浙江省嘉兴市实验初中学年九年级月考科学试题Word文件下载.docx
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A．除去菜刀上的铁锈
B．除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3）
C．鉴别黄金饰品中是否含有铜
D．清洗溅到皮肤上的碱液
7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。
这两包化学物质的最佳选择是（）
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．石灰石和水D．氯化钠和水
8．下列各图所示的实验操作中，正确的是（）
A．检查装置的气密性
B．点燃酒精灯
C．制取氧气
D．滴管滴加液体
9．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是……………（）
A．图①是Ph-13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KCl03和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④是向一定质量的稀盐酸申加入铁粉至过量
10．下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
11．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液
12．对实验现象的认真分析,有助于我们理解科学本质。
下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论,正确的是（）
A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠
B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气
C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子
D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素
13．华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖.绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）.若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长.具有绿色荧光蛋白基因的小鼠，在特制的显微镜下，能看到其皮肤、脑部、肺部发出绿色荧光.
关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应氧化钠反应
C．只能与硫酸反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
14．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列反应中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（
A．用加热高锰酸钾制取氧气
B．用锌粒和稀硫酸制取氢气
C．用二氧化碳与水反应制取碳酸
D．用大理石与盐酸反应制取二氧化碳
15．某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
二、填空题
16．小王在进行科学实验时，不小心将少量的氢氧化钠混入了食盐中，为了重新得到纯净的食盐，他在食盐中加入了适量的稀硫酸来除去氢氧化钠杂质。
我们知道这样的实验方案是不合理的。
其理由是_______________________。
那你认为合理的方案应加适量的什么物质呢？
试用有关的化学方程式来表示_____________________________________。
17．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。
这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。
小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：
将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；
将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验现象回答：
（1）小勇选用的调味品最有可能是_______________（填“食醋”、“酱油”或“老酒”）；
（2）肥皂水的pH_____________7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是_______________（填序号）。
A．HCl、NaOH
B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl
D．H2O、NaCl
18．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe203）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为________________（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）；
（2）上述物品中，酸性最强的是__________________；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：
____________。
19．检验一份溶液中是否含有Fe3+的方法有多种，其中一种方法是利用无色的硫氰化钾（KSCN）溶液，将硫氰化钾溶液滴入盛有待测溶液的试管中，发现溶液变为______色，说明溶液中含有Fe3+。
反应后试管内溶液中一定含有的金属元素有：
______（填元素名称）。
20．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式___。
（2）下列有关说法正确的是___
（填字母序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
21．同学们都有这样的学习和生活经验：
夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；
颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。
说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。
小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号
2
4
5
金属状态
丝状
粉末状
稀硫酸质量分数/%
15
溶液温度/℃
反应前
20
35
丢失数据
反应后
34
50
55
金属消失的时间/s
500
125
30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验（填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是℃
22．下列五种溶液：
①NaOH溶液、②Ba（OH）2、③Na2SO4、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是_______（选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液多少克？
_______
三、探究题
23．某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验：
（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有___________________，可能有________________。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应____________________________。
24．小明看到家中买了一个多月的面粉，怀疑不能再吃，可母亲说，面粉还是好好的，为什么不能吃呢？
他决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，他首先收集了有关信息：
（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．
（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质。
（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，不过还能食用。
小明通过实验想检验家中面粉的新鲜程度。
以下是小明同学对自己家中面粉的检测：
（1）在150mL的烧杯中加入40mL纯净水，再加入5g新鲜的面粉，滴几滴酚酞试液，混合搅拌均匀，到没有任何面团存在为止；
（2）往烧杯中滴入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到混合物呈浅红色，并在1～2分钟内不褪色为止，消耗NaOH溶液10mL；
（3）取少量家里的面粉，用同样的办法同样的氢氧化钠溶液滴入面粉与水的混合物中，消耗了NaOH溶液15mL。
请你帮他解决一些问题：
①实验中酚酞的作用是______________________________。
②小明在实验时，自家面粉消耗的NaOH溶液的体积是新鲜面粉消耗的________倍，你认为他可能得出的结论是______________________________________。
25．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2，这种做法引起了同学们的思考：
SO2与NaOH是否发生反应。
（查阅资料）：
通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
（实验方案）：
同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
（实验反思Ⅰ）：
甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_____________________________。
（实验改进Ⅱ）：
于是甲同学设计了如下改进方案。
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200ml软塑料瓶中分别注入10ml水和NaOH溶液，振荡，对比
两个瓶子变瘪的程度完全相同
（实验反思Ⅱ）：
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。
试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是____________________。
（实验改进Ⅲ）：
若要在不改变甲同学方案装置的基础上改进，你的方法是__________________________________________。
26．小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。
硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？
硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。
A实验的作用是________________。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；
按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。
记录如下：
试管
A
B
C
D
E
F
CuSO4溶液/毫升
0.5
1.5
水/毫升
3.5
V1
V2
收集H2所用时间/秒
348
246
190
165
230
360
①试管D中加入水的体积V1=____________毫升；
②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是_____________。
四、简答题
27．嘉兴玫瑰米醋是地方性传统名品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱.米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH.某同学为测定米醋中的醋含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中.试分析回答下列问题：
（已知反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑）
实验次数
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
100
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
196.7
（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的_______反应.
