答案：
见解析。
[例4]下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）
A.无色硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水
B.碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯
C.铯与水反应发生爆炸，铯可以从电解它的熔融氯化物中提取
D.在碱金属中，铯的熔点最低
解析：
碱金属的碳酸盐一般受热不易分解，其它按照碱金属族的性质变化规律和特点可推断。
答案：
B
[例5]下列有关碱金属的如下各项说法中正确的是（）
A.用作原子反应堆导热剂的钠钾合金在常温下呈固态，但熔点却很低。
B.碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同。
C.碱金属单质的化学性质中，都表现出碱金属的强还原性。
D.碱金属与水反应有气体生成，碱金属的氧化物与水反应也可能生成气体。
解析：
错误解法一：
认为金属与合金中，除汞外常温下都呈固态，错选A，其实书中明确指出“钠和钾的合金（含50%～80%钾）在室温下呈液态”。
错误解法二：
认为所有同一族元素都是序数递增，单质的熔沸点也递增，错选B，应是卤素单质的熔沸点随原子序数递增而递增，而碱金属却降低。
错误解法三：
认为碱金属的化学性质不只还原性，认为C说法不正确，其实碱金属的所有化学反应都体现了M－e=M+的实质，被氧化具有还原性。
错误解法四：
认为碱金属的氧化物就是碱性氧化物，按定义与水反应不应有气体生成，认为D不正确，忽略了过氧化物的性质如：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
答案：
C、D
[例6]M元素的氧化物中含有M+离子。
当10克M元素的单质与足量水充分反应后生成842mLH2（标准状况），则0.25molM为克。
解析：
错误解法一：
M～H2
x22400mL
10g842mL
x:
10=22400:
842
得x=266（g/mol）
∴0.25molM的质量=266×0.25=66.5（g）
错误解法二：
2M～H2
2x2240mL
10g842mL
2x:
10=2240:
842
得x=13.3（g/mol）
∴0.25molM为13.3×0.25=3.3（g）
错误原因：
错解一在于没有明白题中M+的含义，错写成M～H2
错解二是误将22.4L换算成2240ml。
正确解法：
2M～H2
2x22.4
10g0.842
2x:
10=22.4:
0.842
得x=133（g/mol）
∴0.25molM的质量=133×0.25=33.25（g）
答案：
见解析。
[例7]已知相对原子质量：
Li6.9，Na23，K39，Rb85。
今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是（）
A.LiB.NaC.KD.Rb
解析：
设M的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系：
2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑
10.8g→10.8×[（A＋17）/A]g
M2O＋H2O＝2MOH
10.8g→10.8×[2（A+17）/（2A+16）]g
但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：
[10.8×（A+17）/A]＞16＞[10.8×（A+17）]/（A+8）
解得：
35.3＞A＞10.7
从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。
答案：
B
[例8]为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。
该装置（包括足量的水）的总质量为ag。
将质量为bg的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；
（2）无水氯化钙的作用是什么？
如果不用CaCl2，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？
说明理由。
解析：
本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是：
2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑
只要通过实验，取得一定质量（题设bg）的碱金属和足量的水反应产生的H2的质量，即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。
（1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生H2的质量为（a＋b－c）g。
设所求碱金属的相对原子质量为x
有2x/2＝b/（a＋b－c）
解得x＝b/（a＋b－c）
（2）无水氯化钙吸收水蒸气。
若不用CaCl2，则使测定值较实际值偏小。
讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被H2带走），则c值减少，a＋b－c值增大，分式的分母增大，分数值即减小。
小结：
还可以另想其他方法进行测定实验。
譬如，若获得一定质量的碱金属与水反应所得MOH的质量，本题亦可完成。
答案：
见解析。
[例9]在120℃时，将气体A3.88g通过足量的Na2O2，放出O2，充分反应后固体的质量增加2.28g，试通过计算判断气体A的组成及各成分的质量。
解析：
120℃能和Na2O2反应放出O2的气体有可能是CO2和H2O，因此首先判断A是什么物质？
可采用极端假设法
解析：
如果A都是H2O，设其质量为x1，
如果A都是CO2，设其质量为y1
所以A应为CO2和H2O的混合物
设H2O的质量为xg，CO2的质量为yg，则
答案：
见解析。
[例10]碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρg·cm-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（）
A.（0.8/ρ）%B.（0.48/ρ）%
C.（0.32/ρ）%D.（0.7/ρ）%
解析：
汞不能与水反应，碱金属（M）与水反应的化学方程式为：
2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑
设M的相对原子质量为x，则
由于Hg的相对原子质量大于35，所以碱金属的相对原子质量一定小于35。
相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，所以本题中碱金属可能为Li或Na。
若为Li，设LiOH的质量为y
[4.8g/（1000cm3×ρg·cm-3）]×100%＝（0.48/ρ）%
若为Na，用上述的方法可求得生成的NaOH溶液中NaOH的质量分数为（0.8/ρ）%。
答案：
A、B
[例11]（1993年全国）将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。
试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。
解析：
发生的反应有：
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
设混合物中Na2O2、Na2O的质量分别为x、y，由化学方程式分别解出生成的NaOH的质量和放出的O2质量。
溶液的总质量为：
70g＋98g－[32x/（2×78）]
