高密四中学年度第一学期期末模拟考试高三理综试题.docx
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高密四中学年度第一学期期末模拟考试高三理综试题
高密四中2006-2007学年度第一学期期末模拟考试高三理综试题
时间：
150分钟满分：
240分
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答在答题纸上，考试结束后只交答题卡和答题纸。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一选择题（本小题包括15小题。
每小题只有个选项符合
二、选择题（本小题包括7小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）
16．下列有关在地面附近超重与失重的说法中，正确的是
A．超重就是物体的重力增加了
B．失重就是物体的重力减少了
C．完全失重就是物体的重力没有了
D．不论是超重、失重，还是完全失重，物体所受的重力是不变
17．如图所示，A为一固定的导体圆环，条形磁铁B从左侧无穷远处沿圆环轴线移向圆环，穿过后移到右侧无穷远处。
如果磁铁的移动是匀速的，则（）
A．磁铁移近时受到圆环的斥力，离开时受到圆环的引力
B．磁铁的整个运动过程中，圆环中电流方向不变
C．磁铁的中心通过环面时，圆环中电流为零
D．若A为一固定的超导体圆环，磁铁的中心通过超导体环面时，圆环中电流最大
18．电子以某一初速度垂直进入匀强磁场中，则
A．磁场对电子的作用力始终不变B．磁场对电子的作用力始终不做功
C．电子的速度始终不变D．电子的动能时刻在改变
19．某个行星的半径是地球半径的一半，质量也是地球的一半，则它表面的重力加速度是地球表面的重力加速度的
A．
倍B．
倍C．4倍D．2倍
20．质量为m的物体从静止开始以2g的加速度竖直向下运动h，这个过程
A．物体的重力势能减少了2mghB．物体的机械能保持不变
C．物体的重力势能减少了mghD．物体的机械能增加了2mgh
21．静止的列车在平直轨道上以恒定的功率起动，在开始的很短的一段时间内，列车
A．做匀速运动B．速度和加速度都不断增加
C．速度增大，加速度减小D．先做匀加速运动，然后做匀速运动
22．如图所示，带正电的粒子以一定的初速度v0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内，恰好沿下板的边
缘飞出，已知板长为L，板间的距离为d，板间电压为U，带电粒子的电荷量为q，粒子通过平行金属板的时间为t，（不计粒子的重力），则（）
A．在前
时间内，电场力对粒子做的功为
20070122
B．在后
时间内，电场力对粒子做的功为
C．在粒子下落前
和后
的过程中，电场力做功之比为1：
2
D．在粒下子落前
和后
的过程中，电场力做功之比为2：
1
第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共15个题。
其中23—30题为必做部分，31—37为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学、和1个生物作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其它作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效
【必做部分】
23．
（1）（4分）图甲为用螺旋测微器、图乙为用游标尺上有50个等分刻度的游标卡尺测量工件的情况，请读出它们的读数分别为.mm、cm.
（2）、（7分）有一个额定电压为10V、额定功率在10W—15W之间的用电器L.（该用电器在电路中可用电阻符号表示），为了测定它的额定功率，现有下面器材可供选用：
A、电动势为3V、15V、50V的直流电源各一个（内阻不计）
B、规格0—5Ω3A、规格0—15Ω2A、规格0—50Ω1A的三个滑动变阻器
C、量程分别为0—0.6A、0—3A内阻可忽略的双量程直流电流表一只
D、量程为0—3V、内阻为2kΩ的直流伏特表一只
E、阻值为2kΩ、6kΩ、10kΩ的定值电阻各一个
F、开关一个，导线若干
利用上述仪器，为使测量尽可能准确、方便，并使耗电功率最小，请回答：
①应该选择的电源是.
②应该选择的滑动变阻器是.
③应该选择的安培表量程是.
④在方框中画出测量电路图.
