北京东城区届高三化学上学期期末试题附答案Word格式.docx
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3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是
A．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性
C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强
4．室温下，关于1.0mL0.lmol/L氨水，下列判断正确的是
A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c（OH－）不变
C．c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H+）D．与1.0mL0.lmol/L盐酸混合后，溶液呈中性
5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝－115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的质量不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键
D．n（HCl）∶n（O2）∶n（Cl2）∶n（H2O）＝4∶1∶2∶2
6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是
A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应
C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2
B．探究Na与H2O反应可能有O2生成
C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2
8．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
下列说法不正确的是
A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
9．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点高于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰
10．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是
A．分子式为C9H7O2
B．与丙炔酸（）互为同系物
C．是高分子化合物的单体
D．1mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应
11．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：
下列叙述不正确的是
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O–4e—=O2↑＋4H+
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH
12．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
下列说法正确的是
A．放电时PbO2发生氧化反应
B．充电时电解质溶液的质量减少
C．放电时的负极反应式为Pb＋SO42—－2e—=PbSO4
D．充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O－2e—=PbO2＋SO42—＋4H+
13．2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。
火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[（CH3）2N－NH2]和N2O4，发生如下化学反应：
C2H8N2（l）＋2N2O4（l）=2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（g）&
#61508;
H＜0。
关于该反应的说法不正确的是
A．N2O4做氧化剂
B．C2H8N2中有两种元素被氧化
C．消耗1molC2H8N2时，产生201.6L气体
D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多
14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，c（Cl－）c（CH3COO－）变小
第二部分（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（15分）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：
已知：
I．M代表E分子结构中的一部分
II．
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
（2）E中所含官能团的名称是。
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。
（填序号）
a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）H的结构简式是。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：
。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：
16．（9分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。
该技术中的化学反应为：
CH4（g）＋3CO2（g）2H2O（g）＋4CO（g）&
H＝＋330kJ/mol
（1）下图表示初始投料比n（CH4）∶n（CO2）为1∶3或1∶4时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。
[注：
投料比用a1、a2表示]
①a2＝。
②判断T1与T2的大小关系，并说明理由：
（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：
.
①过程I，生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是。
②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O（g）的化学方程式是。
③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。
（（填序号）
a．过程I和过程II中均发生了氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c．若过程I投料n（CH4）n（CO2）＝1，可导致过程II中催化剂失效
17．（9分）不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3－、Cr2O72－、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。
处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：
（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：
初始浓度（mg/L）处理后浓度（mg/L）
NO3－中的氮元素604.32
NO2－中的氮元素00.34
NH4+中的氮元素038.64
溶液中的氮元素的总量6043.30
①铁粉去除NO3－时，主要反应的离子方程式是。
②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是。
（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3－去除效果如下：
①0-20min之间铁粉的投入量不同，NO3－去除率不同的原因是。
②已知：
Ⅰ．在铁粉去除NO3－的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。
FeOOH阻碍Fe和NO3－的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3－的反应。
Ⅱ．2FeOOH＋Fe2+=Fe3O4＋2H+
在铁粉去除NO3－的过程中，下列措施能提高NO3－去除率的是。
（填字母）
a．通入氧气b．加入盐酸
c．加入氯化亚铁溶液d．加入氢氧化钠溶液
（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3－去除率的影响如下图：
Cu2+和Cr2O72－对NO3－去除率产生的不同影响及原因是。
（4）向零价铁去除NO3－之后的溶液中投加（填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
18．（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。
③已知：
2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OK＝4.0×
1014
滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称0°
C20°
C40°
C60°
C80°
C
NaCl35.736.036.637.338.4
KCl28.034.240.145.851.3
K2SO47.411.114.818.221.4
K2Cr2O74.712.326.345.673.0
Na2Cr2O7163183215269376
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：
，过滤得到K2Cr2O7粗品。
19．（13分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。
实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是。
（2）②中逸出的无色气体是。
从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是（写一条）；
从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是（写一条）。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
甲得出结论：
FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。
其实验方案是______。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液，溶液变无色。
⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅。
Ⅰ．⑤的实验目的是________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：
FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。
高三化学参考答案
注：
学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分）
题号12345678
答案DABBBCBB
题号91011121314
答案ACDCCC
第二部分非选择题（本部分共5小题，共58分）
15.（15分）
（1）
（2）氨基、酯基
（3）
（4）a
（5）
（6）6，（以下结构任写一种）
（7）
16.（9分）
（1）①1：
4
②T2T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大
（2）①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ/mol
②4H2+Fe3O43Fe+4H2O
③ac
17.（9分）
（1）①4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O
②有N2或氮的氧化物从溶液中逸出
（2）①铁粉表面积越大，反应速率越快
②bc
（3）Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；
Cr2O72－氧化Fe2+生成Fe3+，进而形成FeOOH，阻碍反应进行
（4）氧化钙
18.（12分）
（1）还原性
（2）AlO2-、OH－
（3）0.3mol
（4）①2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al
②NaHCO3
③0.01
（5）向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
19.（13分）
（1）3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+
（2）CO2
共性：
两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应
差异：
Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；
Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性
（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀
（4）Ⅰ．排除加水稀释对溶液颜色变化的影响
Ⅱ．无色溶液中存在平衡：
Fe3++3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
（5）碱性物质的pH、离子的性质
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