非金属及其化合物知识点总结Word下载.docx
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2、CuOH2加热加压O2（放电）
NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、、I。
氨水中微粒有：
NH
3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、极少量的H+。
氨水浓度越大，密度越小。
铵（NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。
凡是含NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。
铵盐不稳定，加热易分解。
氨与铵可相互转化，NH4+与强碱反应放出NH3,
7、NH4+的检验方法：
检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；
若是铵盐溶液，为了使更多的NH3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。
铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法：
a、浓溶液不加热写成：
NH4++OH=NH3H2O；
b、稀溶液不加热写成NH4++OH==NH3H2O；
c、不论浓、稀，只要加热则写成：
NH4++OH-NH3+H2O。
铵盐与碱共热都能产生氨气：
（NH4）2SO4+NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O。
实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。
8、光化学烟雾氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。
（三）、相关试题
1、铜和镁的合金
4、6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A、
9、02g
B、
8、51g
C、
8、26g
D、
7、04gB2将
22、4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积
11、2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2
B、N2O2
C、N2O
D、N2O4A9
3、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中解析：
此题考查了常见元素化合物知识。
NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；
CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；
NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；
SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D
5、、下图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。
已知
B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）
。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为；
J的电子式为
（2）反应的化学方程式为（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为答案：
（1）NH4ClCa2
（2）Ca3N26H2O3Ca（OH）
22NH3（3）Cl22OHClOClH2O
三、氧族元素氧族元素（OSSeTePo）1周期表中位置（二
六周期，A族）2原子结构10
（1）相同点：
最外层均为6个电子
（2）不同点：
随原子序数递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大3元素性质
（1）相似：
最低化合价为2价，其他化合价+4，+6（氧除外）
（2）不同：
随电子层数增加，从上到下得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，金属性依次增强，非金属性依次减弱4元素及单质性质递变
（1）大都有同素异形体
（2）除Po外均能获得2个电子作氧化剂（3）单质颜色各异，密度依次增大，熔沸点依次增高（4）单质与H2化合依次变难（Te通常不能直接化合），氢化物（H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次增强（5）S2、Se2、Te2还原性依次增强（6）氧化物有两种（RO2和RO3）（7）最高价氧化物的水化物的酸性总趋势减弱，而不是逐渐减弱（由于硒酸较为特殊，其酸性不仅比碲酸要强得多，而且比硫酸还要强些。
）（8）O
2、S为非导体，Se为半导体，而Te却为导体5氧族元素的非金属性比同周期卤素弱硫的氧化性比氯弱的实验事实
（1）硫与铁、铜等金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态的盐FeS、Cu2S等；
而Cl2则将这些金属氧化成高价态的盐FeCl
3、CuCl2等。
（2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合，而氯气与氢气见光或点燃即可剧烈化合，生成的HCl比H2S稳定。
（3）Cl2可把氢硫酸中的硫置换出来，Cl2H2SS2HCl。
（一）、硫1存在：
11
（1）化合态硫化物硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）等硫酸盐石膏、芒硝、硫酸钡等
（2）游离态：
天然硫（火山口附近或地下硫矿床）2物理性质：
淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为
2、07gcm33化学性质：
（1）与金属反应：
2NaSNa2S（爆炸），FeSFeS（红热），2CuSCu2S
（2）与非金属反应：
H2SH2S，O2SSO2（3）特殊性质：
S+2AgAg2SS+HgHgSS2H2SO4（浓）
3SO22H2O3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O4用途：
制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏
（二）、硫的氧化物1SO2
（1）实验室制法原理：
Na2SO3+H2SO4SO2+Na2SO4+H2O装置：
固液不加热装置收集：
向上排空气法检验：
使品红溶液褪色，加热又显红色
（2）性质物理性质：
无色、刺激性气味有毒气体，比空气重，易溶于水（140）易液化12（10）化学性质：
具有酸性氧化物的通性：
SO2+H2OH2SO3（酸酐）；
SO22NaOHNa2SO3H2OSO2NaOHNaHSO3SO2Ca（OH）
2CaSO3H2O使澄清石灰水变浑浊还原性为主：
与O
2、氯水、NO
2、溴水、KMnO4（H+）反应SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4（XCl、Br、I）5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（用于吸收SO2）2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+氧化性为次：
与H2S反应2H2S+SO23S+2H2O漂白性（对比Cl2有何不同）SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。
氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。
而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。
SO2与Cl2等物质的量混合会失去漂白性：
SO2Cl22H2OH2SO42HCl（3）工业制法：
煅烧FeS2或燃烧硫（SO2是大气污染物之一）（4）亚硫酸及亚硫酸盐：
还原性2SO3：
无色、易挥发的固体（标况下），具有酸性氧化物通性，熔点
16、8，沸点
44、8，遇水剧烈反应生成H2SO4，SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性。
（三）、硫酸131物理性质：
无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高）2化学性质：
二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+），浓硫酸会使石蕊试纸先变红，后变黑
（1）浓硫酸的特性：
强氧化性Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）
2SO2+CO2+2H2O能氧化某些还原性化合物：
H2S+H2SO4（浓）
S+SO2+2H2O常温下，冷的浓H2SO4对Fe、Al有钝化作用吸水性：
常作干燥剂脱水性：
将有机物质中氢氧元素的原子按21（物质的量比）结合成水而脱去。
如蔗糖被浓H2SO4炭化，乙醇被浓H2SO4脱水生成乙烯等，都体现了浓H2SO4的脱水性。
（3）磺化作用：
（4）催化作用：
在某些有机反应中，浓H2SO4起催化作用3用途：
化肥、电镀、精炼石油、炸药、农药等
（1）利用H2SO4的强酸性制备物质：
制气ZnH2，FeSH2S制较弱的酸Ca3（PO4）22H3PO4制化肥：
Ca3（PO4）2Ca（H2PO4）2，NH3（NH4）2SO4制盐：
CuOCuSO45H2O（晶体）
（2）利用浓H2SO4的高沸点性制易挥发性酸：
CaF2（萤石）HF（铅皿中）NaCl（固）HClNaNO3（固）HNO3（3）利用H2SO4的稳定性制不稳定性的酸酐：
Na2SO3（固）SO2（4）利用浓H2SO4的强氧化性制SO2：
14CuSO2（5）利用浓H2SO4的脱水性：
CH3CH2OHC2H4H2OHCOOHCOH2O（6）利用浓H2SO4的吸水性干燥O
2、H
2、Cl
2、N
2、CO
2、SO2等，不能干燥NH