24．（16分）欧盟和我国合作的“伽利略”全球卫星定位系统的空间部分由平均分布在三个轨道平面上的30颗轨道卫星构成，每个轨道平面上有10颗卫星，从而实现高精度的导航定位。
现假设“伽利略”系统中每颗卫星均围绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，一个轨道平面上某时刻10颗卫星所在位置如图所示，相邻卫星之间的距离相等，卫星1和卫星3分别位于轨道上的A、B两位置，卫星按顺时针运行。
地球表面重力加速度为g，地球的半径为R，不计卫星间的相互作用力。
求卫星1由A位置运行到B位置所需要的时间。
25（18分）如图所示，电阻不计的光滑平行金属导轨MN和OP水平放置，MO间接有阻值为R的电阻，导轨相距为L，其间有竖直向下的匀强磁场，质量为m，电阻为R0的导体棒CD垂直于导轨放置，并接触良好。
用平行于MN向右的水平力拉动CD从静止开始运动，拉力的功率恒定为P,经过时间t导体棒CD达到最大速度v0。
（1）．求出磁场磁感强度B的大小
（2）．求出该过程中R电阻上所产生的电热
（3）．若换用一恒力F拉动CD从静止开始运动，则导体棒CD达到最大速度为2v0，求出恒力F的大小及当导体棒CD速度v0时棒的加速度。
26、（16分）幽门螺杆菌（HP）是已知最广泛的能引起慢性细菌性感染的细菌，它会引起胃及十二指肠疾病。
科学家发明的13C尿素呼气法能快速鉴定是否感染HP。
其原理是：
HP具有人体不具有的尿素酶，受检者口服13C标记的尿素，如有HP感染，则尿素被尿素酶分解生成NH3和13CO2，用质谱仪能快速灵敏的测出受检者呼气中13CO2的量，从而快速．准确鉴定是否被HP感染。
临床上医生对症联合使用抗生素，杀灭HP，可以对HP引起的胃病进行有效的根治。
根据上述材料回答：
（1）HP在结构上不同于人体细胞的突出特点是_____________________；HP的同化作用类型是。
（2）设想利用基因工程技术将HP的尿素酶基因作为目的基因转移到小麦细胞内，其最合适的运载体是________。
提取目的基因的方法有
、、。
（3）受检者呼出13CO2的同时也呼出CO2，这些无标记的CO2产生的场所。
这些无标记的CO2产生的反应式是。
27、（17分）现有二倍体被子植物品种甲，由于其果形较小而影响推广，为了获得较大果形的新品种，育种工作者利用品种甲通过诱变育种和多倍体育种的方法，分别培育出了具有较大果形的二倍体品种乙和四倍体品种丙（品种乙和丙在形态上无明显差异）。
请回答下列问题：
（1）培育新品种乙所利用的生物学原理是______________，丙的原理是。
在生物界，此种变异不一定导致蛋白质中氨基酸的改变，原因是。
（2）育种工作者从混合栽培有品种乙和丙的温室中取出一植株A。
为鉴定A为哪一品种，以下是某同学设计的部分实验方案，请完善相关内容。
实验步骤：
第一步：
取品种甲植株和A植株的根尖，制作细胞有丝分裂临时装片，分别编号为甲、A，制作该临时装片的正确顺序是。
第二步：
用显微镜观察并记录甲和A临时装片中有丝分裂期细胞内的_________。
结果预测和分析：
①。
②。
（3）在不使用显微镜的条件下，运用遗传学知识，设计另一个实验方案，鉴定A植株为哪一品种。
（简要叙述方法步骤）
28．（14分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。
其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）该反应的化学方程式为。
氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
石英砂的主要成分是，在制备粗硅时，焦炭的作用是。
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。
其提纯方法为。
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是。
（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过、裂解和三步主要反应生产的。
生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为
。
（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是。
29．（13分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。
燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。
肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH-离子向哪极移动；
（2）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，H2N-NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb=3.0×10-6，为了求浓度为0.1mol/L肼溶液的OH-浓度，人们常将Kb=[H2N-NH3+]·[OH－]/[H2N-NH2·H2O]近似为Kb=[OH－]2/0.1，请给出理由。
（3）神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。
该火箭所用的燃料
是偏二甲肼[（CH3）2N—NH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为，当有1mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为。
30．（15分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。
这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
+2+3+6
FeFeFe
