新高考高中化学无机推断提高题整理合集.docx
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新高考高中化学无机推断提高题整理合集
高中化学专题练习——推断题
1．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）
目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：
E+3N→3A+2B
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？
（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？
2.（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。
（1）丙、B的分子式分别为、。
（2）Y转化为Z的化学方程式。
（3）E与F反应的离子方程式。
3、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图的转化关系：
①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物
②D、G是钠盐
③A、B、C、D含同一种元素
④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体
请回答：
（1）写出A、F的化学式：
A、F
（2）写出下列反应的离子方程式：
①DC
②C+DB
4.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、S2-、CO
、SO
、SO
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是____________，
（2）沉淀乙是__________，
（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：
_________________________。
（4）气体甲成分可能有哪几种？
（可以不填满也可以补充，多填要扣分）
1
2
3
4
5
6
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：
_____________________________。
5．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元
素原子个比
A:
C=1:
1
B:
A=1:
2
D:
E=1:
3
B:
E=1:
4
（1）写出元素符合：
BE
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。
物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。
（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。
6.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）若X为CO2，则：
反应① ；
反应② 。
（2）若X为Fe3O4，则：
反应① ；
反应② 。
7．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：
其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。
（１）写出Ｃ的化学式_____________。
（２）写出反应①的化学方程式________________________。
（３）配制Ｆ溶液时必须注意：
①_____________；②____________；③（“”有示有则填写，无则不填写）
（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。
8、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。
（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为，
单质丙分子式；②现有下列药品和制气装置：
实验药品：
a.氯酸钾b.大理石
c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水
选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：
1发生反应的离子方程式
9．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。
根据图中关系推断：
E
（1）化学式XAB
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。
10、有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：
（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：
X_________，Y_________，Z__________。
（2）C+Y→A的离子方程式：
___________________________________________
（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。
___________________________________________________________________________
________________________________
11．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n（A）∶n（B）=1∶2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n（B）∶n（C）=3∶1完全反应生成F
（3）C与D按物质的量之比n（C）∶n（D）=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质D是
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：
。
12.（10分）有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是。
13．（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。
在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L单质C。
（2）物质Z的分子空间构型是。
（3）反应①的化学方程式
________________。
（4）反应⑤的化学方程式
。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填
“高”或“低”），其原因是。
14.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。
（1）写出化学式：
B_____________、E_____________；
（2）指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。
（3）完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________。
若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。
15.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M。
②I溶于G。
（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
。
16．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。
B的相对分子质量很小。
甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。
根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:
3恰好完全反应，则乙的化学式是。
（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。
（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：
。
17．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是_______________。
（2）化合物B是_____________。
（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）
它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。
18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：
上述各物质间的相互转化关系如下图所示（反应条件和其它生成物略）。
试回答：
（1）B的化学式是：
______，D的名称是_________；
（2）用电子式表示A：
（3）写出①、②两步变化的化学方程式：
19．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
20．X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。
气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。
回答下列问题：
（1）X分子的电子式是______________________。
（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________
（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________
（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。
21.（10分）三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物X、Y、Z，它们在一定条件下相互转化关系如下：
请填写以下空白：
（1）在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有：
______________
（2）当X为两非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式________，X跟甲反应的化学方程式_________________________。
（3）当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式_____，X跟甲反应的化学方程式_____________________。
22．（9分）下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
（1）①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。
（2）实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，⑨转变为⑩的化学方程式为。
由⑨转变为⑩的反应现象为
参考答案：
1．
（1）NH4HCO3NH3H2O
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
（3）排水向上排空气
2．（8分）
（1）X-FeY-Br2Z-H2（各1分）
（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分）
（2）不是（1分），因X是前四周期元素。
且在A和C中显示不同正价。
（2分）
3．
（1）Mg（镁），H2（氢） （每空1分，共2分）
（2）3Mg+N2
Mg3N2（2分）
（3）O2＋2NO
2NO2 （2分）
4.
（1）HF、H2O、NH3、NO（每空1分）
（2）2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O
5．（14分，每空2分）
（1）NOH2
（2）三角锥型（3）3Mg+N2Mg3N2
（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）高NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2N2O4）
6
（1）HCl、Fe
（2）催化氧化）（3）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O
（4）KClO3H2O22：
1
7.
（1）B.Cl2J.NO
（2）①H++ClO－=HClO（3）NH３+H２Ｏ
NH３·Ｈ２Ｏ
NH4＋+OH-（4）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；△H=+184.6kJ·mol-1
浓硫酸
△
8．
（1）B：
CE：
Cl
（2）
；非极性
（3）O24）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（5）Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2
9.
（1）、2Mg+CO2
2MgO+C，C+2CuO
2Cu+CO2
（2）、3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O33Fe+4H2O（气）
Fe3O4+4H2
10．（１）AgCl（２）NH3+HCl=NH4Cl
（３）①防止氨水过量②随用随配
（４）[Ag（NH3）2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH
11．（１）Ａ∶H2OＢ∶CO2Ｃ∶淀粉Ｄ∶葡萄糖
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2，
（２）上式再结合C6H12O6
2C2H5OH+2CO2，可得关系式：
C2H5OH～3O2
故生成氧气的质量＝0.1×3×32=9.6（g）
12.（6分）
（1）O2Na2O2（每空1分，共2分）
（2）2Na2SO4+O2＝2Na2SO4（2分）
（3）H＋＋OH－＝H2O（2分）
13．
（1）四；Ⅷ
（2）？
？
？
；
；分子晶体；离子晶体 （3）
；
（4）16
14.
（1）甲S
（2）乙
、
（3）丙
，可能BaSO4
（4）
H2S
SO2
CO2
H2S、CO2
SO2、CO2
（5）
、
、
、
15、（10分）
（1）①Mg2+[O]2－,O2
②，bhj，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl－+2Fe3++Br2
16．（8分）
（1）H3PO4
（2）5；4（3）PCl5+4H2OH3PO4+5HCl（每空2分）
17．（8分）
（1）H2
（2）H2O（3）②，④2NaCl+2H2O，2Ca（OH）2+2Cl2=
25
（1）Na2O，D亚硫酸钠；
（2）
（3）①2SO2+O2=2SO3，②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。
19．答案：
（1）
；
；
；
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑
20．
（1）略
（2）MgC
（3）C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O
（4）2NO2N2O4
21.（10分，每空2分）
⑴X，Z⑵CO2+C
2CO；CO2+2Mg
2MgO+C
⑶2FeBr2+Br2==2FeBr3；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
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