全国百强校首发四川省棠湖中学届高三上学期开学考试理综化学试题Word格式.docx
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③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。
3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A.灼烧海带：
B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：
C.制备Cl2，并将I-氧化为I2：
D.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：
4．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。
下列说法正确的是
A．化合物（A）不能与乙醇发生反应
B．化合物（B）分子式为C6H6Cl6
C．化合物（B）可通过苯与Cl发生加成反应制得
D．1mol化合物（A）可与3molH2发生加成反应
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A.22．4L（标况下）NO与0．5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子
B.7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA
C.5．6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0．3NA
D.7．1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0．1NA
6．取100mL0．3mol/L和300mL0．25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
A.0．21mol/LB.0．42mol/LC.0．56mol/LD.0．24mol/L
7．某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：
Ksp（CoC2O4）=2.5×
10-9，Ksp（CoCO3）=1.5×
10-13
回答下列问题：
（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al（HC2O4）3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为_______，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
（2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因_____。
（3）.“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回________工序继续使用。
（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。
8．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.乙醇可以与水任意比互溶
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
9．下列物质中属于有机物的是
A.甲烷B.苏打C.水泥D.水玻璃
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（
）
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
11．下列说法正确的是（）
A.pH值小于7的雨水称为酸雨B.工厂将烟囱造高能减小对环境的污染
C.全球气温变暖是因为SO2的大量排放D.油电混动车的大量推广可减轻环境的污染
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA
B.100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA
C.1molNa2O3与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA
D.
的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA
13．下列关于有机物的说法正确的是
A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同
B.C4H8O2的同分异构体中，能与溶液反应生成的有2种。
C.硬脂酸甘油酯发生皂化反应后，加入饱和食盐水，下层有固体析出
D.组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
C.5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D.0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.1NA
15．（2019·
河南汝州实验中学高三期末）下表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×
10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO
），且c（Mg2＋）·
c（CO
）＝6.82×
10－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO
的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
16．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ）
序号
X
Y
W
A
S
SO3
H2SO4
H2S
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
C
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D
Al
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
17．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）
A、用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D、做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1mo1CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
B.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NA
C.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA
D.1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA
19．下列有关叙述不正确的是（ ）
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害
C.光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是Si
D.汽车尾气中含有大量大气污染物,可在汽车排气管道上加催化转化器以减少污染
20．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（
）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
解析：
X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，从图中可以看出，M最高价氧化物对应的水化物是一元强碱,且在五种元素中原子半径最大，故M为Na;
X和Z最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，且Z原子半径比X大，则X为N，Z为Cl;
W最高价氧化物对应的水化物溶液pH<
2，该水化物为二元强酸，且W的原子半径在Cl与Na之间，故W为S;
Y最高价氧化物对应的水化物溶液2<
pH<
7，该水化物为弱酸，且Y的原子半径在N与Cl之间，故Y为C。
A项，X、Y、Z、W、M五种元素分别是N、C、Cl、S、Na,只有一种金属元素，正确；
B项，
和
核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径大小顺序：
正确;
C项，Cl的最高价氧化物对应的水化物为
S的最高价氧化物对应的水化物为
其中
酸性更强,错误；
D项，氯化氢和氨气在常温下相遇即可反应生成氯化铵，氯化铵是离子化合物,正确。
2．H
（1）.PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+4H2O
（2）.过滤（3）.硫酸钠（4）.Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O（5）.PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-（6）.H+（7）.阴（8）.PbO
【解析】
【分析】
（1）依据给定信息结合氧化还原反应规律和元素守恒规律作答；
（2）含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）与硫酸亚铁和硫酸作用，生成不溶物PbSO4、炭黑和滤液硫酸铁、硫酸等，其中硫酸亚铁作催化剂，加快Pb和PbO2的反应，经过过滤得到的PbSO4粗品再与氢氧化钠反应制得PbO粗品，再经过分离提纯得到高纯PbO，据此分析作答；
（3）在上述装置图中，电解池的阳极水中的氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，阴极则为PbCl42-得电子生成Pb的过程，再结合电解池的原理分析作答。
【详解】
