届高三化学一轮复习提升学案人教版第11章 碱金属Word格式文档下载.docx
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③Na+HCl→
④C2H5OH+Na→
三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2+2NaOH→
2．CO2+NaOH→
3．CO2+Na2CO3+H2O→
4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应（不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法）
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
五.过氧化钠的强氧化性（完成化学方程式）
1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-
5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六..钠的冶炼
化学方程式；
七.钠的存放和取用
。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；
2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。
试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路：
。
易错点：
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
【巩固练习】
课堂反馈
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液
..C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是（）
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存有
D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.金属钠着火时，能用来灭火的是（）
A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙
4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。
则原混合气体的平均式量为（）
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）
A.1：
1B.2：
1
C.3：
1D.3：
2
6.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。
NaH与水反应放出H2。
下列叙述准确的是（）
A.NaH中H-半径比H+的半径大
B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C.NaH中H-可被还原成H2
D.NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。
t℃时NaOH的溶解度是（）
A.48gB.62.5gC.23gD.31g
8.将2molNa2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为（）
A1mol~2mol之间B.1mol~4mol之间
C.1mol~6mol之间D.大于4mol
课外作业
1.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3–的物质的量浓度之比约是（）
A.1：
3B.1：
2C.2：
3D.3：
2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤
3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是（）
A.饱和H2S溶液B.Ca（HCO3）2稀溶液C.Na2SO3溶液D.饱和CaCl2溶液
4.下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①干燥Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2
A.除①外都能够B.只有①③⑤C.只有②④D.全部都能够
5.有5支编号的试管里分别装有K2CO3KNO3K2SO4KOH和Ba（OH）2溶液，现需用最少的（）
A．一种试剂B.二种试剂C.三种试剂D.不用任何试剂
6.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150t℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）
A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算
7.在25t℃101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气（标准状态）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（）
A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72gD.无法计算
8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是（）
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液D.铜片和三氯化铁溶液
9.以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：
1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：
1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
（1）元素Y在第周期
（2）化合物甲的分子式是
（3）化合物乙的分子式是
10.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状态），然后加入500ml0.100mol/LBa（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的量。
第二课时碱金属元素
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
笔记与反思
教与学方案
【自学反馈】
一、金属元素的相似性
1.原子结构：
最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
2.物理性质：
碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
3.最高价氧化物的水化物（ROH）均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性
1.碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
2.化学性质：
Li+O2→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。
（写化学式）
三、金属的制取
金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应
焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不但属化合物。
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
相关数据如下表：
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500（升华）
1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶
KCl+Na→NaCl+K
（1）工业上制金属钾主要使用到上表所列的哪些物理常数？
，其选择范围是。
（2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
[例2]某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。
问∶
（1）该金属是何种金属
（2）混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
1．钾－钠合金（含50％～80％钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是（）
A．熔点260.7KB.具有极大的比热
C．可作冷却剂D.能跟水剧烈反应
2．钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L（标准状况）H2。
合金中另一种金属可能是（）
A．CsB.RbC.NaD.Li
3．将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；
0.2mol镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是（）
A．a=bB.a>
bC.a<
bD.无法判断
4．把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。
则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是（）
A.n（KOH）>
n（KHCO3）B.n（KOH）<
n（KHCO3）
C.n（KOH）=n（KHCO3）D.任意比
5．将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是（）
A．Zn>
Na>
KB.Na>
K>
ZnC.Na>
Zn>
KD.Na>
K=Zn
6．某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32-的物质的量之比（）
A．大于2：
1B.小于2：
1C.等于2：
1D.无法确定
课外作业
1．在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）
A．LiB.NaC.KD.Rb
2．已知锂及其化合物的很多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面相关锂及其化合物的叙述不准确的是（）
A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
B.碳酸锂受强热分解
C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.锂能够和氮气化合生成氮化锂（Li3N）
3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）
A．钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管
4．将62克钾钠合金投入到200mL0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L（标准状况）。
则合金中钾与钠的物质的量之比为（）
A．2：
1B.1：
1C.3：
1D.无法确定
5．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为（）
A．1：
1：
1B.32：
16：
78C.8：
8：
17D.1：
2：
6
6．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是（）
A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+SO2=Na2SO4
C.5Na2O2＋2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D.2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑
7．已知钡的活动性处于钾和钠之间。
下列反应能够实现的是（）
A．钡能够从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡能够从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡能够从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子能够氧化金属锌
8．某碱金属及其氧化物（R2O）组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。
（1）求该混合物的成分及其质量；
（2）此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？
第一课时钠及其化合物
1.解析；
解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；
但若从条件的反面去思考，不难得出答案。
答案；
金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。
2.解析；
气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38=20.96（克），而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量m（O2）=20.96-20=0.96（克）。
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2由反应可看出无论是CO2还是H2O（g）与Na2O2反应时，均是1mol产生0.5molO2。
答案∶物质的量之比为∶0.05/0.01=5
1.课堂反馈1.C2.D3.D4.C5.A6.AB7.B8.B
2.课外作业1.A2.A3.C4.D5.A6.B7.B8.BC
9.二周H2O2Na2O210.Na2CO30.07molNaHCO30.02molNa2SO40.01mol
第二课时碱金属元素
1.解析∶要实行反应KCl+Na→NaCl+K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可持续正向实行。
根据表中数据可知，在801℃~882.9℃之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。
答案∶
（1）沸点801℃~882.9℃
（2）化学平衡移动原理
2.解析∶R和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。
R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。
解：
设R的原子量为X，ROH的式量为（X+17）,R2O的式量为（2X+16）
则∶2（X+17）/2X+16<
5/4<
X+17/X得∶28<
X<
68
结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。
课堂反馈1.D2.A3.A4.B5.A6.B
课外作业1.A2.C3.C4.B5.C6.B7.B
8.
（1）K3.9g
（2）K2O9.4g（3）100ml
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