嘉兴市高三年级教学质量评估化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
《嘉兴市高三年级教学质量评估化学试题及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《嘉兴市高三年级教学质量评估化学试题及答案Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
B．中子数为18的氯原子：
1718Cl
C．S2ˉ的结构示意图：
D．CaH2的电子式：
H:
Ca:
H8．下列说法正确的是
A．甲苯（）分子中所有原子均共平面
OH
B．互为同系物
C．H2和D2互为同素异形体
D．分子式为C3H6BrCl的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构）
9．下列说法正确的是
A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
10．下列说法正确的是
A．向食盐中加入稀硫酸、淀粉和KI溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有KIO3
B．纸层析法不仅可分离Fe3+和Cu2+，还可根据斑点面积比较其浓度大小
C．测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明S的非金属强于C
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液、K2Cr2O7酸性溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
11．下列说法不正确．．．的是
A．醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B．工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化
12．下列有关实验说法，不正确．．．的是
A．久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色
B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
C．萃取前，须向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，方可使用
D．抽滤完毕，应先断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管，后关闭水龙头
13．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
CO32−＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClOˉ＋2Fe（OH）3=2FeO2−4＋3Clˉ＋H2O＋4H+
D．铝粉和NaOH溶液制取H2：
Al＋2OHˉ=AlO−2＋H2↑
14．下列说法正确的是
A．CH3CH（CH3）CH=CHCH3的名称是2-甲基-3-戊烯
B．检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色
C．将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应
D．可用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）鉴别以下物质的水溶液：
乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖
15．某聚合物X的结构简式如图所示，下列说法不正确．．．的是
A．X可通过缩聚反应合成
B．1molX最多可消耗2nmolNaOH
C．X的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂
D．化合物
也可用于合成X
16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、
W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：
X＜W＜Z＜Y
B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
17．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×
10ˉ15，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：
pD＝－lgc（D+），下列叙述正确的是（均为25℃条件下）
A．重水和水两种液体，D2O的电离度大于H2O
B．在100mL0.25mol·
Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·
Lˉ1NaOD重水溶液，反应后溶液的pD＝1
C．0.01mol·
Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12
D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·
D2O和HD2O+
18．四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料，采用电渗析法合成[（CH3）4NOH]，其工作原理如图所示（a、b为石墨电极，c、d、
e为离子交换膜），下列说法不正确．．．的是
A．N为电源正极
B．b极电极反应式：
4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O
C．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
D．a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶1
19．下列说法不正确．．．的是
A．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键
B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移电子数为NA
C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数为10ˉ7NA
D．2.0gD2O和H218O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8NA
21．600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
A．0～5min用CO表示的平均反应速率为0.08mol·
L−1·
min−1
B．该反应在10min后才达到平衡
C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.4mol
22．右图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
D．反应过程a需要外界供给能量才能持续进行
23．下列说法中不正确．．．的是
A．向饱和氯水中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HClO）＋2c（ClOˉ）
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
2c（Na+）＝3c（CO2−3）＋3c（HCO−3）＋3c（H2CO3）
C．常温下pH＝2的强酸与pH＝2的弱酸等体积混合（不发生化学反应），所得溶液pH＝2
D．常温下0.1mol·
Lˉ1NH4HCO3溶液中存在下列关系：
c（NH4+）＋c（NH3·
H2O）＋c（H+）＝2c（CO32−）＋c（OHˉ）＋c（H2CO3）
24．为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：
Fe、S混合粉末—△→黑色固体——————足量热KOH溶液→滤渣———稀H2SO→4溶液A————检验阳离子→……过滤
已知：
①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸
②硫可溶于热碱溶液，发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应下列说法不正确．．．的是
A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸
B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2价铁生成
C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行
△2ˉ＋SO2−3＋3H2O
D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S＋6OHˉ＝2S
25．某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl（SO4）2、KNO3中的若干种。
为确定其组成，实验过程及产物如下：
无色气体A
固体样品
①所用试剂均过量．．．；
②固体B的质量小于固体A。
A．无色气体一定是纯净物
B．固体样品中一定有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C．向溶液A加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体C质量相等
D．向溶液C中通入CO2可改为进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃片），不影响实验结论非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）KClO3在673K时可分解为固体A和固体B（物质的量之比为3∶1），其中固体A所含元素与KClO3完全相同。
写出相应的化学反应方程式▲。
比较
KClO3和固体A的热稳定性：
