电离平衡常数简版1Word文件下载.docx
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下列叙述不正确的是
D．该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka＝10-7.54
3.常温下，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。
［已知δ（X）＝
］下列说法正确的是
A.Ka（HA）的数量级为10－5
A.曲线的交点处，c（HA）=c（A-），此时pH=4.7，则
因此Ka（HA）的数量级为10-5，A项正确；
【点睛】利用曲线的交点计算Ka（HA），是该题的巧妙之处，因为该点c（HA）=c（A-），因此Ka（HA）=c（H+），同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。
4.Ⅱ.CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛应用。
常温下，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。
其中A点所示溶液中c（CH3COO－）＝2c（CH3COOH），C点所示溶液中存在：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）。
则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝__________，CH3COOH的实际浓度为__________________。
Ⅱ.结合已知条件c（CH3COO－）＝2c（CH3COOH）可知，电离常数Ka＝
＝
＝2c（H＋）＝2×
10－5；
根据物料守恒，原溶液中的醋酸的物质的量即为滴定过程中溶液中CH3COO－和CH3COOH的物质的量之和，由等式c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）可知，C点CH3COO－和CH3COOH的物质的量之和等于Na＋的物质的量，故原醋酸中CH3COOH的浓度为0.1000mol·
L－1×
20.12×
10－3L÷
（20×
10－3）L＝0.1006mol·
L－1。
5．（2017·
江苏高考）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO
＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________（pKa1＝－lgKa1）。
（2）②由图2可知，当H3AsO4和H2AsO
的分布分数即浓度相等时，其pH＝2.2。
H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO
＋H＋的电离常数Ka1＝
＝c（H＋）＝10－2.2，则pKa1＝－lgKa1＝－lg10－2.2＝2.2。
6．（2018·
天津河西质量调查）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·
L－1的等体积的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示：
请按要求回答下列问题：
（1）三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD，其中最大的是________。
（1）根据图像可知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·
L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>
KHB>
KHD。
7．（2018·
石家庄测评）Ⅱ.某温度下几种常见酸的电离平衡常数如表所示。
（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO
、H3PO4、H2PO
、HPO
都看作酸，则它们中酸性最强的是________（填化学式，下同），最弱的是________。
（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________________________；
25℃时0.12mol·
L－1NaClO溶液的pH＝________（已知：
lg2≈0.3，lg5≈0.7）。
（5）该温度下，0.10mol·
L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）为________mol·
L－1（结果保留两位有效数字）。
（3）H3PO4 HPO
（4）CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO
10.3（5）1.3×
10－3
8．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·
L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO
）、c（NO
）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×
10－4mol·
L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×
10－5mol·
L－1）（ ）
A．c（CH3COO－）＞c（NO
）＞c（NO
）
B．c（NO
）＞c（CH3COO－）
C．c（NO
）＞c（CH3COO－）＞c（NO
D．c（NO
溶液A中c（NaNO3）＝c（NaNO2）＝0.1mol·
L－1，溶液B中c（CH3COONa）＝0.1mol·
L－1，NO
不水解，NO
浓度最大，由Ka（HNO2）＞Ka（CH3COOH）可知，酸性：
HNO2＞CH3COOH，水解程度：
CH3COO－＞NO
，故离子浓度大小顺序为c（NO
）＞c（CH3COO－），D正确。
9．（新题预测）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）＋H2O（l）[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。
下列说法正确的是（ D ）
化学式
电离常数（298K）
硼酸
K＝5.7×
10－10
碳酸
K1＝4.4×
10－7
K2＝4.7×
10－11
醋酸
K＝1.75×
10－5
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：
前者>
后者
D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：
由电离常数可知酸性：
CH3COOH>
H2CO3>
H3BO3>
HCO
A项中应生成HCO
；
B项中CH3COOH少量，也只生成HCO
C项中碳酸溶液pH小；
D项中CH3COOH比H2CO3易电离，故醋酸溶液pH小。
10．25℃时，向0.2mol·
L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示（ B ）
①电离程度 ②c（NH3·
H2O） ③c（NH
） ④c（H＋） ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦NH3·
H2O的电离常数Kb ⑧c（H＋）·
