上海市控江中学高二化学第二学期期末考试试卷-上海科技版Word格式文档下载.doc
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下列反应类型一定符合这一要求的是
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应⑥加聚反应
A．② B．①④ C．③⑤ D．②⑥
8．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钾 B．溴水 C．氢氧化钡 D．甲醇
9．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是
A.①和② B.② C.②③和④ D.④
10．能证明乙酸是弱酸的事实是
A．它能与水任意比互溶B．它能与纯碱溶液反应放出CO2
C．乙酸钠溶液PH＞9D．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
11．1993年的世界十大科技新闻称：
中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是
A．是烃类化合物B．常温下呈固态C．具有类似金刚石的硬度D．易被氧化
12．用丙醛（CH3—CH2—CHO）制取聚丙烯[CH2—CH（CH3）]n的过程中发生的反应类型为：
①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原
A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤
13．下列反应，属于裂化反应的是
A．
B．
C．
D．
14．
乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中对应断裂的键说明不正确的是
A．金属钠作用时，键①断裂、
B．浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂
15．检验酒精中是否有水，可采用的试剂是
A．金属钠 B．无水硫酸铜 C．碘 D．生石灰
16．下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是
A．皂化反应后的硬脂酸钠（甘油）：
加氯化钠盐析过滤
B．乙酸乙酯（乙酸）：
加饱和碳酸钠溶液后分液
C．乙醇（水）：
加新制生石灰蒸馏
D．苯（苯酚）：
加溴水过滤
17．可以把6种无色溶液：
乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是
A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液 B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
18．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是
A.乙炔和乙醛B.乙酸和乙醇C.乙烯和乙醇D.乙烷和甲酸乙酯
19．将甲醇、乙二醇、丙三醇分别加入足量的金属钠，发生反应生成等量的氢气，则上述三种醇的物质的量之比为
A.1:
2:
3B.3:
1C.6:
3:
2D.2:
6
20．某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是
A．C2H2B．CH3CHOC．CH3COOHD．C2H5OH
21．有机物A的结构简式如下,下列有关A的性质叙述中，错误的是
A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3
B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3
C．A能与碳酸钠溶液反应
D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应
22．下列物质中，在一定条件下能发生银镜反应，且与丙酸互为同分异构体的是
A．甲酸乙酯B.甲酸丙酯C.乙酸甲酯D.丙醛
23．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为
合成它的单体可能有：
①邻苯二甲酸②丙烯醇③丙烯④乙烯⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是
A．仅①② B．仅④⑤ C．仅①③ D．仅③④
24．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。
1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为
A． B．
C． D．
25．质子核磁共振谱（PMR）是测定有机物分子结构的重要手段，在所研究的有机物分子中，不同“化学环境”的H原子在PMR谱中会给出相应的信号，如
分子在PMR谱中会给出H原子的四种不同信号。
试推断CH3CH2OH分子在PMR谱中能看到H原子的不同信号有
A．1种B．2种C．3种D．4种
二、填空题（每空1分，共14分）
26．A是一种酯，分子式是C4H8O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。
氧化B可得到C。
写出A、B、C的结构简式、、
27．酸牛奶中含有乳酸，其分子结构简式为：
乳酸可能具有的化学性质是：
⑴1mol该有机物与molNaOH反应。
⑵适当条件下能发生消去反应生成的产物结构简式。
⑶该有机物与酒精、浓H2SO4共热的反应方程式。
28．有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
（1）能使石蕊试液变色的是____________________________
（2）能与溴水反应的是________________________。
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是____________________________，
（4）能与氯化铁溶液反应的是___________________。
（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是____________________。
29．乙二酸和乙二醇在不同的条件下会生成3种不同的酯，当两者以物质的量1∶1反应时，可形成分子式为C4H6O5的普通酯，也可形成分子式为C4H4O4的环状酯，还可以形成一种高分子酯，这三种酯的结构简式分别是______________,____________,_________。
三、实验题（共6分）
30．实验室制溴乙烷，可以如下操作：
在蒸馏烧瓶中加NaBr，适量水，95％乙醇和浓硫酸，边反应边加热，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
已知CH3CH2Br的沸点为38.4℃，密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。
请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为：
，
（2）其中有可能发生副反应，生成红棕色的蒸汽，方程式为：
（3）反应中加入适量的水，除为溶解NaBr外，其作用还有：
（4）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用
（5）溴乙烷可以采用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是
（6）请简要画出一套可用于吸收逸出的HBr气体的尾气处理装置：
四.推断题（每空2分，共16分）
31．A—F6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
A
E
H2
加热、
催化剂
H2O
加热、加压、催化剂
O2
浓H2SO4
加热
新制Cu（OH）2
Cu、加热
D
B
C
F
又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：
（1）有机物的名称：
A．_______，B．_________，D．___________。
（2）有机物的结构简式：
E．________，F．________。
（3）写出化学方程式：
反应B→C______________，
反应D→E
反应C+E→F__________。
五、计算题（共14分）
32．（6分）烃A在标准状况下密度为1.25g/L，2.8gA在足量空气中燃烧产生0.2molCO2和3.6gH2O。
求：
（1）A的相对分子质量；
（2）A的分子式；
（3）A的结构简式。
33．（8分）某有机物A是由C、H、O三种元素组成。
完全燃烧1molA需要4molO2，该有机物不跟金属钠反应放出H2，但可被氧化剂氧化成既能跟碳酸钠反应又能跟氢氧化钠以物质的量之比为1∶1发生中和反应的化合物B，0.37克的B跟0.2mol/L的NaOH溶液25.0毫升恰好完全中和。
通过计算确定A、B的结构简式和名称（要计算过程）。
参考答案
H—1 C—12 O—16
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26．ACH3COOC2H5、BC2H5OH、CCH3COOH
27．⑴1⑵CH2=CHCOOH。
⑶CH3CH（OH）COOH+C2H5OH→CH3CH（OH）COOC2H5+H2O
28．
（1）__CH3COOHC6H5COOHH2CO3____
（2）___C6H5OH。
（3）___CH3OH_________________，
（4）__C6H5OH。
（5）___H2CO3_____。
29．C4H6O5__HOOC－COOCH2CH2OH_____，
C4H4O4_______，高分子酯_______
30．
（1）NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr、HBr+C2H5OH→C2H5Br+H2O
（2）2HBr+H2SO4→Br2+SO2+2H2O
（3）溶解生成的HBr防止其挥发，并减少乙醚生成。
（4）水浴加热
（5）难溶于水，密度大于水
（6）（画在右侧框中）
四、推断题（每空2分，共16分）
31．
（1）A．__乙炔__，B．_乙烯_，D．乙醛____。
（2）E．__CH3COOH____，F．__CH3COOC2H5___。
（3）反应B→C__CH2=CH2_+H2O→CH3CH2OH__，
反应D→ECH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
反应C+E→F__CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
32．（6分）
28，C2H4，CH2=CH2
33．（8分）
A：
CH3CH2CHO丙醛B：
CH3CH2COOH丙酸
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