KClO3▲固体A（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）NaCN各原子均满足8电子稳定结构。
写出NaCN的电子式▲。
27．（4分）取30.8g甲酸铜[（HCOO）2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物A和混合气体B；
若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。
固体A和D质量相差2.4g。
则：
（1）红色固体A中Cu单质的物质的量为▲mol。
（2）将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是▲L（换算为标准状况）。
28．（10分）Ⅰ．白色无机盐X（含三种元素，相对分子质量小于400）能与水发生反应。
为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：
红棕色气体B黑色固体A
无色溶液B
白色沉淀D无色溶液C（10.40g）
无色溶液A
白色沉淀B
（4.66g）已知：
白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。
（1）白色沉淀D的成分为▲（填写化学式）。
（2）黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是▲。
（3）X与H2O反应的化学方程式是▲。
Ⅱ．已知：
①将0.1mol·
Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·
Lˉ1FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；
②当离子浓度相同时，氧化性：
Ag+＞Fe3+；
③若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
（1）甲同学猜测，0.1mol·
Lˉ1KI溶液（事先加入几滴淀粉溶液）加入到0.1mol·
Lˉ1AgNO3溶液中时，溶液应变蓝色。
请写出该猜测对应的离子方程式▲。
实验结果未见到蓝色。
（2）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是▲。
请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液。
29．（11分）二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。
（1）通过以下反应可获得二甲醚（CH3OCH3）：
①CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH1＝akJ·
molˉ1
②CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2＝bkJ·
③2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3＝ckJ·
molˉ1则反应2CO（g）＋4H2（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝▲kJ·
molˉ1。
（2）已知气相直接水合法可以制取乙醇：
H2O（g）＋C2H4（g）
CH3CH2OH（g）。
在n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图1所示。
①下列有关说法中正确的是▲。
A．p1＞p2B．280℃时，vB＞vC
C．A、B、C三点的平衡常数KA＞KB＞KCD．低温有利于该反应自发进行
②在p2，280℃条件下，C点的v正▲v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是▲。
第29题图1第29题图2x
③计算图1中A点的平衡常数Kp＝▲。
（结果用p2的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算．．，分压＝总压×
物质的量分数）
（3）在n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶x的条件下投料，某研究小组在压强为p2，温度为252℃时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。
在图2中画出平衡体系中乙醇的体积分数φ随x变化的示意图。
30．（11分）某兴趣小组用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废铝屑制备一种化合物
12CaO·
7Al2O3。
白云石――→1000煅烧℃煅粉→……→CaCO3混合溶液――――――→氨水氢氧化物―→煅烧产品废铝屑→……→AlCl3溶液控制pH10.8~12.6相关信息如下：
①MgCO3分解温度低于CaCO3；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Ca2+
11.3
－
Mg2+
8.4
10.9
③AlCl3易水解，易升华。
请回答：
（1）从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。
请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母）：
煅粉→加入适量NH4NO3溶液→（）→（）→（）→通入NH3和CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3
a.过滤b.控制pH＝11.0c.控制pH＝8.0d.取滤渣加水形成悬浊液e.取滤液
（2）煅粉加入NH4NO3溶液发生反应的离子方程式是▲。
（3）通入NH3和CO2时，需控制pH＜11.0的原因是▲。
（4）下列说法正确的是▲。
A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀
B．煅烧时产生CO2的体积恰好等于制备CaCO3时需要通入CO2的体积（已换算为相同状况）
C．NH4NO3溶液还可用（NH4）2SO4、NH4HCO3等溶液代替
D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀
（5）废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗30分钟，目的是▲。
取出晾干，用以下装置制备AlCl3溶液。
请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列▲（填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接）。
31．（10分）已知某有机物K的合成路线如下所示：
（Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子）
（1）下列说法正确的是▲
A．有机物K的分子式为C14H17N2O2
B．可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全
O
C．已知RCOCl的性质与酯相似，1mol有机物
Cl最多能与3molNaOH反应
Cl
D．发生反应E→F，其有机物的水溶性增强
（2）写出有机物B的结构简式▲。
（3）写出F→G的化学方程式▲。
（4）请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线▲（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出化合物D（C8H7NO4）可能的同分异构体的结构简式▲。
须同时符合：
①能使FeCl3溶液显紫色，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成
4molAg；
②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；
③分子中无N－O键
2020届高三化学选考模拟化学答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
123456789101112131415
ADABCCADCBACBDB
16171819202122232425
DBCAADCDBC
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．
（1）4KClO3=673K3KClO4＋KCl（2分）。
＜（1分）。
（2）Na+[:
C¨
¨
N:
]ˉ（1分）。
27．
（1）0.1（2分）。
（2）2.8（2分）。
28．Ⅰ．
（1）BaSO4和AgCl（2分，每个化学式1分）。
（2）Ag2S＋8NO−3＋8H+＝2Ag+＋SO2−4＋8NO2↑＋4H2O
（2分）。
（3）Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4（2分）。
Ⅱ．
（1）2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2（1分）。
（2）Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生（1分）。
实验装置图如右图所示。
（2分，画成单液电池不得分，画出双液电池得1分，正确指出电极材料、电解质溶液再得1分）。
29．
（1）2a+2b+c（2分）。
（2）①BD（2分）。
②＞（1分），在p2，280℃条件下，平衡转化率在B点位置，说明C点未达平衡状态，反应正向进行（2分）。
③916p2（2分）。
（3）如右图所示。
（2分，画出图像的变化趋势得1分，标明最高点的坐标得1分）。
30．
（1）b→a→e（2分）。
（2）CaO＋2NH+4＋H2O＝Ca2+＋2NH3·
H2O（2分）。
（3）防止CaCO3中混有Ca（OH）2杂质，降低产率与纯度（2分）。
（4）D（2分）。
（5）溶解除去表面油污（1分）。
AC（2分）。
31．
（1）CD（2分）。
（2）CH3－C－Cl‖O（或CH3COCl）（2分）。
（3）（2分）。
（4）流程图见下：
（2分）。
（5）
（2分，写出1个不得分，写出2~3个得1分）。
升级会员 