人教版高二化学选修三同步精选对点训练晶格能含义及应用Word格式.docx
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AB>
EF
B．AB>
EF>
CDC．AB>
CD>
D．EF>
CD
5.下列关于晶格能的说法中正确的是（ ）
A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6.①NaF ②NaI ③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是（ ）
A．①>
②>
③
B．③>
①>
②C．③>
①
D．②>
③
7.下列晶体中，熔点最高的是（ ）A．KF
B．MgOC．CaO
D．NaCl
8.下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：
F2<
Cl2<
Br2<
I2
B．熔点由高到低：
Na>
Mg>
AlC．硬度由大到小：
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
D．晶格能由大到小：
MgO>
NaCl
9.有关晶格能的叙述不正确的是（ ）
A．1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能
B．晶格能通常取正值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
10.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。
下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是（ ）A．Na＋（g）＋Cl－（g）===NaCl（s）；
ΔH1＝akJ·
mol－1
B．Na＋（g）＋
Cl2（g）===NaCl（s）；
ΔH2＝bkJ·
mol－1C．NaCl（s）===Na（g）＋Cl（g）；
ΔH3＝ckJ·
D．Na（g）＋Cl（g）===NaCl（s）；
ΔH4＝dkJ·
11.下列说法不正确的是（ ）
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；
B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；
C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；
D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．故选D
12.下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ）
A．BaO＞CaO＞MgO
B．NaF＞NaCl＞NaBr
C．NaI＞MgO＞BaO
D．PbS＞ZnS＞MgO解：
A，三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：
Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，因此晶格能：
BaO＜CaO＜MgO，故A错误；
B，三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：
Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，因此晶格能：
NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；
C，由于MgO、BaO中离子带两个电荷，NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：
Ba2+＞Mg2+，因此晶格能：
BaO＜MgO，故C错误；
D，三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：
Pb2+＞Zn2+＞Mg2+，S2﹣＞O2﹣，所以晶格能：
PbS＜ZnS＜MgO，故D错误；
故选：
B
13.下列有关说法正确的是（ ）
A．含阳离子的化合物一定有阴离子
B．晶格能由大到小：
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D．空间利用率：
面心立方＞六方密堆积＞体心立方解：
A，含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；
B，离子半径：
F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正确；
C，含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；
D，空间利用率：
面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误．故选A【B】
14.根据如表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．NaF晶体比NaCl晶体稳定C．表中物质CaO的晶体最稳定
D．晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大
15.下列叙述正确的是（ ）A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出
B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C．N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化
D．P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°
28′
16.根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（ ）
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO的晶体最稳定
17.有关晶格能的叙述正确的是（ ）A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大,物质的硬度越小
18.已知晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易结晶析出。
分析下表中硅酸盐矿物和石英的晶格能。
回答下列问题：
（1）橄榄石和云母晶出的顺序是________。
（2）推测云母和橄榄石的熔点顺序为________，硬度大小为________。
19.NaF的熔点________（填“＞”“＝”或“＜”）BF
的熔点，其原因是___。
20.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能（部分）如下表所示
（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________（填“大”或“小”），主要原因是_______________________________________________。
（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是__________________________。
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。
工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是____________________________________________。
21.