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO42－+20H+==4Fe3++3O2+10H2O；
4FeO42－+10H2O==4Fe（OH）3+3O2+8OH－
请利用下列用品：
FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①或者④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为（不必配平）：
。
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。
该电池放电时发生反应的化学方程式为（不必配平）：
。
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：
如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。
）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？
【选做部分】
31．（8分）【化学—化学与技术模块】
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是。
沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是，可以循环使用的X是。
（3）该生产过程中的副产品是。
从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是。
32．（8分）【化学—物质结构与性质模块】
请完成下列各题:
（1）氢负离子H-基态的电子排布式为。
（2）下列变化：
H－（g）=H（g）+e－吸收的能量为73kJ/mol，H（g）=H+（g）+e－吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H－的第一电离能为。
（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。
下图中，●代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一
个化学键（如H2O表示为）。
写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构。
C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？
为什么？
33．（8分）【化学—有机化学基础模块】
（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化可以生成E，E可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能洗去溅在衣服上的蓝墨水，且A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。
则A的结构简式为；
A与E反应生成F的化学方程式为 ；
（2）对有机物B的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：
①B为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；
②完全燃烧166g有机物B，得到352gCO2和54gH2O；
③核磁共振氢谱显示B分子中只有2种不同结构位置的氢原子；
④B的相对分子质量在100－200之间．
则B的分子式为，结构简式为．
（3）A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该化合物的结构简式为_________________该反应的反应类型是．
（4）与B具有相同的官能团的B的一种同分异构体，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，G的结构简式为．
34、（8分）【生物技术实践】中国科学家陈炬成功的把人的抗病毒干扰素基因植入烟草的细胞中，并"嫁接"到其DNA分子上，使烟草获得了抗病毒的能力。
试分析回答：
（1）人的抗病毒干扰素的化学本质是。
（2）在该实验操作过程用到的工具酶有。
（3）人的抗病毒干扰素基因之所以能"嫁接"到植物的DNA分子上去，是因为。
（4）烟草有了抗病毒的能力，这表明烟草体内产生了。
这个事实说明，人和植物共同有一套，蛋白质的合成方式。
（5）这个事实也说明，现代地球上的生物是由共同的原始祖先经过漫长的地质年代进化而来，它们之间有着或远或近的关系。
35、（8分）【现代生物科技专题】在自然情况下，牛的生育率很低，通过现代科技手段，可以实现良种牛的快速繁殖。
请按照提示，回答下列问题：
（1）现有一头良种雄性黄牛，请你提供一种简便的方法，使这头公牛在一年内繁殖数千头自己的后代。
（2）现有一头良种雌性黄牛，采用胚胎移植的方法，可使这头良种牛一年生下数十头自己的后代。
简述操作步骤（至少写出其中的3个重要步骤）
（3）采用什么方法可以使普通黄牛产下奶牛、良种肉牛等多品种小牛。
（至少写出其中的2个重要技术）
36．【物理-物理3-3】在用“油膜法估测分子大小”的实验中，所用油酸酒精的浓度为每104mL溶液中有纯油酸6mL，用注射器测得1mL上述溶液为75滴．把1滴该溶液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用笔在玻璃板上描出油酸的轮廓形状，再把玻璃板放在坐标纸上，其形状和尺寸如图2所示，坐标中正方形方格的边长为1cm．试求：
（1）油酸膜的面积是多少?
．
（2）每滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积是多少?
（3）按以上实验数据估测出油酸分子直径为多少?
37．【物理-物理3-4】一列横波的波源在图7中的坐标原点O处，经过0.4s，振动从O点向右传播20cm，P点离O点的距离是80cm．
求：
（1）P点起振时的速度方向如何？
（2）该波从原点向右传播时开始计时，经多长时间质点P第一次到达波峰?
