贵州省黔南州中考化学试卷解析文档格式.docx

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中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

A、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁原子序数为12，故A说法正确；

B、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素原子序数=核外电子数=12，故B说法错误；

C、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素符号为Mg，故C说法正确；

D、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁的相对原子质量为24.31，故D说法正确．

故选B．

【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一格的元素信息进行分析解题的能力．

4．（2分）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（　　）

A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣

C．②③的化学性质相似 D．①④均达到相对稳定的结构

【考点】B8：

原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有

【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；

B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；

C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；

D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构进行解答．

A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；

B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；

C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；

D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正确．

故选：

D．

【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；

掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．

5．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯 B．

加热液体 C．

称量固体 D．

倾倒液体

【考点】44：

加热器皿﹣酒精灯；

43：

称量器﹣托盘天平；

49：

液体药品的取用；

4B：

给试管里的液体加热．菁优网版权所有

【专题】137：

实验操作型；

341：

化学学习中的实验思想；

531：

常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；

图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．

B．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6．（2分）如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（　　）

A．图1中的热水只是起到提高温度的作用

B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低

D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

【考点】H1：

燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有

【专题】537：

科学探究．

【分析】根据燃烧的条件是：

物质具有可燃性；

可燃物与氧气接触；

温度达到可燃物的着火点解答．

A、图1中的热水既能够提高温度，又能够使白磷和氧气隔绝．不正确．

B、图2中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧；

而白磷换成红磷后，虽然与氧气接触，但是温度不能达到红磷的着火点，不能燃烧．不正确．

C、图1中的铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高．不正确．

D、图1热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了着火点，但是也不能燃烧．正确．

【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可．

7．（2分）偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（　　）

A．偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成

B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成

C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：

2：

7

D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小

【考点】D1：

化学式的书写及意义；

D9：

元素质量比的计算；

DA：

元素的质量分数计算．菁优网版权所有

【分析】A．根据物质的组成来分析；

B．根据分子结构来分析；

C．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；

D．根据化合物中元素的质量比来分析．

A．由化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确；

B．由化学式可知，每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；

故正确；

C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是（12×

2）：

（1×

8）：

（14×

2）=6：

7，故正确；

D．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是（12×

7，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

8．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液

D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

【考点】7N：

固体溶解度曲线及其作用；

7J：

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；

7T：

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有

【专题】515：

溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；

P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点；

将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少；

t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g；

将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，a＞b＞c是错误的．

A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；

B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；

C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；

D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，a＞b＞c是错误的，错误符合题意，故选项正确；

故选D

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；

还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

二、填空及简答题（每空1分，共24分）

9．（4分）用元素符号或化学用语填空．

（1）2个氮分子　2N2　；

（2）硫酸钾　K2SO4　；

（3）4个铵根离子　4NH4+　；

（4）菱铁矿的主要成分　FeCO3　．

【考点】DF：

化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有

【分析】

（1）分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，写出其化学式即可．

（1）由分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：

2N2．

（2）硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：

K2SO4．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：

4NH4+．

（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：

FeCO3．

故答案为：

（1）2N2；

（2）K2SO4；

（3）4NH4+；

（4）FeCO3．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

10．（5分）书写下列反应的化学方程式．

（1）氧化汞加热分解：

　2HgO2Hg+O2↑　；

（2）镁条在氧气中燃烧：

　2Mg+O22MgO　；

（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：

　2KClO32KCl+3O2↑　；

（4）铝与硫酸铜溶液反应：

　2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu　；

（5）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：

　H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3　．

【考点】G5：

书写化学方程式．菁优网版权所有

（1）根据氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气进行分析；

（2）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；

（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；

（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

（5）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析．

