河南省焦作市学年高一上学期期末统考化学试题 含答案byfenWord格式文档下载.docx

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D.碳酸锌与金属铜通过煅烧炼制黄铜（铜铸合金）

2.化学学习要掌握正确的方法，分类法是其中的重要方法之―。

下列有关物质的分类正

确的是

3.下列说法错误的是

A.溶液是比胶体更稳定的分散系

B.相同状況下，1L空气与1LO2所含的分子数相等

C.相同状况下，1L空气与1L薄雾所含的分子数相等

D.20mL0.2mol•L-1NaCl溶液和50mLO.1mol•L-1MgCl2溶液中的c（（Cl-）相等

4.据2016年11月2日科技日报报道，天宫二号伴随卫星通过7次轨道控制，从天宫二号正上方飞越,并拍摄了多幅照片。

拍摄照片的相机包括镜头和CCD（图像传感器）两部分，其中镜头的材料为玻璃，CCD为半导体材料。

下列叙述正确的是

A.玻璃和半导体材料均可由SiO2制备

B.普通玻璃的制备原料是纯碱、黏土和石英

C.通讯传输的光导纤维是单晶硅

D.高温下利用氧化剂可使SiO2转化为Si

5.下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是

6.设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g铁粉与酸反应失去的电子数是

B.标准状况下，11.2LNH3含有的原子总数为1.5

C.0.5mol·

L-1K2S04溶液中所含K+的数目为

D.46gN02和N204的混合气体含有的原子总数为3

7.装置甲、乙、丙中分别盛有空气、水、空气，两个燃烧匙中物质足设，燃烧完全后，打开止水夹，水倒吸到丙装置中。

则燃烧匙a、b中盛有的物质分別是

A.a为红磷，b为钠B.a为硫，b为木炭

C.a为钠，b为红硫D.a为木炭，b为磷

8.在指定溶液中，下列离子一定能够大量共存的是

使酚酞试剂变红的溶液中:

Na+、Cu2+、Cl-、NO3

使A1产生H2的溶液中:

Na+、Ba2+、C1-、HCO3-

透明溶液中:

Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-

含有ClO-的溶液中:

K+、Fe2+、Cl-、SO42-

9.制取水处理剂C102（其部分性质如下表所示）的方法之一是利用草酸（H2C204）与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KC103+aH2C204+H2S04=2C102↑+K2S04+2C02↑+bH20。

下列有关该反应的说法不正确的是

A.化学方程式中的a=l,b=2

B.草酸起到还原剂的作用

C.KC103中只有Cl元素被还原

D.在标准状况下生成5.6LC102，转移0.25mol电子

10.下图是自然界中N、S两种元素的循环过程：

根据上图内容，判断下列说法正确的是

A.图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程

B.图中涉及的氧化物均为酸性氧化物

C.机动车尾气含有乂的氧化产物

D.图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应

11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.少量S02通入漂白粉溶液中：

SO2+H20+Ca2++3C10-=CaSO4↓+2HC10+Cl-

B.石灰水与过量小苏打溶液反应：

Ca2++0H-+HC03-=CaCO3↓+H20

C.FeCl2溶液中通入C12:

F2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.NaA102溶液中通入过量C02:

Al02-+4C02+2H20=A13++4HC03-

12.下列各组物质中，能够满足下表中右图（该图箭头表示一步能完成的反成）所小转化关系的是

13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A.在含有Fe3+的NaCl溶液中加入适量NaOH溶液，过滤，可除去杂质

B.将含有杂质HC1的CL通人饱和食盐水中，可收集到纯净的Cl2

C.某粉末中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑池的无色无味气体该粉末为碳酸盐

D.向某溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液,出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42-

14.在100mL0.3moL·

L-1的A1C13溶液中，加入2.3g钠块，待其充分反应后，若忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A.反应后溶液为澄清状态

B.反应后溶液中A102-浓度为0.1moL·

L-1

C.反应后溶液中离子浓度最大的是C1-

D.溶液中A13+与A102-浓度之比为2:

1

15.某校化学课题组探究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体

（FeCl3·

6H20）的工艺，他们设计的流程如图所示，在“焙烧"

过程中铁元素转为Fe304。

下列推断正确的是

A."