（保留一位小数）
2006-2007学年度第一学期期末模拟考试
理科综合第Ⅱ卷答题纸
【必做部分】
23．
（1）mm，cm
①④
②
③
此区域内请勿答题！
请在题目的答题区域内作答，超出黑色边框的答案无效！
24．
25
26、
（1）；。
（2）。
、、
。
（3）、
。
27、
（1）、、
。
（2）第一步：
，
第二步：
。
结果预测分析：
①；
②。
（3）
28．
（1）_________________________________
________________________________________________________
______________
________________________
（2）_____________________
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
（3）_________________
此区域内请勿答题！
请在题目的答题区域内作答，超出黑色边框的答案无效
29.
（1）
（2）
（3）
此区域内请勿答题！
请在题目的答题区域内作答，超出黑色边框的答案无效
30.
（1）
（2）________________________________
（3）________________________________
（4）
【选做部分】
【物理选做题一】题号:
此区域内请勿答题！
请在题目的答题区域内作答，超出黑色边框的答案无效
【物理选做题二】题号:
【化学选做题】题号___________
此区域内请勿答题！
请在题目的答题区域内作答，超出黑色边框的答案无效
【生物选做题】题号：
物理部分答案
二
16D17ACD18B19A20C21C22B
23．
（1）1.880（1.881给分）（2分）；1.044（2分）
解答：
（1）15V.
（2）0—15Ω2A.（3）0—3A.
（4）测量电路如图：
24．（16分）设地球质量为M，卫星质量为m，每颗卫星的运行周期为T，万有引力恒量为G，由万有引力定律和牛顿定律有
①（4分）
地球表面重力加速度为
②（4分）
联昌①、②式可得
③（2分）
卫星1由A位置运行到B位置所需要的时间为
④（3分）
联立③④可得
（3分）
25．
（1）最大速度时拉力与安培力合力为零
P/v0-BIL=0E=BLv。
I=E/（R+R0）
即
3分
2分
（2）由能量关系，产生总电热Q
2分
R电阻上所产生的电热
2分
（3）
由
（1）问可知F=2P/v02分
当速度为v0时加速度a
2分
解得
2分
36[答案：
（1）110
（2）8×10－6（3）7×10－10]
37．
（1）向下
（2）1.9s
化学：
9．B10.B11.C12.D13.D14.B15.A
28．（14分）
（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
SiO2（1分）还原剂（1分）②分馏（2分）③SiCl4+2H2=Si+4HCl（1分）
（2）加成（1分）聚合（1分）CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl（1分）
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl（1分）nCH2=CHCl→[CH2–CHCl]n（1分）
（3）盐酸（2分）
29．（13分）
（1）正极:
2H2O+O2+4e－=4OH－（2分）
负极:
H2N-NH2+4OH－－4e－=N2+4H2O（2分）
H2N-NH2+O2=N2+2H2O（2分）负极（1分）
（2）因为H2N-NH2·H2O的电离以一级电离为主，电离常数较小，电离生成的OH－和H2N-NH3+的浓度几乎相等，但是与未电离的剩余H2N-NH2·H2O分子相比，浓度小得多，可以忽略。
（3分）
（3）不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：
N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。
（3分）
30．（15分）
（1）④：
在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的气流中蒸干，可得氯化亚铁固体。
（5分，其余正确方案同样给分）
（2）3ClO－+2Fe（OH）3+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（3分）
（3）2K2FeO4+3Zn+6H2O==2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH（3分）
（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。
（2分）
【选做】
31.（8分）【化学—化学与技术】
（1）.N2+3H22NH3（1分）
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4（1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
（1分）
（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（1分）。
CO2（1分）
（3）生石灰。
（1分）该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。
（1分）由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。
（1分）
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
（1）电子排布式为:
1s2（1分）
（2）
根据电子亲合能的定义，其电子亲合能为H+（g）+e-=H（g）放出的能量，故为：
73kJ/mol（2分）
氢负离子H-第一电离能为:
73kJ/mol（1分）
（3）
（1）根据判断分子结构的理论可以判断出:
A为三角锥形，B为平面三角形；
（2分，每个答案1分）
（2）A中存在氢键，B的液体中不存在氢键。
（2分，每个答案1分）
33.
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