3、H2S、HI、HBr以及SO3（g）等。
（7）利用浓H2SO4的脱水性、吸水性、催化性制有机物：
如制硝基苯、硝化纤维、乙酸乙酯、TNT等。
（8）利用浓H2SO4的磺化作用制苯磺酸。
（四）、检验1试剂：
可溶性钡盐：
BaCl2或Ba（NO3）2溶液；
盐酸或稀硝酸。
2原理：
利用Ba2++BaSO4（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。
3检验的误区：
只加可溶性钡盐，不酸化。
误将、、、Ag+等干扰判断成，此时上述离子同样会产生BaCO
3、Ba3（PO4）
2、BaSO
3、AgCl的白色沉淀。
误将Ag+、Pb2+判成。
如待测液滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便武断判定含。
其错误是未注意溶液中不含而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++ClAgCl（白色）Pb2++2ClPbCl2（白色）误将SO32-判成SO42-。
如待测液中滴加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-。
该错误是在未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：
Ba2++BaSO3（白色）3BaSO3+2H++23BaSO4（白色）+2NO+H2O向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42-，也同样落入干扰离子转化为SO42-从而生成BaSO4的陷阱中。
（4）检验的关键：
既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离15子的误导，全面考虑，综合分析，正确推导。
（5）检验的方法：
（六）、相关试题1能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HCl
A、硅
B、硫
C、铜
D、铁解析：
S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；
C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
2常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+结合
A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：
得H2O2的氧化性Fe3+的氧化性，H2O2的还原性Fe2+的还原性，A错；
2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。
因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，正确。
13下列叙述正确的是A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；
再通入，产生沉淀2C2Bal2SB在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；
再加入固体，铜粉仍不溶解3Cu（NO）
C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；
再加入溶液，沉淀消失3l4aHD纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；
再加入少量固体，速率不改变S16C242SO2（g）+O2（g）
=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的H=-99kJmol-
1、请回答下列问题：
（1）图中
A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是；
（2）图中H=KJmol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；
四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率（SO2）为0、05molL-1min-1,则（O2）=molL-1min-
1、（SO3）=molL-1min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H（要求计算过程）。
（1）反应物能量生成物能量
（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）-198（4）
SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（4）0、0250、05（5）
S（s）+O2（g）
=2SO2（g）H1=-296KJmol-1,SO2（g）+1/2O2（g）
=SO3（g）
H2=-99KJmol-13S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）
H=3（H1+H2）=-1185KJmol-117
四、卤族元素（卤族元素及其单质、氢化物、卤化银的性质比较）元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI周期二
三
四
五周期表中的位置族AAAA相同点原子最外层都是7个电子，原子半径都是同周期中最小的原子结构不同点随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大主要化合价1价）颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度按F
2、Br
2、I2顺序密度逐渐增大熔沸点按F
2、I2顺序熔沸点逐渐升高单质物理性质溶解性Cl
2、Br
2、I2在水中溶解度不大，易溶于CCl
4、C6H6等有机溶剂氧化性按F
2、I2顺序氧化性逐渐减弱与H2化合按F
2、I2顺序与H2化合越来越难与H2O反应F2与水剧烈反应放O2，Cl
2、I2与水反应生成HX和HXO单质化学性质与碱反应Cl
2、I2易与碱发生歧化反应生成卤化物和次卤酸盐或卤酸盐稳定性按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性逐渐减小水溶液酸性按HF、HCl、HBr、HI顺序水溶液酸性逐渐增强氢化物还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序还原性逐渐增强颜色AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色卤化银溶解性AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI不溶于水也不溶于稀HNO3I2的特性易升华；
与淀粉呈现蓝色Br2的保存加水形成水封，以防Br2的挥发18
（二）、卤素单质在不同溶剂中的颜色
（三）、Cl、Br、I离子的检验实验室通常用AgNO3和稀HNO3来检验卤素离子的存在。
（四）、相关试题1含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0、4a，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Bx0、6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=
1、5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB2下列实验设计和结论相符的是
A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液解析:
A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；
B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；
D项，加热时，FeCl3会水解，错。
3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：
23ClO+H=ClO+单质溶剂H2OC6H6CCl4汽油C2H5OHF2强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫深紫棕深棕19B用浓盐酸与反应制取少量氯气：
2MnO+-2+22MnOHClnlHOC向溶液中通入过量制:
NaAl2C3Al223+H=l+D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
FeO24NaFeO-+4233ClOFeClH2漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应23（）aCHl的离子方程式是，A项错；
实验室制取2223lOaOl的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为2Cl24Mnl，所以B项错；
D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错2MnHlH5下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成2LiOB将SO2通入溶液可生成沉淀2aCl3BaSC将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】
A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章
第三节；
B错误，酸性：
HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；
D错误，溶液中该反应难以发生，先是：
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+（NH4）2SO4,接着Cu（OH）2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！
C正确，强酸
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