届高三阶段考试化学试题汇总Word格式文档下载.docx
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B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA
C．1L0.1mol·
L－1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
D．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA
4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高价与最低价的代数和为0，Y的气态氢化物水溶呈碱性，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
A．X与Y的氧化物各有二种
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．原子半径：
r（Z）＜r（R）
D．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
5．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为热能转化为化学能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
6．向含有c（FeCl3）＝0.2mol·
L－1、c（FeCl2）＝0.1mol·
L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．加入NaOH时发生的反应可能为：
Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
7.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Fe3+有氧化性
铁盐可用作净水剂
D
SO2有漂白性
SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是
A．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
9．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．加入金属铝产生H2的溶液中：
NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－
B．含有大量ClO－的溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、SO42-
C．c（Cu2+）＝0.1mol·
L-1的溶液中：
H＋、NH4+、Br－、CO32-
D．含有大量MnO4－的溶液中：
H＋、SO32-、Cl－、CH3CH2OH
10．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
11．下列表示物质用途的方程式不正确的是
A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：
SiO32-+2H+==H2SiO3（胶体）
B．将Na2O2固体投入H218O中：
2H218O+2Na2O2==4OH-+4Na++18O2↑
C．用稀硫酸除去铜绿：
4H++Cu2（OH）2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O
D．用氯气制备漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
12．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C.用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
13．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。
下列有关该反应的说法中正确的是
A.反应中有化学能转化为热能
B.反应中的能量关系如图二
C.是吸热反应
D.化学键的总键能：
反应物<
生成物
14．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①②④⑤
15.某大学研究团队采用新型太阳能生产水泥，可实现CO2零排放。
当电解低于800℃时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是
A.生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能
B.石墨电极的电极反应式为3CO2+4e－==C+2CO32-
C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化
D.电解过程中若产生11.2LO2，则转移2mol电子
16．用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素CO（NH2）2氧化成
排出，则下列说法错误的是
A.电源的正极为b
B.尿素被氧化的化学方程式为
CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C.电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
D.阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g
17．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：
CuH＋3H＋＋NO
===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：
CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
18．《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。
A．电池放电时，负极反应式：
Al-3e-==Al3+
B．电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应
C．电池充电时，电路中每转移0.3mol电子，理论上生成2.7gAl
D．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
19．（11分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为_____（填离子符号），生成该离子的离子方程式为___________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______（填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。
a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2
（3）灼烧D时用到多种硅酸盐质地的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外还必须用到的实验仪器是_____________________。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为____________________。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。
20.（9分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。
已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
（1）X元素在元素周期表中的位置是____________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为____________；
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为______________________、。
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。
其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：
l；
其反应的化学方程式为_________________________________。
21．（11分）
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该电池装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（填“盐酸”或“硫酸”）。
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）_____________________。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_______极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
则加入H2O2的目的是_________________________________________________，
22．（6分）
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH＝＋64.39kJ·
mol－1
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）ΔH＝－196.46kJ·
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.84kJ·
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：
______________。
（2）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_________________________________________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
a.CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋49.0kJ·
b.CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH2
已知H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH3＝－241.8kJ·
则反应②的ΔH2＝kJ·
mol－1。
23．（9分）亚硝酸钠是重要食品添加剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
资料显示：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应：
3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是；
（2）D装置的作用是；
（3）C中反应生成NaNO2的化学方程式是；
（4）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是（填序号）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
（5）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是；
24．（8分）易溶于水的三草酸合铁（III）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
以铁屑为原料的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的
气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是______。
（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是________________。
若要从溶液中得到绿矾FeSO4·
7H2O，必须进行的实验操作是__________（按顺序填写）。
a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间
，其目的为__________。
结束实验时先熄灭酒精灯，再通入
至常温，其目的为______________。
实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是__________。
班级姓名考号
化学答题纸2016年12月
19.（11分）
（1），，
。
（2），。
（3）
（4）。
（5）
20.（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
21.（11分）
（1）；
（4），
22.（6分）
（1）
（2）①
②
23.（9分）
（1），
（2）
（3）
（4）
（5）①②
24.（8分）
（1）
（2）
（3）；
化学参考答案2016年12月
选择题：
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19.（11分，除注明外每空1分）
（1）Fe2+，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（2分），氯水和硫氰化钾。
（2）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分），ac。
（3）坩埚
（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（2分）
（5）Cu2（OH）2CO3。
20.（9分,除注明外每空2分）
21.（11分，除注明外每空1分）
（1）CO2+8H++8e-=CH4+2H2O（2分）硫酸
（2）负（3）Al＝Al3++3e-（2分）Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（4）正；
将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
22.（6分，每空2分）
（1）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）==Cu2＋（aq）＋2H2O（l）
ΔH＝－319.68kJ·
（2）①CH3OH（l）＋
O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－726.51kJ·
mol－1
②－192.8
23.（9分，除注明外每空1分）
（1）分液漏斗，C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）；
（2）除去未反应的NO，防止污染空气
（3）2NO+Na2O2=2NaNO2（2分）
（4）a
（5）①碱石灰②打开弹簧夹，通入N2一段时间
24.（8分，除注明外每空1分）
（1）A
（2）防止Fe2＋的水解；
bcae
（3）排出装置中的空气，防止干扰实验结果
防止液体回流（或倒吸）；
（2分）CO2、CO（2分）
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