学年垦利一中高三质量检测化学试题Word文档下载推荐.docx
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Ksp（Agl）小于Ksp（AgBr）
5标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为Na
6常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4Na
9.下列叙述正确的是
A.1；
O与^O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同
B.常温下，pH=1的水溶液中Na、C|O、HCO3、Fe?
可以大量共存
C.明矶和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>
0，所以石墨比金刚石稳定
10.下列离子方程式中正确的是
A.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I—+H2O2+2H*=2H2O+I2
下图所示的实验装置或操作不能..达到实验目的的是
8.
质干交换膜
正极区迁移
D•该电池能够在高温下工作，且出现蓝色火焰
16•我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008年国家最高科学技术奖
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>
Fe3+。
A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=Cel4+2H2T
C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素158Ce、需Ce、58°
Ce、5^Ce，它们互称为同位素
17.25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25C）
1.8刈-5
-10
4.9构
K1=4.3X0-7K2=5.6粒-11
下列有关说法正确的是
1等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（CH3COONa）>
pH（Na2CO3）>
pH（NaCN）
11+
2amolL-HCN溶液与bmol•NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c（Na）>
c（CN-），贝Ua一定大于b
3冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
4NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH「）+c（HCO3「）+2c（CO32「）
5等浓度的CHsCOONa、NaCN、W2CO3混合溶液中：
c（CH3COO「）>
c（CN「）>
c（CO32「）>
c（OH「）
A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④
18.锌与100mL18.5molL°
的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）<
将反应后的溶液稀释至
1L,测得溶液的
pH=1,
下列叙述不正..的是
A.
反应中共消耗
1.8molH2SO4
B.
气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
C.
97.5gZn
D.
反应中共转移3mol电子
19.
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列过程中，一般不需要玻璃棒的是（填写编
号）
1用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
2配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
3将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
4探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4CI晶体反应过程中的能量变化。
5实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用大于”等于”小于”填空
1读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数
2用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量10.4g
3配制500mlO.lmol/INaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度0.1mol/l
4用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
实际浓度
（3）用下图所示装置完成下列实验（图中夹持装置已略去）：
用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取
SO2气体，并通过装置B完成下表中设计的实验，尾气可用NaOH溶液吸收。
ABC
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
水溶液显酸性
漂白性
氧化性
请填写上表中的空白并回答：
仪器P的名称是；
③中反应的离子方程式为：
；
用过量NaOH溶液吸收尾气的离子方程式为。
20.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CUSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（查阅资料知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
I•按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为:
1过滤，②洗涤，③干燥。
H.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为
（2）装置C中装有试剂的名称是
量的空气其作用分别是
（3）
若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为:
（4）
写下列空白:
电解
NaOH潛額.丁
Lt
>
J
（1）A、
C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法
（3）写出反应④的离子方程式。
写出引发反应①的实验操作,
指出该反应一种重要的工业用途。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q>
0）,写出这个反应的热化学方
程式：
;
（5）25C下，若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pHV7,用离子方
程式表示其原因：
;
若向气体K的O.1mol/L水溶液中加入pH=1
的硫酸，且二者的体积比为1:
1,则所得溶液中各离子物质的质量浓度由大到小的关系是。
22.I•氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程....的反应式：
2NO3-+10H++8e—N2O+5H2O。
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSOq四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
（不配平）。
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
（3）反应中硝酸体现了、性质。
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是。
H.已知：
Ksp（AgBr）=5.410-13,Ksp（AgCI）=2.01为-1°
。
工业上制备BaCR的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSOq）对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJmol
（1）气体用过量NaOH溶液吸收得Na2S,NazS水解的离子方程式：
c（B门
c（C「）
写出Na2S溶液中的电荷守恒关系
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
（3）反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的厶H=kJmo「。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是:
23.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10;
B的化
合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；
D、E两单质可以生成两种不同的离子化
合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式_。
（2）由A、C、D三元素所形成的共含有9个原子的常见化合物的溶液呈性（填酸”、中”、
碱”），该溶液中离子浓度大小的排列顺序是。
（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJmo「1,写出其燃烧的热化学方程式：
该氢化物与D的单质在碱性介质中可以形成燃料电池，
式。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、时的量变关系如右图。
则：
X的化学式是,
图中a、b、c、d四点中，表示反应u正Hu逆的是该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为
反应进行到25min时，改变的条件可能是
（5）现有由A、B、D、E四种元素中的三种组成的0.
原因是（用离子方程式表示）：
写出该燃料电池的负极上发生反应的电极反应
D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化
为证明你的上述观点，请设计一个简单的
实验，简述实验过程：
。
某同学认为该正盐溶液中的水解是微弱的，发生水解的BD32-离子不超过其总量的10%。
请你设计实
验证明该同学的观点是否正确
24.能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I:
CO（g）+2H2（g）—CH3OH©
AH1
反应II:
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H20（g）AH2
1上述反应符合原子经济”原则的是（填“I或”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
温
度
250C
300C
350C
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断AHi0（填
\”、二”或Z”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=
0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
12CH3OHQ）+302（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AH=-1275.6kJ/mol
22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-566.0kJ/mol
3H2O（g）=H2O（l）AH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
1该电池正极的电极反应为<
2工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总
反应的离子方程式为
25•运用化学反应原理研究元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填向左”、向右”或不”）；
使用催化剂，上述反应的△H（填增大”减小”或不改变”）。
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2。
已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJmd
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—566kJmol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=—890.3kJmol
又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。
写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方
程式。
（3）已知25C时Ksp[Mg（OH）2]=1.8K0-11mol3L3,Ksp[Cu（OH）2]=2.21<
0-2°
mol3L3。
在25C下，向
浓度均为0.1molL-1的MgCL和CuCI?
