湖南省张家界市中考模拟化学试题 答案和解析文档格式.docx
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8．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用试剂错误的是（）
A．KOH中混有K2CO3（稀H2SO4）B．KCI中混有K2SO4.（BaC12）
C．KC1中混有K2CO3（稀HCl）D．CO中混有CO2（NaOH）
9．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中错误的是
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
10．氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。
下列有关叙述，正确的是
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五个元素B．相对分子质量为247.5g
C．属于氧化物D．每个分子中含有27个原子
二、填空题
11．化学语言是学习化学的重要工具。
（1）填写化学符号或化学符号表示的含义：
内容
①
②
③
化学符号
2Fe
_______
表示含义
________
1个钠离子
最外层电子数________，属于非金属元素。
（2）完成下列化学反应方程式：
①磷在氧气中燃烧________。
②双氧水在二氧化锰的催化下制氧气________。
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
①C分子的化学式为________。
②A中氮元素和氢元素的质量比为________。
12．请用化学用语表示加点部分：
蓝宝石的主要成分为氧化铝_______，因含微量元素亚铁离子_______而呈蓝色；
红宝石的主要化学成分也是氧化铝，并含有多种微量元素如铬、钛、硅______、钠等，其中主要以硅酸钠（Na2SiO3）的形式存在，则硅酸钠中硅的化合价表示为+4价_______，硅酸钠中硅元素和氧元素的质量比是_______（最简比）
13．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。
例如：
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
___________________________________________________。
14．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_________；
（填字母序号）
（2）D粒子为某原子的结构示意图，则X=_________；
（3）B为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号________________。
15．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：
________
制的；
（填字母）a．金属 b．陶瓷
c．无所谓
（2）野餐食谱如下：
主食：
馒头
配菜：
烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、________
、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添﹣样________
；
（填字母）a．炒鸡蛋
b．牛奶
c．黄瓜
d．烤野兔肉
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是________
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________
（填字母）
a．食醋（pH＜7）b．食盐水（pH=7）c．肥皂水（pH＞7）
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：
．（填字母）a．立即晾晒干b．立即在链条传动部件涂上油c．涂油漆．
三、简答题
16．人们使用的燃料大多来自化石燃料，天然气是化石燃料之一，其主要成分是甲烷。
根据所学知识回答：
（1）点燃甲烷前一定要验纯。
验纯方法是:
________，如果听到________，证明甲烷不纯。
（2）若甲烷中含有少量的二氧化碳，除去二氧化碳的反应方程式是________。
（3）甲烷和甲醇燃烧的产物都是二氧化碳和水，由此可以确定两种物质中含有的元素是________，除此之外甲醇组成中可能含有的元素是________。
四、科学探究题
17．
（1）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法．结合装置图，回答下列问题：
①写出图中标号仪器的名称：
a__________，b__________。
②用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______________（填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是__________________，用排水法收集氧气的合适时间是__________________，写出该反应的表达式__________________．其反应类型为________________。
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制取装置是___________、___________（填上图字母）。
（2）（发现问题）：
小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生．
①（提出问题）：
小明联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢的催化剂，他想，水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂呢？
于是他到建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．
②（猜想）：
水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
③（实验验证）：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
_________________________．
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解很慢．
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
____________________
④（结论）：
水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块是过氧化氢分解的催化剂．
⑤（讨论与反思）：
小冰认为：
仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验：
_______________________________；
实验步骤：
Ⅰ准确称量水泥块质量；
Ⅱ完成实验二；
Ⅲ待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；
Ⅳ对比反应前后水泥块的质量；
⑥但老师指出：
要证明小明的猜想，小冰的补充实验还是不足够，需要再补充一个探究实验：
__________________________．
18．化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢？