c（OH－）
A．①②③⑤B．②③⑤⑥
C．②③⑥⑦D．①②⑤⑥
加水稀释，NH3·
H2O的电离程度增大，①错误；
加水稀释虽然促进了NH3·
H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c（NH3·
H2O）、c（NH
）、c（OH－）均减小，c（H＋）增大，②、③正确，④错误；
溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；
c（OH－）减小，pH减小，⑥正确；
NH3·
H2O的电离常数Kb＝
只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；
c（H＋）·
c（OH－）＝Kw，只受温度影响，温度不变，c（H＋）·
c（OH－）保持不变，⑧错误；
综上分析，B项正确。
11．（2018·
山东沂水二模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是（ C ）
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
3.0×
10－8
6.3×
10－9
1.6×
4.2×
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；
在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；
在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋＋HSO
，C不正确；
这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。
12．（2018·
武汉市高三调研）浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ B ）
C．相同温度下，电离常数K（HX）：
a>
b
C项，温度相同，则电离常数相同，错误
13．（2018·
日照模拟）常温下，向10mLbmol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·
L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（ D ）
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
pH＝7，c（H＋）＝10－7mol·
L－1，Ka＝
mol·
L－1，C正确
14．（2017·
江苏·
14）（双选）常温下，Ka（HCOOH）＝1.77×
10－4，Ka（CH3COOH）＝1.75×
10－5，Kb（NH3·
H2O）＝1.76×
10－5，下列说法正确的是（ AD ）
A．浓度均为0.1mol·
L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2mol·
L－1HCOOH与0.1mol·
L－1NaOH等体积混合后的溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（HCOOH）＋c（H＋）
D．0.2mol·
L－1CH3COONa与0.1mol·
L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<
7）：
c（CH3COO－）>
c（Cl－）>
c（CH3COOH）>
c（H＋）
本题考查弱电解质的电离平衡知识。
HCOONa溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－），NH4Cl溶液中存在c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），两溶液中有c（Na＋）＝c（Cl－），只要比较HCOONa溶液中c（H＋）与NH4Cl溶液中c（OH－）的大小即可，由电离常数可知，NH
的水解程度比HCOO－的大，则NH4Cl溶液中c（H＋）较HCOONa溶液中c（OH－）大，即NH4Cl溶液中c（OH－）较HCOONa溶液中c（H＋）小，所以c（Na＋）＋c（H＋）>
c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH
）＋c（H＋），A项正确；
CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；
反应后得到c（HCOOH）与c（HCOONa）相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），由物料守恒得：
2c（Na＋）＝c（HCOOH）＋c（HCOO－），则c（HCOO－）>
c（Na＋）>
c（HCOOH），所以c（HCOO－）＋c（OH－）>
c（HCOOH）＋c（H＋），C项错误；
反应后得到c（CH3COONa）＝c（CH3COOH）＝c（NaCl）的混合溶液，由物料守恒得：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Cl－），pH<
7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c（CH3COO－）>
c（CH3COOH），电离和水解均很微弱，故c（H＋）小于c（CH3COOH），D项正确。
15．常温下，向10mLbmol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·
L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－），下列说法不正确的是（ D ）
L－1
反应后溶液呈中性，c（H＋）＝10－7mol·
L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝
×
0.01mol·
L－1＝0.005mol·
L－1，c（CH3COOH）＝
（b－0.01）mol·
L－1，所以CH3COOH的电离常数Ka＝
L－1，故C正确；
16．（2018·
沈阳二模）常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·
L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是（ D ）
C．NH3·
H2O的电离常数K＝10－4
根据题意，无法判断NH3·
H2O的电离常数的大小，C错误
17.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
（5）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）＝0.1mol·
L－1，c（CH3COO－）＝0.001mol·
L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
（5）由CH3COOH的电离方程式知c（H＋）＝c（CH3COO－）＝0.001mol·
L－1，结合Ka表达式可求出Ka＝1×
10－5。
18．（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性：
HX>
CH3COOH，即K（HX）>
K（CH3COOH）。
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