（1）晶体的自范性即 的性质，是晶体在 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
（2）晶体的特点有3个：
、 、 ．
（3）金属晶体的组成微粒有 和 ．
（4）决定离子空间结构的因素有 、 和离子键的纯粹程度．
（5）在离子晶体中，晶格能越大、熔点越 、硬度越 ．
22.请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为 。
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解 。
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：
n（H）= 。
23.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基态价层电子排布式为
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是 ；
H2S分子中S原子杂化轨道类型为 ；
试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？
（填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为 ；
欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 ．
答案解析
1.D
【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。
一般在阴、阳离子的核间距离相当时首先看离子所带电荷数，CaO、BaO所带电荷数都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO熔点大于KCl、NaCl；
其次再在电荷数相当时，看阴、阳离子的核间距离，r（Ba2＋）>
r（Ca2＋），熔点CaO>
BaO，r（K＋）>
r（Na＋），熔点NaCl>
KCl。
2.A
【解析】掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。
由于r（Na＋）>
r（Mg2＋）>
r（Al3＋），且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A符合题意。
r（F－）<
r（Cl－）<
r（Br－），故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B不符合题意。
在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C不符合题意。
r（Mg2＋）<
r（Ca2＋）<
r（Ba2＋），故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D不符合题意。
3.B
【解析】对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。
半径：
Cl－<
Br－<
I－，Mg2＋<
Ca2＋，故A，C错误，B正确；
分子晶体的熔、沸点一般低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。
4.D
【解析】离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。
5.C
【解析】晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。
6.B
【解析】③中镁离子和氧离子的电荷大，半径小，所以晶格能最大，熔点最高，①②中离子所带电荷相同，但②中碘的半径大于①中氟的半径，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔点最低。
7.B
【解析】四种物质均属于离子晶体，Mg2＋半径最小，O2－电荷较大，故选择B。
8.B
【解析】离子键的强弱顺序为Na<
Mg<
Al。
晶格能的大小有离子半径及所带电荷决定，电荷数越多，半径越大，晶格能就越大。
9.D
【解析】1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能；
晶格能越大，离子晶体越稳定；
晶格能越大，晶体的硬度就越大。
10.A
【解析】NaCl的晶格能应是1molNa＋（g）和1molCl－（g）形成1molNaCl（s）释放的能量。
11.C
【解析】由题意知，A，B为ⅥA族元素，且非金属性：
A>
B。
C、D为ⅠA族元素，且金属性：
C>
D。
故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。
12.C
13.C
C，D为ⅠA族元素，且金属性：
14.B
【解析】A，根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：
MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；
B，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：
Cl﹣＞F﹣，因此晶格能：
NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；
C，MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：
Cl﹣＞F﹣，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误；
D，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误．
故选B
15.B
【解析】A，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能越大，晶体越先晶出，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，则氧化镁先晶出，故A错误；
B，氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；
C，中心原子含有4个价层电子对的原子采用sp3杂化，N2H4、H3O+的中心原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，CO32﹣中含有3个价层电子对，为sp2杂化，故C错误；
D，白磷分子是正四面体结构，其键角为60°
，甲烷分子中键角是109°
28′，故D错误；
16.C
【解析】根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
A，根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：
B，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故B错误；
C，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：
NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故C正确；
D，MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：
Cl﹣＞F﹣，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故D错误；
故选C
17.C
【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。
18.
（1）先晶出橄榄石后晶出云母
（2）橄榄石高于云母 橄榄石高于云母
【解析】解此类题目要求我们通过认真分析科学数据，从中找出科学规律。
晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出；
先晶出橄榄石后晶出云母；
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大，橄榄石高于云母 橄榄石高于云母。
此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。
19.＞ 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低
【解析】氟离子的半径小，晶格能大。
而BF
的半径大，晶格能小，离子键较弱，熔点较低。
20.
（1）小 NaBr比NaCl离子的核间距大
（2）氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小
（3）氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大
【解析】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比。
离子所带的电荷数越多，晶格能越大；
离子半径越小晶格能越大。
21.
（1）晶体能自发地呈现多面体外形；
微观空间里；
（2）自范性、各向异性、固定的熔点；
（3）金属阳离子，自由电子；
（4）几何因素、电荷因素；
（5）高；
大
【解析】
（1）晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体都有自范性，非晶体没有；
是晶体在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，故答案为：
晶体能自发地呈现多面体外形；
（2）晶体与非晶体的区别在于，晶体有自范性、各向异性、固定的熔点，所以晶体的三个特点为：
自范性、各向异性、固定的熔点，故答案为：
自范性、各向异性、固定的熔点；
（3）金属晶体是金属单质形成的，是由金属阳离子和自由电子构成的，故答案为：
金属阳离子，自由电子；
（4）决定离子空间结构的因素有有三个方面：
几何因素、电荷因素、离子键的纯粹程度，故答案为：
几何因素、电荷因素；
（5）离子晶体的熔沸点、硬度都由晶格能决定，晶格能越大、熔点越高，硬度越大，故答案为：
高；
22.
（1）分子晶体；
（2）①：
高于；
②正八面体；
③氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）1：
2
（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：
分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：
正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：
氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×
=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：
n（H）=4：
8=1：
2，故答案为：
1：
2．
23.
（1）3d34s2；
（2）O；
sp3；
硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；
（3）①能；
②一4；
钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数
（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：
3d34s2，故答案为：
3d34s2；
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；
H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，
O；
（3）①NH2﹣NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：
能；
②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×
=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：
4；
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