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成—沉淀（填化学式），
生成该沉淀的离子方程式为
如要使0.022molL-1的CuS04溶液里的Cu2+生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液的pH使之大
于。
（4）已知饱和C02溶液中c（CO32「）=5.6X0-11molL一1,Ksp（CaCO3）=2.89mol22。
向1.0molL
—1的CaCl2溶液中通入C02气体直至饱和，能否得到CaCO3沉淀？
，理论依据是
（通过计算加以说明）。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCI—NH4CI为电解质溶
液制造新型燃烧电池。
请写出该电池的正极反应式。
（6）某温度时，测得0.01molL—1的NaOH溶液的pH=11。
在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL
与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12,则：
Va:
Vb=。
（7）在25C下，将amolI-1的醋酸与0.01molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中
c（Na+）=c（CH3COO—）。
则溶液显性（填酸”碱”或中”），a0.01（填大于”、小于”或等
于”）；
用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=。
26.乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图所示。
（1）
下列关于乙基香兰素的推测中正确的是（填字母）。
a•从分子结构上看，它属于芳香烃
b•该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
c.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
d.该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：
叹辭罠显色
R稀硫酸「凹V2嗣・恰好完全反应
~Li甲醇
试写出符合条件的R的结构简式（任写两种）：
、
（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题:
1反应[的反应类型是。
2反应出所需的试剂是。
3反应W的化学方程式为
垦利一中高三期末综合练习题
（2）化学试卷参考答案
1B2D3B4C5B6C7A8C9D10A11D12C13B14B15B16D17C18B
19.
（1）③⑤
（2）①大于②小于③大于④小于
变红
体现的性质
还原性
分液漏斗I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2「2OH-+SO2=SO32-+H2O
20.1.Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2J+N1SO4+CO2f;
n.
（1）AtC-B
（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊
出.
（1）CTAtBtD
（2）吸收空气中的H2O蒸气和CO2开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸气和CO2
的空气排出；
结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H20蒸气和CO2排出。
（3）1—（49n/9m）
21.答案：
（1）第四周期、第忸族
（2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
（3）2AI+2OH—+6H2O=2[AI（OH）4「+3H2或2AI+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2f
加少量KCIO3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）
（4）3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=—6QkJ/mol
（5）NH4++H2^NH3H2O+H+
+2-+-
c（NH4）>
c（SO4）>
c（H）>
c（OH）
解析：
A—Fe、B—Fe3O4、C—FeCR、D—FeCb、E—Fe（OH）2、F—Fe（OH）3、G—AI2O3、H—O2、I—Al、J—Na[AI（OH）4]或NaAIO2、K—NH3,知道了上述物质即可做答。
22.答案：
I.
（1）HNO3+FeSO4-Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2Of+H2O
（2）1:
4（3）酸性氧化性（4）0.8mol
2---++——2—-3
II.
（1）S+H2O—:
HS+OHc（Na）+c（H）=c（OH）+c（HS）+2c（S）
（2）2.7XO（3）172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）：
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
解析II.
（1）Na2S水解实际上是二元弱酸根S2—水解，分两步；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和
-C^Cf-j=[Ksp（AgBr）/Ksp（AgCI）
KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的,
=2.7X0'
3，反应C（s）+C02（g）=2C0（g）的厶出=1/2（△比—厶出）。
实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaS04得到充分的还原且炭和氧气反应放热维持反应所需高温进而来维持反应
①②所需热量。
+-.
23.
（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T
（2）酸c（NO3-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
（3）CH4（g）+2O2（g）tCO（g）+2H2O（I）AH=—890.3kJ/molCH4—8e+10OH-=CO3■+7出0
（4）NO?
、ac、0.9（或0.9mol/L）、增大NO?
的浓度
（5）CO32-+H2O^=HCO（+OH-、向该正盐溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；
然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则可说明上述观点。
用pH试纸（或pH计）测常温下O.lmolL—1该正盐溶液的pH，若pH<
12，则该同学的观点正确；
若pH>
12，则该同学的观点不正确。
24.
（1）①I②V③80%250C
（2）CH3OH（I）+O2（g）=CO（g）+2H2。
（1）A=—442.8kJ/mol
（3[①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH'
=2CO32-+6H2O
25.
（1）向左；
不改变
（2）CH4（g）+H2O（g）tCO（g）+H2（g）AH=+206.1kJ/moI
（3）Cu（OH）2]2NH3H2O+Cu2+=Cu（OH）2J+2NH4+；
5
（4）不冃能因为Q（CaCO3）=c（Ca）c（CO3）=1.0moll_->
5.6XO-molL=5.6XOmolL<
Ksp（CaCO3），所以不能得至UCaCO3沉淀。
10"
9
（5）
a—0.01
N2+8H++6e'
=2NH4+（6）1:
10（7）中，大于；
molL-1
26.
（1）c
（其它合理答案均可）
（3）①酯化反应
②NaOH的乙醇溶液
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