沪教版学年上学期期末九年级化学模拟考试Word文档下载推荐.docx
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D．味精
5．自来水厂常用ClO2进行杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为
A．+1
B．+2
C．+4
D．-1
6．现有常温下的3种溶液：
①石灰水、②糖水、③食醋，pH大小关系为
A．②＜①＜③
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．③＜①＜②
7．明矾KAl（SO4）2·
12H2O是一种常用的自来水净水剂。
它属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
8．有报告称，部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g，这里的镉、铅是指
A．原子
B．离子
C．分子
D．元素
9．下列物质不属于合金的是
A．黄铜
B．硬铝
C．金刚石
D．生铁
10．下列为“禁止烟火”标志的是
A．
B．
C．
D．
11．下列反应中属于复分解反应的是
A．3Fe+2O2点燃Fe3O4
B．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
C．H2+CuO加热Cu+H2O
D．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
12．下列有关物质用途的表述错误的是
A．氯化钠可用作调味品
B．铵态氮肥可与草木灰共同使用
C．小苏打可治疗胃酸过多
D．消石灰可以调节酸性土壤
13．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）成为第一个获得诺贝尔自然科学奖的中国人。
关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素中有42个原子
B．相对分子质量为280g
C．氢元素质量分数最小
D．碳氢氧3种元素的质量比为15:
22:
5
14．下列关于实验现象的描述中，错误的是
A．将鸡蛋清加入到饱和的（NH4）2SO4溶液，会析出白色固体
B．灼烧聚乙烯与聚氯乙烯、棉线与羊毛线两组物质时，分别能闻到不同的气味
C．铁锈和稀硫酸充分反应，溶液颜色变成浅绿色
D．淀粉遇加碘食盐的溶液，不会变色
15．“单中心铁”可作甲烷高效转化催化剂，转化微观示意图如下：
有关说法不正确的是
A．图中涉及两种化合物
B．反应前后原子总数一定没有发生变化
C．该反应为分解反应
D．“单中心铁”反应前后性质没有改变
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分）
16．下列实验操作正确的是
A．吹灭酒精灯
B．测溶液pH
C．过滤
D．取用液体
17．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t3℃下质量相同的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，析出的溶质质量相等
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为23.1%
C．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：
3
D．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
18．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为
A．0.1g
B．0.15g
C．0.2g
D．0.25g
19．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A．
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
Cu
过滤
B．
NaCl
NH4HCO3
﹣
加热
Fe
稀硫酸
D．
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
20．向一定量Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉能与Fe2（SO4）3溶液发生反应：
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。
如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系。
下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．m=12.8
C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
D．a点和b点溶液中FeSO4的质量比为3：
4
三、（本题包括5小题，每空1分，共29分）
21．（9分）我国钓鱼岛附近海水的主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：
海水主要成分（mg/L）
硝酸根（NO3-）<
0.7
碳酸氢根（HCO3-）152
氯离子19700
硫酸根（SO42﹣）2740
铁离子
<
0.02
镁1310
钙410
钠10900
钾390
pH8.1
（1）用化学用语表示：
铁离子▲；
氯离子▲；
碳酸氢钙▲；
附近海水中含量最多的分子▲；
鱼儿靠呼吸微溶于海水中▲而存活。
（2）右图所示含有▲种金属元素，其中含量最高的金属元素是▲。
鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是▲，海水呈▲性。
（填“酸”或“碱”）
22．（3分）我国化学家傅鹰教授说过：
“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”
（1）火药起源于唐朝，爆炸会产生刺激性气味，这是因为火药中加入▲（填元素名称）。
（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，该气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是▲。
（3）现代工业以来，化学助推多种新材料的研制与使用，我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料说明其具有的优点有▲。
A．硬度大
B．密度小
C．易导电
D．耐腐蚀
23．（8分）化学能帮助我们更好地认识物质世界、改善生活。
（1）创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的▲性；
②嫦娥四号月球车所用的SiC颗粒增强铝基材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击等特点，该材料属于▲（填字母）；
a．金属材料b．复合材料c．有机高分子材料
③高铁信息传输系统中使用的光导纤维，其主要成分是▲（填字母）；
a．铜b．石墨c．二氧化硅
④基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
钢材中添加铬、镍等元素的目的是▲。
（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分
含量
水分
9.9g
淀粉
82.5g
蛋白质
4.8g
脂肪
0.2g
铁元素
1.10mg
钙元素
23.00mg
硒元素
0.02mg
其他
……
①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和▲；
以上营养成分中▲（填元素符号）是人体中含有的微量元素，▲（填元素符号）摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病；
