D.x点比y点的混合物正反应速度大
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、实验题（本题共3个小题，共30分。
）
21、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）
a.水b.浓硫酸c.碱石灰d.饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.2000mol/L硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是_________。
②V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
③测定混合气中ClO2的质量为______g
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是____________________（用离子方程式表示）
22、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_____________________。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是_________；仪器c的名称是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________
（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是。
（保留两位有效数字）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
23、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。
回答下列问题：
（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。
（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______________________ 。
（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____装置H反应管中盛有的物质是 。
②F装置的作用是___________________________________
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 ________
三、填空题（本题共3个小题，共37分）
24、（Ⅰ）用系统命名法命名右图中的有机物_________________
（Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为。
（2）C的分子式为C2H6O2，写出由C合成涤纶的化学方程式为。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
25、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）d在元素周期表的位置是__________。
（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为________________________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：
______________________________。
（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程_______________________________________________________________。
（4）由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为_____________________。
26.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝kJ·mol-1
（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有。
A．加入CH3OH
B．升高温度
C．增大压强
D.移出H2O
E.使用催化剂
（3）以下说法能说明反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态的有____。
A.H2和CO2的浓度之比为3：
1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_________________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）
650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________________（保留2位有效数字）
T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总
长安一中2018～2018学年度第二学期期末考试
高二化学答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
A
C
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
C
A
C
D
D
A
C
21、（共10分）
（1）NH4++3Cl——6e—===NCl3+4H+（2分）
（2）b（1分）
（3）①吸收残余的二氧化氯气体（或者防止碘的逸出）（1分）
②淀粉溶液，（1分）当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）
③0.054（2分）
④4I—+O2+4H+===2I2+2H2O（1分）
22、（共10分）
（1）沸石（或碎瓷片）（1分），防止爆沸（1分）
（2）增大苯乙腈的转化率（或使苯乙腈充分反应）（1分）球形冷凝管（1分）
使苯乙酸冷凝析出（1分）漏斗、玻璃棒（胶头滴管写不写都可以，不给分也不扣分）（2分）
（3）90%（2分）
（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（1分）
23、（共10分）
（1）H2C2O4•2H2O=====（加热）CO↑+CO2↑+3H2O（1分）
（2）不能（1分），草酸晶体受热易升华，升华的草酸也会和澄清石灰水反应生成难溶物CaC2O4，不能确定是CO2和澄清石灰水反应生成的碳酸钙沉淀。
（1分）
（3）①FD（1分，错一个不给分）HD（1分，同上），CuO（1分）
②除去混合气体中升华出的草酸和分解产生的二氧化碳（2分）
③H前面的澄清石灰水不变浑浊，H后面的澄清石灰水变浑浊，且H中黑色固体变成红色。
（2分）
24、（共8分）（Ⅰ）3—甲基—1—戊烯（1分）
（Ⅱ）
（1）醋酸钠（或乙酸钠）（1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
25、（共8分）
（1）第二周期ⅥA族（1分）
（2）r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（1分）
HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞Al（OH）3（2分）
（3）
（2分）
（4）CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4H2O（2分）
26.（12分）
（1）-246.1（2分）
（2）D（2分）（3）DE（2分）
（4）
>（1分）正移（1分）
25%（2分）
0.5（2分）
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