盐类的水解总复习题Word下载.docx

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A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

D．温度升高，c（HCO

）增大

7．（2015·

苏州诊断）等物质的量浓度的下列稀溶液：

①CH3COONa溶液；

②Na2CO3溶液；

③X溶液；

④Ba（OH）2溶液。

它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）

A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液

8．（2013·

四川高考）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·

L－1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）>

c（A－）>

B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）>

0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）>

c（OH－）＝c（H＋）

9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号

③

④

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

10．（双选）（2014·

江苏高考）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1CH3COONa溶液与0.1mol·

L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）

B．0.1mol·

L－1NH4Cl溶液与0.1mol·

L－1氨水等体积混合（pH>

7）：

c（NH3·

H2O）>

c（NH

）>

c（Cl－）>

C．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液与0.1mol·

L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·

L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·

L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O

）＋c（HC2O

）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

11．（2015·

成都模拟）（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验

编号

HA的物质的

量浓度（mol/L）

NaOH的物质的

混合后溶

液的pH

甲

pH＝a

乙

0.12

pH＝7

丙

pH＞7

丁

pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________________________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是________。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na＋）－c（A－）＝________mol/L。

（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－

（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol/LB．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol/L

C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）D．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________（填“增大”、“不变”或“减小”）；

写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式______________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。

土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因__________________________。

加入石膏（CaSO4·

2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

（3）常温下在20mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO

、CO

________（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________________________，

溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________；

③已知在25℃时，CO

水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝

＝2.0×

10－4mol·

L－1，当溶液中c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1时，溶液的pH＝________。

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是_______________________________

（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中的c（NH

）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中的c（NH

）。

（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母），导致pH随温度变化的原因是____________________________________；

②20℃时，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中2c（SO

）－c（NH

）－3c（Al3＋）＝________。

（4）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。

必考部分　第八章　第24讲

一、单项选择题

1．（2014福建卷）下列关于0.10mol·

L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

）D．温度升高，c（HCO

2．（2015深圳调研）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液：

）＋c（H2CO3）B．NH4Cl溶液：

）＝c（Cl－）

C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：

c（Na＋）＝c（NO

D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：

L－1的硫酸铵溶液中：

c（SO

L－1的硫化钠溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）

4．已知0.1mol·

L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法正确的是（　　）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有c（Na＋）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c（OH－）

5．向体积为Va的0.05mol·

L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·

L－1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

A．Va>

Vb时：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>

c（K＋）B．Va＝Vb时：

c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．Va<

c（H＋）

D．Va与Vb任意比时：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

6．（2015合肥一模）常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。

下列表述正确的是（　　）

A．HA为弱酸，MOH为强碱B．pH＝7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c（A—）＝c（M＋）＋c（MOH）D．在K点，c（M＋）>

c（A—）>

c（OH—）>

7．（2015浙江质检）已知：

常温下浓度为0.1mol·

L－1的下列溶液的pH如表：

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液呈中：

2c（CO2

）＝0.1mol·

L－1

C．根据上表，水解方程式ClOˉ＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c（Na＋）＞c（F－）＞c（H＋）＞c（HClO）＞c（OH－）

8．（2015株洲质检）常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>

c（H＋）>

c（Na＋）>

9．（2015房山质检）25℃时，在25mL0.1mol·

L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·

L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）

A．B点的横坐标a＝12.5

B．曲线A、B之间点的溶液中可能有c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）>

C．C点溶液中有c（Na＋）>

D．D点溶液中有c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol/L

10．（2015宁波十校联考）已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O

＋H＋　Ka1

HC2O

C2O

＋H＋　Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O

、C2O

三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A．pH＝1.2溶液中：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2C2O4）

B．pH＝2.7溶液中：

c2（HC2O

）/[c（H2C2O4）×

c（C2O

）]＝1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

二、非选择题

11．（2013江苏卷节选）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

（1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；

pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________________________。

（2）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________（用离子方程式表示）。

12．常温下有浓度均为0.5mol/L的4种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是______（填序号）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________（填“大于”、“小于”或“等于”）④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝____________。

13．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。

水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如下图所示[注：

粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc（H＋），pCl＝－lgc（Cl－）]。

（1）正常海水（Cl－的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是______________。

少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是______________。

（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是____________________________（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是______________________________。

（3）处理含汞废水的方法很多。

下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：

用废铜屑处理含Hg2＋的废水。

反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②化学沉淀法：

用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀。

已知：

Ksp（HgS）＝1.6×

10－52，当废水中c（S2－）＝1×

10－5mol/L时，c（Hg2＋）＝____________。

题组一　盐类的水解及应用

1．（2015揭阳模拟）为了使Na2S溶液中

的比值变小，可加入的物质是（　　）

A．适量盐酸　　　　　B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液　D．适量蒸馏水

2．关于FeCl3水解的说法错误的是（　　）

A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动

B．浓度为5mol·

L－1和0.5mol·

L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸

3．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法不正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）增大B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C．稀释溶液，溶液的pH减小D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

题组二　溶液中微粒浓度大小比较

4．（2014安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

A．Na2S溶液：

c（HS－）>

c（H2S）B．Na2C2O4溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O

）＋2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（OH－）

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）

5．（2013广东卷）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝4的醋酸中：

c（H＋）＝4.0mol·

L－1B．饱和小苏打溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO

C．饱和食盐水中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．pH＝12的纯碱溶液中：

c（OH－）＝1.0×

10－2mol·

6．室温时，在10mL浓度均为0.01mol/L的甲、乙两份溶液中（甲为盐酸，乙为醋酸），分别加入10mLpH＝12的NaOH溶液。

则此时两种溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）

A．甲溶液中：

c（Cl－）＝c（Na＋）＝0.01mol/LB．乙溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

C．c（H＋）甲<

c（H＋）乙D．c（Cl－）甲<

c（CH3COO－）乙

7．（2015成都二模）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液：

①NH3·

H2O；

②CH3COOH；

③KHSO4。

下列有关离子浓度分析一定不正确的是（　　）

A．向①中逐滴加入少量②，

逐渐增大

．①、③等体积混合后溶液中存在：

NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋

C．①、②任意比混合c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH

D．①、③按体积比2∶1混合：

）＞c（NH3·

H2O）＞c（SO

）＞c（OH－）＞c（H＋）

8．（2013天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

第四节　难溶电解质的溶解平衡

课时提升练（二十七）

1．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

2．（2015·

德州模拟）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

3．（2013·

新课标全国卷Ⅱ）室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·

L－1时，溶液的pH等于（　　）

A.

lg（

）B.

）C．14＋

）D．14＋

黑龙江一模）已知CaCO3的Ksp＝2.8×

10－9，现将浓度为2×

L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）

A．2.8×

L－1B．1.4×

10－5mol·

L－1C．2.8×

L－1D．5.6×

10－5