由上述关系量可列二元一次方程组为
解得：
x＝39gy＝31g
本题也可从下列角度入手列关系：
由于NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，因此在溶液中NaOH的质量等于H2O的质量
答案：
见解析。
[例12]工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。
实验步骤有：
A.干燥管内填满碱石灰，质量为mg
B.取ng样品装入广口瓶中
C.检查装置的气密性
D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管的质量为wg
E.关闭止水夹
F.打开止水夹
G.缓缓加入稀H2SO4，至不再产生气体为止
H.缓缓鼓入空气数分钟
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是（填写符号）：
C→ →F→ →E→ →G→ →D
（2）操作D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 。
装置甲的作用是 。
装置乙的作用是 。
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式为 。
（4）若去掉装置甲，测定结果会 ；若去掉乙装置，测定结果会 。
（填偏大、偏小或不变）
解析：
（1）本实验操作，为准确测定Na2CO3的质量分数，应将装置中的空气排出，以减少（或消除）空气中CO2对测定结果造成的影响，所以在检验装置气密性以及在广口瓶中加入药品后，应打开止水夹K，缓缓鼓入空气，空气中CO2被NaOH溶液吸收，当装置内空气排净后，装置尾部安上填满碱石灰的干燥管，然后打开分液漏斗的活塞，向广口瓶中加入稀H2SO4，反应完毕后，再打开止水夹K，重新鼓入空气，将装置内产生的CO2排出，使碱石灰将CO2完全吸收，从而称量干燥管的质量，其质量差即为产生的CO2质量。
由CO2的质量即可计算出样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数。
如果实验装置中的装置甲去掉，就会使空气中CO2被碱石灰吸收，从而使测定结果偏高；如果去掉装置乙，其作用是除去CO2气体中的水蒸气，就会使水蒸气被碱石灰吸收，从而也会使测定结果偏高。
答案：
（1）C→B→F→H→E→A→G→F→D
（2）将装置中残留的CO2一并鼓入，使产生的CO2完全被碱石灰吸收；吸收（或除去）空气中的CO2；除去CO2气体中水蒸气。
（3）
（4）偏大；偏大。
【模拟试题】（答题时间：
60分钟）
一.选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（）
A.Na2CO3·10H2OB.NaHCO3
C.NaD.NaOH
2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）
A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3
3.实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用（）
A.铁坩埚B.玻璃坩埚
C.石英坩埚D.瓷坩埚
4.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）
A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B.浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解（MCE99）
5.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）
①干燥的氯气②Na2O2
③NaClO④亚硫酸酐
A.除①外其余都可以
B.只有①③④
C.只有①④
D.全部都可以
6.下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（）
A.Na2O2和Na2CO3B.Na和NaCl
C.Na2O和Na2O2D.NaOH和Na2CO3
7.用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是（）
A.玻璃B.铁C.铝D.塑料
8.在下列反应中，水作还原剂的是（）
A.Na＋H2O→B.Na2O2＋H2O→
C.F2＋H2O→D.CaO＋H2O→
9.下列物质在强光照射下，不发生化学反应的是（）
A.氢、氯混合气B.浓硝酸
C.过氧化钠D.新制的氯水
10.下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是（）
A.KMnO4＞K2MnO4
B.KCl＞KClO3
C.Na2O2＞Na2O
D.Na2CO3＞NaHCO3
11.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（）
A.放射性元素B.ⅦA族元素
C.卤化银D.ⅠA族的单质
12.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为（）
①光电材料；②化学工业上的催化剂；③原子反应堆的导热剂；④制取高强度玻璃；⑤制热核反应的材料
A.①④B.②③⑤
C.②④⑤D.①③⑤
13.过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）
A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOH
C.Na2CO3D.Na2O、Na2O2和Na2CO3
14.CO2跟下列物质反应能产生O2的是（）
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
15.超氧化钾（K2O）常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。
在一定条件下，156g金属钾与O2充分反应生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是（）
A.11.2LB.22.4L
C.44.8LD.67.2L
16.将MgCl2和NaHCO3按物质的量1:
2的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体是（）
A.
和NaCl
B.
和NaCl
C.MgCl2和Na2CO3
D.MgCO3和NaCl
17.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.硫化亚铁跟稀盐酸反应：
FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑
B.氯气跟水反应：
Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－
C.钠跟水反应：
Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2+＋
=BaSO4↓
根据以下叙述，回答第18─20题：
某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。
18.该厂生产过程中涉及的物质有：
①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。
下列叙述正确的是（）
A.起始原料是①④B.起始原料是②⑥
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