届高三化学一轮复习溶度积常数Ksp及其应用doc.docx
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届高三化学一轮复习溶度积常数Ksp及其应用doc
溶度积常数（KP）及其应用
•、考纲要求:
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Kp）的含义，能进行相关的计算。
二、考点归纳
1.沉淀溶解平衡常数一一溶度积
（1）溶度积（KsP）：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幕的乘积。
（2）表达式：
对于沉淀溶解平衡：
MmNn（s）n+（aq）+nNmm（Mn（n（Nm-
（aq）,Ksp=c
）c）o
（3）意义：
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）影响因素：
在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。
2.溶度积规则
（1）离子积（Qc）：
难溶电解质溶液中离子浓度幕的乘积，女口Mg（OH）2溶液中Qc=
（2）溶度业则：
Qc—Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。
QcKsp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
QcKsp——溶液过饱和，有沉淀析出。
三、考点练：
【高考回顾一】
1.
[2015新课标1卷28题节选】
cCI
⑶右•化学分析中米用K2CQ4为指不剂，以AgNO3标f隹浴液滴定洛液中
CI
利用
Ag
"与CrO
红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中
c（Ag+）为
molL-1,此时溶液中
Cl恰好沉淀完全（浓度等于
c（CrO£等于
4
-5
1.0x10
mol-L
2-
4
生成砖
/）时，溶液中
mol丄
o（已知Ag2CrO4>AgCI的KP
2.[2016新课标1卷27题节选】
-12/o）
分别为2.0X10和2.0X10
3・[2017新课标1卷27题节选】
（5）若“滤液②”中错误！
未找到引用源。
加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使错误!
未找到引用源。
恰好沉淀完全即溶液中错误！
未找到引用源。
，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀
生成？
（列式计算）。
FePCU、Mg3（PO4）2的心分别为错误！
未找到引用源。
。
【模拟巩固一】
4.【18年广东一模28题节选】
3+）：
n（Co2+）=
（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe
f-16K・38）
｛己知Ksp[Co（OH）2]=2.0x107
sP[Fe（OH）3]=4.0x10
Ksp（MgF2）=7.35x16
11KSP（CaF2）=1.50x'lb
当加入过量NaF,所得滤液中
2、CaF2沉淀。
已知某温度下,
c（Mg）/c（Ca）=
6、[18年广东省惠州市三调27题节选】
-38头
+
（6）已知25C时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0乂0+3H2OFe（OH）3+3H
则该温度下反应Fe的平衡常
数为。
7、[18年广东省深圳市一模28题节选】
（3）NH3能够形成Ag（NHs）2
+（aq）+2NH3（aq）Ag（NHs）2+（aq）时，其平衡常数的表达式为K“二
1溶液中存在Ag°°
2常温下，K+]二1・10x710反应AgCI（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+CI-
就Ag（NH3）2
（aq）（的）的化学
-3
平衡常数K=1.936x10,贝ijKsp（AgCI）=。
8、[18年河北省石家庄市一模28题节选】
-5mol・L-16,
十寸，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb（0H）2]二2.5x10
（5）已知离子浓度W10
-41t2+的溶液（含少量Sb3+杂质）。
欲获得
Ksp[Sb（OH）3]=10•浸取“分锚查“可得到含0.025mol・LPb
9、［18年江西省南昌市一模28题节选】
（4）工业除质剂为MnF2,发生反应为（已知，该温度下MnF2、CaF?
和MgFz的心分别为5.0x0
、
-10-11
、8.0x0
2.0xQ）
2+===CaF2（s）
+Mn2+反应I：
MnF2（s）+Ca
2+===MgF2（s）+Mn2+
反应II：
MnF2（s）+Mg
若滤液中c（Mg2^=0°2m01L-：
加入MnF®使分恰好沉淀完全即溶液中=1.0小
-5-1
molL,
此时是否有MgF2沉淀生成？
（列式计算）。
40、[18年河南省郑州市一模28题节选】
-码Ksp[Fe（OH）-39。
在25°C下，向浓度
（4）已知25°C，Ksp[Mg（OH）2]=1.8x103]=2.6x10
-1MgCI
均为0.1mol・L2和FeCh混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学
式），生成沉淀的离子方程式为：
O
【高考回顾二】
11>[2013新课标全国1卷"题】
-10-13-12
已知Ksp（AgCI）=1.56x10,Ksp（AgBr）=7.7x10,Ksp（Ag2CrO4）=9.0x10
o某
溶液中含有Cl-、B「-和CrO2--S向该溶液中逐滴加入0.010mol丄
4,浓度均为0.010mol-L
的AgNO3溶液畅
A・Cl\Br_11
匚种阴离壬彦半沉淀的先耳顺炳沟
r—i
f—4
tyo2^_-J——I—i
JU\
、0.44—
12>[2014新课裙旬f.詛星11血」澳酸银（AgBrOO®屛解谢S温產丞
、CI
、Cl
戲如图靳示，下列悦法错误・・的是（）
60SO100
//eC
C・Br—、
4、or$—十—
I1
>CrO2-
A.澳酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时澳酸银溶解速度加快
-4
C.60°C时漠酸银的Ksp约等于6x10
D•若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯
【模拟巩固二】
13.[2016-山东东营一中一模】
_10,在T9时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
匆T9时，AgCI的Ksp=2x10'
下列说法不正确的是（）
-13
-1
）。
下列说法正
确的是（）
A.在T°C时，AgBr的Ksp妁910
B.在AgBr的饱和溶液中加t4aBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是艳Br的不饱和溶液、
D.在T°C时，AgCI（s）+Br（aq）AgBr（s）+CI（aq）的平衡常数K=408
14.259时，某难溶碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol・L
—10
A.该碱在25°C时的Ksp为d0
B・a点的Ksp大于b点的Ksp
C・通过蒸发可使溶液由b点为点
四、小结反思:
溶度积常数（KP）及其应用
参考答案
1.[2017新樣卷节选
3+恰好沉淀完全吋，c（错误！
未找到引用源戶错误！
未找到引用源mol・L二1.3X10
（5）Fe
moll/'&（Mg2+）叭错误！
未找到引用源）=（0・01）3x（i.3^^）02=1.7x^成Mg3（PCU）2沉淀。
（3）①Ag（NH
）]
32
2
（NH3）
■叫2分）;
（2分）；②1.76xio
（3）2.0xio-5
10=4.7x10
C（Ag
（5）29、[18年江西省南昌市一模28题节选
10
2+2・1-5-1
2.010
（4）Ca恰好沉淀完全时，c
=2.0xio
（F）=
c（Mg
2+）«2（F-）=0.02x2.0和
x1D>K
molLmolL
sp,因此会生成MgF2沉淀。
（3分）
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