（2）分析上述数据可知，第______次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由______.
（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋的含量.______
参考答案
1．D
【详解】
pH<
7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>
7的溶液显碱性，柿子pH=8.5大于7，显碱性。
故选D。
2．C
【解析】
【分析】
考察酸的化学性质。
酸的化学性质：
可与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，并能使酸碱指示剂发生变化。
由题干可知，缺少的X应属于盐类，而盐的概念为金属阳离子和酸根阴离子，另外所列举出的盐一定要与盐酸反应，所以只有C符合选项。
【点睛】
复分解反应条件，酸的化学性质，盐的概念。
3．C
A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故选项正确。
D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
4．B
人的汗液中含有氯化钠，则汗液中含有Na+和Cl-。
A、氯化钠溶液显中性，遇常见的酸碱指示剂不变色，无明显变化，故选项错误。
B、AgNO3溶液与NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，然后进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了，故选项正确。
C、碘酒是碘的酒精溶液，碘和酒精均不与NaCl反应，无明显变化，故选项错误。
D、酒精不与NaCl反应，无明显变化，故选项错误。
故选B。
5．D
A.敞口放置的氢氧化钠固体部分变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，此选项正确；
B.胃酸中含有盐酸，服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多的化学方程式为：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，此选项正确；
C.常温下，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3，此选项正确；
D.铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此选项错误。
6．C
7．B
8．A
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、实验室用固体加热型制取氧气时，图中没有用外焰加热、试管口向上倾斜、导管伸入试管内太长，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选A。
9．C
A、pH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱pH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故A错误；
B、氯酸钾与二氧化锰混合加热时开始一段时间不会产生氧气，加热一段时间后才会有氧气的放出，故B错误；
C、稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时，开始时盐酸与碳酸钠反应不会生成沉淀，盐酸耗尽后才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故开始时不会生成沉淀，故C正确；
D、一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量时开始会生成氢气，至盐酸耗尽氢气量不变，图象应该是一条水平的直线，事实与图像不符，故D错误。
10．C
试题分析：
根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。
A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确，故选C。
考点：
考查微粒观点及模型图的应用；
中和反应及其应用
11．B
A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误；
B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2，无明显现象的是KOH溶液，故B正确；
C、稀盐酸与KOH溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C错误；
D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D错误。
12．D
A、将某固体溶于水放出热量，该固体中不一定含有氢氧化钠，因为氧化钙溶于水也能够放出大量的热．故选项错误；
B、将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气．故选项错误；
C、将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有银离子或碳酸根离子或硫酸根离子等．故选项错误；
D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素．故选项正确．
故选D．
13．A
根据题意，绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质），结合酸碱能发生中和反应，进行分析判断。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质），含有氨基（具有碱的性质）能与稀硫酸发生中和反应，含有羧基（具有酸的性质），能与氢氧化钠溶液发生中和反应；
故既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应。
本题难度不大，理解题意，掌握酸碱能发生中和反应是正确解答本题的关键。
14．C
“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，所以化合反应符合“化学反应的绿色化”要求。
A.用加热高锰酸钾制取氧气是分解反应，此选项不符合题意；
B.用锌粒和稀硫酸制取氢气是置换反应，此选项不符合题意；
C.用二氧化碳与水反应制取碳酸是化合反应，此选项符合题意；
D.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳是复分解反应，此选项不符合题意。
15．A
考察图像与酸碱中和之间的实际应用。
A.a点到b点，PH值减小，说明发生酸碱中和反应。
B.根据图示，一开始PH>
7，说明一开始加入的是碱溶液，然后再滴加酸溶液，所以a点所示溶液PH>
7，说明现目前溶液仍呈碱性，故H2SO4不能存在。
C.c点所示溶液PH<
7，所以呈酸性。
D.B中已说明，因此是将硫酸加入氢氧化钠溶液中。
酸碱中和和图像分析，学会找突破口，这题突破口主要在于PH。
16．增加了新的杂质硫酸钠NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠杂质，故该方案不合理。
（2）氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有生成杂质，反应的方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
17．食醋大于D
（1）因为肥皂水显碱性，喇叭花浸入时显蓝色，现在浸入调味品时显红色，所以调味品应显酸性，所以可能是食醋；
（2）肥皂水显碱性，碱性所以pH大于7；
（3）A.盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性喇叭花浸入后可显示不同的颜色，所以可鉴别；
B.盐酸显酸性，氯化钠显中性，所以喇叭花浸入盐酸会变色，浸入氯化钠不变色，所以可鉴别；
C.氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性，所以喇叭花浸入氢氧化钠会变色，浸入氯化钠不变色，所以可鉴别；
D.两种物质都显中性，所以无法鉴别。
18．难溶洁厕灵6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（3）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为6HR+Fe203═2FeR3+3H2O．
故答案为
（1）难溶；
（2）洁厕灵；
（3）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
19．红铁元素和钾元素
将硫氰化钾溶液滴入盛有待测溶液的试管中，发现溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+。
由质量守恒定律可知，反应后试管内溶液中一定含有的金属元素有：
铁元素和钾元素。
20．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B
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