（1）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：

2HgO2Hg+O2↑；

（2）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：

2Mg+O22MgO；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

2KClO32KCl+3O2↑；

（4）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；

（5）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．

（1）2HgO2Hg+O2↑；

（2）2Mg+O22MgO；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；

（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；

（5）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．

【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

11．（8分）化学与生活息息相关．

（1）下表是100g某食品的部分营养成分：

总热量

蛋白质

糖类

油脂

水

铁

磷

钙

2060kJ

50g

20g

5g

5.6mg

3.3mg

8mg

该食品中没有列出的营养素是　维生素　．

（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富含　钙　元素的食物．

（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为　烧碱（或火碱或苛性钠）　．

（4）下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是　D　（填序号）．

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

食物

A．葡萄汁

B．苹果汁

C．牛奶

D．鸡蛋清

（5）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题．

反应前

　反应后

　A

　B

　C

　D

①物质C是由　分子　构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．

②以上4种物质中属于氧化物的是　AC　（填字母序号）．

③该反应中C、D两种物质的质量比是　9：

4　．D燃烧的化学方程式是：

　CH4+2O2CO2+2H2O　．

【考点】J2：

生命活动与六大营养素；

99：

溶液的酸碱性与pH值的关系；

A3：

从组成上识别氧化物；

B2：

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；

B3：

微粒观点及模型图的应用；

G5：

书写化学方程式；

J1：

人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．菁优网版权所有

【专题】132：

化学反应模拟图型；

528：

化学与生活．

（1）根据食品中的营养素分析；

（2）根据钙元素对人体的作用分析；

（3）根据氢氧化钠的俗名分析；

（4）根据当溶液的pH等于7时，呈中性；

当溶液的pH小于7时，呈酸性；

当溶液的pH大于7时，呈碱性；

进行分析解答；

（5）根据物质的构成、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物进行分析；

根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式．

（1）食物中的营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，故没有列出的为维生素；

故填：

维生素；

（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含钙元素的食物；

钙；

（3）氢氧化钠俗称为：

烧碱、火碱、苛性钠；

烧碱（或火碱或苛性钠）；

（4）A、葡萄汁的pH小于7，显酸性．故选项错误；

B、苹果汁的pH小于7，显酸性．故选项错误；

C、牛奶的pH小于7，显酸性．故选项错误；

D、鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性．故选项正确．

故选D；

（5）①据图可知，物质C是水，由分子构成；

分子；

②通过分析图示可知，A是二氧化碳，B是氢气，C是水，D是甲烷；

二氧化碳和水属于氧化物，BD不属于氧化物；

AC；

③根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为CO2+4H2═CH4+2H2O．

该反应中C、D两种物质的质量比是【2×

2+16）】：

（12+1×

4）=9：

4

D是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳．

9：

4，CH4+2O2CO2+2H2O．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

12．（3分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCIO3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为　NaCl　，该反应属于基本反应类型中的　分解反应　，NaCIO3中CI的化合价为　+5　．

【考点】G1：

质量守恒定律及其应用；

D6：

有关元素化合价的计算；

FA：

反应类型的判定．菁优网版权所有

【专题】191：

化学式的计算；

513：

化学用语和质量守恒定律；

514：

化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据质量守恒定律、分解反应的概念以及在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；

Cl，2；

O，6；

已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，6；

比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1，1，故X的化学式为NaCl．

该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；

钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO3中氯元素的化合价：

（+1）+x+（﹣2）×

3=0，则x=+5．

NaCl；

分解反应；

+5．

【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律、反应类型的概念以及化合价原则等即可顺利解答．

13．（4分）甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为　Ca（OH）2　

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．

（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　；

符合上图转化关系的物质丙的化学式是　H2O　，物质己具有的一种用途是　灭火　．

【考点】AE：

物质的鉴别、推断；

【专题】115：

框图型推断题．

【分析】根据氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，所以乙是碳酸钠，己是二氧化碳，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．

氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，所以乙是碳酸钠，己是二氧化碳，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以甲是氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是水，丁是碳酸钙，戊是氢氧化钠，己是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以

（1）甲俗称熟石灰，是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；

（2）碳酸钠是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）上图中反应I中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

符合如图转化关系的物质丙的化学式是H2O，二氧化碳可以用来灭火、制取碳酸饮料等．

（1）Ca（OH）2；

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，H2O，灭火．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、实验及探究题．（每空1分，共14分．）

14．（6分）根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是　试管　．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，所选用的收集装置是E或　C　．

（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到　木条复燃　，说明瓶中已充满氧气．

（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　密度比空气的密度大，不可燃且不助燃　．

【考点】6D：

氧气的制取装置；

6E：

氧气的收集方法；

6F：

氧气的检验和验满；

6P：

二氧化碳的物理性质；

6Q：

二氧化碳的化学性质；

书写化学方程式．菁优网版权所有【专题】523：

碳单质与含碳化合物的性质与用途；

534：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

（1）熟记仪器的名称；

（2）熟记实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应式；

根据气体的密度与溶解性选择收集装置；

（3）根据反应的原理、化学方程式的写法以及氧气的验满方法来分析；

（4）将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：

二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．

（1）仪器a是试管；

试管；

（2）用加热高锰酸钾制取氧气的同时还生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式是：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

因氧气的密度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集．故填：

C；

（3）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；

用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气；

2H2O22H2O+O2↑；

木条复燃；

二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．故填：

密度比空气的密度大