③在酶的作用下，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。
写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式▲。
24．（9分）可燃冰的分子结构类似于笼形，即若干个水分子将甲烷分子包裹在里面，其化 学式为CH4·
nH2O，n一般为6-8。
仅我国南海可燃冰提供的能源就够中国用80年以上。
（1）甲烷是一种▲（填“无机化合物”或“有机化合物”），可燃冰属于▲（填“可”或“不可”）再生能源。
我国的可燃冰开采技术世界领先，若甲烷大量泄露到大气中，会加剧▲（填一种大气危害现象）的产生；
甲烷燃烧的化学方程式为▲。
（2）海底的CH4在0℃、30个大气压的条件即可生成可燃冰，该反应的化学方程式是
▲；
若n=8时，其中碳元素质量分数是▲。
（3）可燃冰燃烧时能量转化形式主要是化学能转化为▲能，而CH4—O2燃料电池则是将化学能转化为▲能的装置；
（4）我国于2017年4月成功开采获取可燃冰，其意义在于▲。
a．促进我国能源结构的快速转型
b．有助于中国在可燃冰可采和利用领域具备一定的话语权
四、（本题包括2小题，每空1分，共16分）
25．（8分）现有下列装置，请回答问题：
（1）实验室用装置A制取O2，该反应的化学方程式为▲；
实验室制取并收集一瓶H2，应选择的装置是▲，点燃氢气前需要▲；
若要用熟石灰和氯化铵两种固体混合加热制取氨气，反应的化学方程式为▲，用C装置收集氨气，验满的方法是▲。
（2）检查A装置气密性的方法是：
向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到▲，则气密性良好；
（3）验证CO2气体，可将仪器接口a与c相连，但装置F有错误，请将图中错误部分修改（在答题卡上修改）▲，装置F中发生反应的化学方程式为▲；
26．（8分）某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，其工艺流程简要如下：
已知：
CaCO3＋H2O＋CO2=Ca（HCO3）2
（1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是▲（填序号）；
①搅拌②将残渣粉碎成细小颗粒③适当增大硫酸的浓度
（2）反应Ⅱ中a和b分别是▲（填序号）；
①足量CO2、适量NH3②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3④适量NH3、足量CO2
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为▲，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是▲，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作▲；
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（4）将得到的轻质CaCO3进行洗涤，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法：
取最后一次洗涤液，▲（填序号），若无明显的现象，则已洗净；
①滴加稀盐酸
②滴加Na2SO4溶液
③滴加BaCl2溶液
（5）过滤器中的滤纸折叠方法如右图所示，正确的顺序是▲（填序号）；
（6）该工艺流程中可循环利用的物质除H2O外，还有▲。
五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共15分）
27.（15分）某研究性学习小组研究CuSO4溶液与NaOH溶液反应产物的组成与性质。
【资料在线】：
1.氢氧化铜在80℃时可以完全分解，Cu（OH）2
CuO+H2O
2.碱式硫酸铜为浅绿色固体，化学式为aCu（OH）2·
bCuSO4，兼有硫酸铜和氢氧化铜共有的化学性质，温度达653℃时CuSO4开始分解，可表示为CuSO4
CuO+SO3↑，产生的SO3被碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）能完全吸收
3.配制波尔多液：
1份硫酸铜、1份生石灰和100份水，分别配制硫酸铜溶液和石灰乳，然后
将两者在木桶里混合并充分搅拌。
【实验探究】：
甲、乙同学实验如右图：
【现象与分析】：
（1）甲实验中会出现蓝色沉淀，化学方程式为▲；
乙同学实验中，▲用量明显不足，则生成了浅绿色沉淀。
（2）配制石灰乳时反应的化学方程式为▲，不能用铁桶配制波尔多液的原因是▲。
【拓展探究】：
该小组同学欲测定碱式硫酸铜【aCu（OH）2·
bCuSO4】的组成，将上述实验中的浅绿色沉淀过滤、洗涤、烘干。
【方案一】：
沉淀法
（3）加入足量的稀盐酸，发生了中和反应，反应的化学方程式为▲。
（4）加入过量的氯化钡溶液目的是▲。
（5）误差与分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
若将BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，则a∶b的值将▲；
若将样品从天平转移到烧杯中时有少量洒落，则a∶b的值将▲。
【方案二】：
热分解法该小组同学设计如下图装置，测定9.08g碱式硫酸铜的组成。
【实验数据】加热至固体完全分解后，测得C装置质量增重2.68g
【问题讨论】
（6）实验前先打开A、B装置之间导气管上玻璃旋塞，缓缓▲（填操作），其目的是▲；
装置D中碱石灰的作用▲。
（7）当加热至200℃，装置B中浅绿色固体▲（填变化现象）；
要使得碱式硫酸铜完全分解，控温电加热器需要控制的温度至少达▲。
（8）根据上述方案一或方案二的数据，计算a∶b的值。
▲（写出计算过程，2分）
化学考试参考答案及评分标准
选择题（1－15为单选题，16－20有1－2个答案，每小题2分，共40分）
题号
1
2
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BC
AB
AD
三、（本题包括4小题，共29分）
21、⑴Fe3+Cl-Ca（HCO3）2H2OO2⑵5钠或Na肥皂水碱性
22、⑴硫⑵2H2+O2点燃2H2O
ABD
23、⑴①导电性②b③c④改变钢的内部结构，提高钢的抗腐蚀性能。
⑵①蛋白质②Se、FeCa③C6H12O6酶2C2H6O+2CO2↑
24、⑴有机化合物不可温室效应CH4+2O2点燃CO2+2H2O
⑵CH4+nH2O0℃、30个大气压CH4·
nH2O7.5%
光能、热能，电能
ab
MnO2
25、⑴2H2O22H2O+O2↑AC或AE验纯
2NH4Cl+Ca（OH）2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑用一张湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口
⑵长颈漏斗下端管口有气泡冒出⑶如右上图CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
26、⑴①②③⑵②⑶（NH4）2SO4常温下，K2SO4的溶解度较低氮肥（化肥）
③
cab
CO2
27、
（1）2NaOH+=Cu（OH）2↓+Na2SO4NaOH溶液
（2）CaO＋H2O=Ca（OH）2铁会与硫酸铜溶液反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
（3）2HCl＋Cu（OH）2=CaCl2+2H2O
（4）将SO42-完全转变为BaSO4
（5）无影响偏大
（6）通入一段时间空气排尽装置内的空气，避免空气中CO2和H2O产生的干扰
防止空气中的CO2和H2O进入到C装置
（7）固体部分变黑653℃
aCu（OH）2·
bCuSO4～bBaSO4aCu（OH）2·
bCuSO4（a+b）CuO＋aH2O＋bSO31分
98a+160b233b98a+160b80（a+b）9.08g4.66g9.08g9.08g-2.68g
a:
b=3:
1a:
11分
其他答案，酌情给分
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