同学们决定进行探究。
探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想）气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
（查阅资料）SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_____，证明猜想正确。
（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。
写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式_____。
（3）实验小组同学综合考虑，设计了如图组合实验方案，验证猜想。
（实验探究）
（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。
这样操作的目的是_____。
（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质__________。
（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。
（思维拓展）
（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。
上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____（写化学式）。
（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。
设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1：
m2＝_____。
五、计算题
19．胆矾或铜矾（CuSO4•5H2O），为蓝色晶体。
具有催吐，祛腐，解毒的作用。
（1）胆矾中含有_____种元素；
原子个数比：
Cu：
S：
O＝_____。
（2）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是_____。
20．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
参考答案
1．D
【详解】
A、冰雪融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、榨取果汁是形状等改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、瓷碗破碎是形状、大小改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木柴燃烧有新物质二氧化碳和水生成，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D
2．B
A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散：
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。
故选B。
3．B
过滤时需要烧杯，用于盛接滤液；
漏斗（带滤纸）用于过滤；
玻璃棒，用于引流，防止液体飞溅；
故选：
B。
4．A
喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用的减少粉尘污染，故选项A正确。
5．C
A、液氧是液态氧气，是由同种物质组成的纯净物，氧气是由同种物质组成的纯净物，是纯净物变为纯净物，不符合题意；
B、液氧和氧气都是由氧分子构成，化学性质没有发生改变，不符合题意；
C、液氧变为氧气，由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意；
D、液氧变成氧气，分子总数没有变化，不符合题意。
故选C。
6．D
Fe可以表示铁这种物质，也可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子。
故选D。
7．D
根据化学方程式2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4可知，反应的生成物中含有的Fe、H、O、S原子，根据质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类及各原子的数目都不变，故反应前也含有这些原子，故R中肯定含有Fe、S原子，反应后铁原子和硫原子各有2个故反应前也有2个，R前面有个系数2，故R中只有一个铁原子和两个硫原子，所以R的化学式为FeS2，故选D。
8．A
A、KOH和K2CO3均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。
B、K2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确。
C、K2CO3能与稀HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选A。
9．A
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，而甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小。
A、t1℃时，甲的溶解度为20g，100g水中最多溶解20g甲，故50g甲的饱和溶液中溶解的甲的质量小于10g，说法错误，符合题意；
B、t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变）均变成不饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不变，仍相等，选项说法正确，不符合题意；
C、乙的溶解度受温度的影响不大，t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，选项说法正确，不符合题意；
D、由图像可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，若甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，选项说法正确，不符合题意。
10．D
【解析】
A、含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素，错误；
B、相对分子质量为247.5，错误；
C、氧化物是由两种元素构成且其中一种元素是氧元素的化合物，错误；
D、每个分子中含有12个碳原子、10个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、1个氧原子共27个原子，正确。
11．两个铁原子Na+7
N214：
3
（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2Fe表示2个铁原子；
②离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
故1个钠离子表示为：
Na+；
③由图可知，最外层电子数是7，质子数=原子序数=17，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素是非金属元素；
（2）①磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
（3）①每个C分子由2个氮原子构成，故化学式为：
N2；
②A的化学式为NH3，其中氮元素和氢元素的质量比为：
14:
3。
12．Al2O3Fe2+Si
7：
12
氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：
Al2O3；