（1）盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，则该气体为氯气，根据氧化还原反应的规律及元素守恒可知，产物还有PbCl2和水，其化学方程式为：
PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）过程1中得到了滤液和不溶物PbSO4，则过程1的操作方法为过滤；
PbSO4与氢氧化钠反应生成物除了PbO以外，应还有硫酸钠，则滤液2中的溶质主要是硫酸钠，在Fe2+催化下，Pb和PbO2在稀硫酸作用下发生归中反应生成PbSO4的方程式为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，故答案为：
过滤；
硫酸钠；
2PbSO4+2H2O；
（3）①电解时阴极PbCl42-得电子生成Pb，其电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；
②电解过程中，惰性电极a（阳极）上水失电子发生氧化反应，其电解反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+，为平衡电荷，生成的H+会通过阳离子交换膜移向阴极，故答案为：
H+；
③电解过程中，阴极发生电极反应：
PbCl42－+2e-=Pb+4Cl-，则可在阴极补充PbO生成PbCl42-，使Na2PbCl4电解液浓度恢复，故答案为：
阴极，PbO。
3．B
【详解】A.灼烧需在坩埚中进行，不能选烧杯，A项错误；
B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；
C.制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；
D.Na2S2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2S2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。
如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；
而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。
此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。
4．无
5．A
【详解】A项、标况下，22．4LNO的物质的量为1mol，1molNO与0．5molO2混恰好反应生成1molNO2，NO2气体中存在平衡：
2NO2⇌N2O4，则得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；
B项、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故B正确；
C项、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，在加热条件下，与与足量浓硝酸反应生成硝酸铁，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应转移电子数为0．3NA，故C正确；
D项、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，转移电子数为0.1NA个，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
6．B
100mL0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：
0.3mol/L×
0.1L=0.03mol，
300mL0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：
0.25mol/L×
0.3L=0.075mol，
配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：
0.03mol+0.075mol=0.105mol，含有氢离子的物质的量为：
0.105mol×
2=0.21mol，混合液中H+的物质的量浓度为：
c（H+）=0.21mol÷
0.5L=0.42mol/L，故选B．
【点评】本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变．
7．C
1.2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑;
CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co（HC2O4）2而溶解
2….CoC2O4+
CoCO3+
;
该反应的平衡常数K=1.67×
104，反应正向进行的趋势很大
3…2H2O-4e-=O2↑+4H+;
酸溶
4…
1.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al（HC2O4）3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中LiCoO2与H2C2O4反应生成CoC2O4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，若H2C2O4用量过大，CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co（HC2O4）2而溶解，CoC2O4的产率反而会降低；
2…根据CoC2O4和CoCO3的溶度积，“转化”中加入Na2CO3溶液，将CoC2O4转化为CoCO3，发生反应的离子方程式为CoC2O4+
CoCO3+
，该反应的平衡常数K=Ksp（CoC2O4）÷
Ksp（CoCO3）=2.5×
10-9÷
（1.5×
10-13）=1.67×
104，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；
3…“电解”时装置如图所示。
连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入a室，a室得到酸，故电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用；
4…根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为
。
8．B
A.榕沸点高低与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，F2、Cl2、Br2、I2
熔点、沸点逐渐升高是对的，故A错；
B.热稳定性指元素的化学性质，如发生变化，就得破坏卤素原子和氢原子之间的共价键，因F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的共价键键能也逐渐减小，故B正确。
C.因为乙醇可以与水形成氢键，所以和水任意比互溶，和化学键没有关系，故C错；
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点是由离子键决定的，因F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，它们与钠形成的离子键也逐渐减弱，故D错。
9．A
试题分析：
A、甲烷含碳元素，是有机物，正确；
B、苏打虽然含碳元素，但属于无机盐类，错误；
C、水泥中虽然含碳元素，但属于无机盐对混合物，错误；
D、水玻璃中不含碳元素，不属于有机物，错误，答案选A。
考点：
考查对有机物概念对理解
10．D
短周期元素
、
的原子序数依次增大,
是地壳中含量最高的元素,
为氧元素,
的原子半径比
的小,则
不可能与
处于同一周期,
的原子序数小于氧元素,故
处于第二周期,
处于第一周期,则
为氢元素,
与
同主族,故
为
元素,四原子最外层电子数之和为13,则
原子的最外层电子数为
故
为氮元素。
A、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径
即
错误;
B、
离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,错误;
C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性
非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性
D、由
三元素组成的化合物中,可能是硝酸,为共价化合物,也可能是硝酸铵,为离子化合物,正确。
11．D
【详解】A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，选项A错误；
B、工厂烟囱造高不能减少大气污染，选项B错误；
C、全球气温变暖是因为二氧化碳排放量增加，选项C错误；
D、油电混动车的大量推广可节能减排，减轻环境的污染，选项D正确。
答案选D。
12．无
13．无
14．无
15．B
B
解析 c（Mg2＋）·
10－6，但不一定都有c（Mg2＋）＝c（CO
），A错误；
三者最终的固体产物相同，都为MgO，B正确；
溶解度：
Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；
用石灰水处理含有Mg2＋和HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，D错误。
16．B
17．D
18．C
19．A
20．B
根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：
该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，据此答题。
【详解】A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；
B.该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C.该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D.该元素原子最外层上有2个电子，故D错误。
故选B。
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