焙烧”反应中，氧化产物是S02，还原产物是Fe304

B.“酸溶”时的酸可以用稀硫酸代替

C.“过滤"

后的滤液中Fe3+和Fe2+的浓度比为2:

D.“氧化”时的氧化剂只能选取Cl2

16.将0.1mol的Mg、Al混合物溶于100mL2moL·

L-1稀硫酸中，然后再滴加1moL·

L-1NaOH溶液。

若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量（随加入Na0H溶液的体积（V）变化如图所示，当开始出现沉淀（不考虑混合时溶液体积的变化）

下列判断正确的是

A.Mg与Al的质量比为3:

2

B.（V1-160）：

（V2-V1）=3:

C.沉淀质量m最大=3.48g

D.V1时

第Ⅱ卷非选择题

二、非选择题:

本大题共5小题，共52分。

17.（10分）高锰酸钾广泛用作工业生产中的氧化剂，医疗行业中的防腐剂、消毒剂、除臭剂、漂白剂、水质净化及废水处理中的水处理剂等。

回答下列相关问题：

（1）从物质分类来看，高锰酸钾属于（填序号）。

a.酸b.盐c.电解质d.非电解质e.化合物

（2）高锰酸钾水溶液能导电，其原因是（用化学用语表示）。

实验室中吋高锰酸钾代替Mn02与浓盐酸在不加热的条件下制备Cl2。

该反应的离子方程式为，

该反应中，浓盐酸的作用是。

（4）医疗行业中常用高锰酸押溶液与草酸反应的原理来测定血液中钙的含量，配平

该反应的离子方程式：

Mn04-+H2C204+H+=CO2↑+Mn2++。

18（10分）一定条件下，常见物质A、B、C、D存在如阌所示的转化关系，请根据图示信息回答下列问题：

（1）若A、D为非金属单质，且C中该非金属元素的化合物不是其最髙高价则B、C的化

学式分别为、。

（2）若A为金属单质，其组成元素是海水中含最最高的金诚元素.化合物B、C中均含A元素，则B生成C的反应条件是,C的颜色是。

（3）若A为盐，且B为两性物质，A生成B的离子反应中，A、D以物质的量1:

1的比例

关系反应，则A生成B的离子方程式为。

实验室中检验C中阳离子的方法是。

（4）若A为碱，B、C之间的转化可解释溶洞和钟乳石的形成，则A的俗名为，B生成C的化学方程式为。

19.（9分）2016年11月3日20点43分，中国首枚重型运载火箭"

长征五号”在海南文昌航天发射场顺利点火升空。

回答下列问题：

（1）该火箭采用50吨级推力氢氧发动机和120吨级推力液氧煤油发动机两种新型动力运输系统。

常温下，煤油是一种液体混合物燃料，其中含有Cl2H26，以该物质为代表物质，写出液氧煤油发动机工作时的化学方程式（假设燃料完全燃烧）,该反应的还原产物是（写化学式）。

（2）“长征五号”火箭突破了对结构和材料的隔热、密封等性能都有极高要求的“低温贮箱”等关键技术。

长征五号火箭采用“低温贮箱”的原因是（填序号）

a.燃料燃烧需要低温b.煤油储存需要低温

c.液氧储存需要低温d.液氢储存耑要低温

（3）“长征五号”火箭的局部箭体采用了铝合金，火箭结构中采用该铝合金的原因是（答出一条即可）。

（4）“长征五号”是我国新一代无毐、无污染运载火箭。

火箭的无毒、无污染体现在两

个方面:

燃烧生成物无毒、无污染，。

相比之下，使用偏二甲基肼（C2H8N2）和N304作推进剂的火箭即为有毒、有污染的火箭，使用该推进剂的火箭发射时尾部产生大扯的为红棕色气体，该气体是（写化学式）。

20.（12分）下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程。

（1）选取实验装置和试剂：

①采用Na2S03与硫酸反应制取S02，可选用装置（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置。

②采用Na2S03与硫酸反应制取S02所选用的硫酸最好为。

A.发烟硫酸B.98%的硫酸

C.85%的硫酸D.20%的硫酸

（2）性质实验探究：

已知:

装置B中有淡黄色沉淀生成。

①通入S03,装置A中试管内的实验现象是。

②装置C可验证S02与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是。

③验证S02氧化性的装置是（填“A”“B”或“C”）,反应的化学方程式是。

（3）实验时需要10moL·

L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气。

①NaOH溶液吸收S02尾气的离子方程式是_。

②下图是配制250mL10moL·

L-1NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存

在的错误:

_。

21.（11分）某工业废渣中主要含有Cu2O及少量杂质（Al2O3、Fe2O3、SiO2等），从该工业废渣中提取铜的工艺流程如下图所示：

2Al+Fe203

=2Fe+Al2O3;

2Al+3CuO

Cu+A1203。

（1）废渣中加入稀盐酸时，Cu20发生Cu元素自身的氧化还原反应，则稀盐酸与Cu20反应的离子方程式是。

（2）滤液A中的金属阳离子为Cu2+、Al3+、。

（3）操作X为常见的实验操作,其操作名称是,该操作中使用的玻璃仪器有。

（2）金属单质E与固体混合物F反应生成的还原产物是（写化学式）。

（5）上述方法制条的铜用来制备铜合金，某铜合金中除铜外可能还含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。

实验方法:

取10.0g铜合金粉末样品放人烧杯中，然后分四次依次加入14.0%的稀硫酸（密度为1.10g·

cm-3）于该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据记录如下表:

①该稀硫酸的物质的量浓度为moL·

L-1（保留两位小数）。

②该铜合金中另一种金属是。