离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故亚铁离子可表示为：
Fe2+；
硅的元素符号为：
Si；
元素化合价的表示方法：
在化学式中该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硅酸钠中硅的化合价，可表示为：
硅酸钠（Na2SiO3）硅元素、氧元素的质量比为28：
（16×
3）=28：
48=7：
12。
13．CH3COOK2CH3COOH＋Zn=（CH3COO）2Zn＋H2↑
（1）根据醋酸钠的化学式：
CH3COONa，故醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐醋酸钾的化学式为：
CH3COOK；
（2）醋酸与金属锌反应的化学方程式：
2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑。
14．A16Al3+
根据题中提供的微粒示意图可知
（1）在化学反应中，容易失去电子的的粒子为A，因为其最外层的电子数为2，故填A；
（2）D粒子为某原子的结构示意图，因为是原子结构示意图，质子数=核外电子数，则X=2+8+6=16；
（3）B为铝离子的结构示意图，因为核外电子数为10，核内质子数为13，故它的离子符号为Al3+。
15．a糖类c与氧气充分接触cb
（1）金属材料坚硬、结实，而无机非金属材料如陶瓷、玻璃等硬而脆易破碎；
因此，应携带导热性好，不易破碎的金属材料制成的餐具；
（2）馒头富含糖类，烤火腿富含蛋白质和油脂，豆干富含无机盐，缺少的是维生素，黄瓜中富含维生素；
（3）燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物不能与氧气充分接触，而没有充分燃烧；
即可燃物充分燃烧需要的条件是与氧气充分接触；
（4）蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，要减轻疼痛，可以加入碱性的物质，a、食醋的pH小于7，呈酸性，错误；
b、食盐水的pH等于7，呈中性，错误；
c、肥皂水的pH大于7，呈碱性，正确；
（5）防锈就是破坏铁生锈的条件，铁在与水和氧气同时存在时易生锈，在链条传动部件涂上油能使铁与水和氧气隔绝，起到防锈的作用。
16．收集一试管甲烷气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火尖锐的爆鸣声
C、HO
（1）甲烷是可燃性气体，检验其纯度的方法是收集一试管甲烷气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，则证明甲烷不纯；
（2）若甲烷中含有少量的二氧化碳，要除去二氧化碳，可以将气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学式为
（3）甲烷和甲醇燃烧的产物都是二氧化碳和水，由此可以确定两种物质在都含有碳元素和氢元素，除此之外甲醇组成可能还含有的元素是氧元素，故答案为C、H；
O。
【点睛】
本题考查了甲烷气体验纯的方法和质量守恒定律的应用。
17．长颈漏斗锥形瓶A在标准状况下，氧气的密度比空气大防止KMnO4粉末进入导管气泡连续并比较均匀放出时KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2分解反应AD将带火星的木条伸入装有氧化氢溶液的试管中水泥块能加快过氧化氢的分解率称量反应前后水泥块的质量是否改变在装有过氧化氢溶液的试管中加入实验二中的水泥块，然后用带火星木条伸入，观察是否复燃
（1）①标号仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶；
②用高锰酸钾制取属于固体加热型，故可选用发生装置A，可用向上排空气法收集是因为标准状况下，氧气的密度比空气大；
实验时在试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集氧气的合适时机是：
导管口气泡连续、均匀冒出时，防止收集的氧气不纯；
反应表达式是KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；
③用氯化铰固体与碱石灰固体共热来制取，属于固体型，故可选用发生装置A，氨气易溶于水、密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，收集装置选用D；
（2）③实验一：
根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作。
根据实验现象：
木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有氧气产生；
将带火星的木条伸入装有氧化氢溶液的试管中
水泥块能加快过氧化氢的分解率
⑤研究是否是催化剂不但要从能够改变反应速率方面分析。
还要从反应前后质量不变方面进行分析。
需要增加一个探究实验是称量反应前后水泥块的质量是否改变；
⑥研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变，因此要补充实验：
在装有过氧化氢溶的试管中加入实验二中的水泥块，然后用带火星木条伸入，观察是否复燃。
18．铜网变黑色Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O排出装置中的空气，防止发生爆炸铜网不变色氢气H2SO480：
7
方案设计：
（1）氧气和铜能反应生成黑色氧化铜。
甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到铜网变黑色，证明猜想正确；
（2）SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；
实验探究：
气体中可能存在氢气，氢气不纯时加热可能发生爆炸。
这样操作的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；
（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，说明气体不是二氧化硫，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质，说明氢气和氧化铜反应生成了铜，铜网不变色，说明气体不是氧气；
实验结论：
铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；
思维拓展：
（1）上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，X最好是H2SO4，这是因为加入硫酸时，既能够防止产生沉淀，又不带入过多离子；
（2）铁和硫酸铜、硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
根据题意有：
，则m1：
m2＝80：
7。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答。
19．
（1）四；
1：
9；
（2）8%
（1）根据胆矾的化学式可知，胆矾中含有四种元素：
O＝1：
（2）25g胆矾中含硫酸铜的质量为：
。
溶质的质量分数为：
故答案为
（1）四；
（2）8%。
20．
（1）40g；
（2）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止；
（3）30%
根据图可以看出剩余固体为5g，反应的碳酸钙的质量为45g﹣5g＝40g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。
（1）由表可以看出剩余的固体为5g
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