘脑后部，机体出现寒战，增加产热。
请分析实验结果并回答：
（1）上述实验表明：
下丘脑对温度刺激的敏感部位主要集中在，
（2）温度刺激下丘脑前部和后部、以及温度刺激和电刺激下丘脑后部产生的效应不同，说明信息传递的方向最可能是从下丘脑传至，下丘脑后部的功能是对信息进行分析与综合，从而调节恒温动物的过程，使体温保持相对稳定。
（3）猪的体温调节与人类似。
在18～20℃的条件下，体重为60kg的猪增重最快。
试运用体温调节相关知识解释：
当环境温度过低（5℃）时，猪的增重都下降的原因。
31.（21分）Ⅰ（8分）“四大家鱼”混合饲养可以获得高产。
青鱼栖息在水域底层，以螺蛳等软体动物为食；
草鱼栖息在中下层，以水草为食；
鳙鱼栖息在中上层，以浮游动物为食，浮游动物以浮游植物为食；
鲢鱼栖息在上层，以浮游植物为食。
请回答：
（1）尝试为鳙鱼构建一条合理的食物链：
。
（2）青、草、鲢、鳙混养能够获得高产的原因是它们不相同，
较弱，有效利用各种资源。
（3）在研究某种鱼的存活率与种群密度之间关系时发现：
随种群密度增大，鱼的存活率先增大后减小。
可能的原因是低密度时，随密度增大，增强，存活率增大；
高密度时，随密度增大，增强，存活率减小。
.（13分）果蝇常作为遗传学研究的材料，下表所示6个纯种品系果蝇的性状和控制这些性状的基因所在的染色体编号，品系a全为显性性状，其余品系所示性状均为隐性性状（未显示的性状为显性）。
请回答下列问题：
品系
a
b
c
d
e
f
性状
野生型
白眼
黑体
痕迹翅
棕眼
紫眼
染色体
X
Ⅱ
Ⅲ
（1）若通过观察和记载后代中身体颜色来验证基因分离定律，选作亲本的最佳组合是_______________（填品系编号）。
（2）若通过翅和眼的性状，探究常染色体上的基因是否按自由组合定律遗传时，选择什么样的品系交配最恰当（填品系代号）。
其选择的理由是控制这两对相对性状的基因。
（3）果蝇的长翅（V）对残翅（v）为显性。
但是，既使是纯合的长翅品系的果蝇幼虫，在35℃条件下培养（正常培养温度为25℃），长成的成体果蝇仍为残翅，这种现象称为“表型模拟”。
现有一只残翅果蝇，如何判断它是属于纯合vv还是“表型模拟”?
生物答案
1B2C3D4A5D
31（21分）
Ⅰ.（8分）
（1）浮游植物→浮游动物→鳙鱼（2分）
（2）占据的空间和食物来源（2分），竞争（2分）
（3）种内互助（1分），种内斗争（1分）
Ⅱ.（13分）
（1）a和c（2分）
（2）d和e（2分）分别位于两对同源染色体（2分）
（3）让这只残翅果蝇与在正常温度下发育成的异性残翅果蝇（基因型为vv）交配，（2分）并使其后代在正常温度下发育（1分）。
若后代均为残翅，则这只果蝇为纯合vv；
（2分）
若后代有长翅出现，则说明这只果蝇为“表型模拟”。
（2分）
化学试题
模拟题参考答案
CBDDCCBA
28．（16分）
（1）碳碳三键（2分）
（2）加成（2分）
（3）①（2分）
+2Cu（OH）2
+Cu2O↓+2H2O
②（2分）
③（2分）
+CH3CH2OH
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