学年河南省商丘市九校高一下学期期末联考化学试题解析版Word格式.docx
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H－O－Cl
【解析】试题分析：
A、此模型属于比例模型，故错误；
B、H2O2属于共价化合物，不是离子化合物，故错误；
C、质子数不等于核外电子总数，故错误；
D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，故正确。
考点：
考查化学用语等知识。
4.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.纤维素
【答案】B
【解析】淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；
油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。
5.下列有关性质比较正确的是（）
A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
B.N、O、F最高正价依次升高
C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D.锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
【答案】A
【解析】A．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；
B．N、O、F中只有N元素有最高正价，故B错误；
C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；
D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；
故选A。
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A.1L0.1mol·
L-1盐酸和1L0.1mol·
L-1硫酸分别与1L2mol·
L-1NaOH溶液反应速率相同
B.化学反应速率为0.8mol·
L-1·
s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·
L-1
C.0.1mol·
L-1盐酸和0.1mol·
L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
【解析】A.1L0.1mol•L-1盐酸和1L0.1mol•L-1硫酸分别与1L2mol•L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；
B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；
C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；
本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
7.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba（OH）2·
8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物都是烯烃
D
向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
A.AB.BC.CD.D
【解析】A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；
B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；
D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。
本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。
8.下列关于原电池的叙述正确的是（）
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【解析】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；
B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；
D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；
故选B。
9.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）
A.硒化氢（H2Se）是有毒的气体，比H2S稳定
B.砹为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
【解析】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；
B．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，故B正确；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故D正确；
本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，注意把握元素周期律的递变性和相似性。
本题的易错点是C，要知道锶为ⅡA族元素。
10.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（）
A.496kJB.188kJC.557kJD.920kJ
2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
设1molO=O键完全断裂时吸收热量为xkJ，则：
484kJ=4×
463kJ-（436kJ×
2+xkJ），
解得x=496，故选项A正确。
11.21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是（）
A.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
B.海水资源的利用，主要指海水的淡化
C.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
D.在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价
【解析】A．海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；
过程中发生化学反应；
故A正确；
B．从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不是主要指海水的淡化，故B错误；
C．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故C正确；
D．开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确；
12.下列有关金属冶炼的说法错误的是（）
A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B.工业上可利用铝热反应炼铁
C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mn＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；
B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；
C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；
D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。
考查金属冶炼等知识。
13.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A.煤的液化B.石油的分馏C.煤的干馏D.石油的裂化
石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。
考查煤、石油的综合利用等知识。
14.下列叙述正确的是（）
A.C5H11Cl有8种同分异构体
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
D.相同条件下，熔沸点：
正丁烷＜异丁烷
【解析】A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH2CH3、CH2ClCH（CH3）CH2CH3、CH2C（CH3）2CH2Cl，共有8种，故A正确；
B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；
C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；
D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：
正丁烷＞异丁烷，故D错误；
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。
15.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（）
A.
B.
C.
D.
【解析】元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-（x+n）=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×
（A-x-n）=
mol，故选C。
本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉原子中各微粒之间数量关系。
解答本题的重点是确定阳离子Xn+的质子数。
16.在密闭容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，反应速率不变的是（）
A.降低温度
B.保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
C.保持容器的压强不变，充入氦气
D.保持容器的体积不变，充入氦气
【解析】根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率。
A.降低温度则减小反应速率，故A错误；
B保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，增大反应物浓度，即增大反应速率，故B错误；
C.保持容器的压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D.加入氩气，体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故D正确；
故选D。
非选择题
17.I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）
（1）与A互为同系物的是___________（填序号）
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）
（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________
Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。
已知：
A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。
C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；
C中官能团的名称是__________
（2）反应③所需要的试剂是__________________
（3）反应④的化学方程式是__________________________
（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________
【答案】
（1）.C
（2）.B（3）.
（4）.淀粉（5）.羟基（（6）.酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）（7）.C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O（8）.防止倒吸
【解析】I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。
（1）与A互为同系物的是C，故答案为：
C；
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，发生氧化反应，故答案为：
B；
（3）D和液溴反应生成溴苯和HBr，反应为
，故答案为：
；
（1）A的名称是淀粉；
C中官能团的名称是羟基，故答案为：
淀粉；
羟基；
（2）反应③为醛氧化生成羧酸，所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液，故答案为：
酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液；
（3）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O，故答案为：
C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O；
（4）制备乙酸乙酯，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为：
防止倒吸。
本题考查有机物的结构与性质和有机物的推断，为高频考点，把握有机物的结构、性质、有机反应为解答的关键。
本题的易错点是反应③的条件。
18.I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极
②H+向负极移动
③Cu极有H2产生
④电子流动方向Zn→Cu
⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5molH2
（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）
（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________（填“锌极”或“铜极”）
Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：
（1）该反应的化学方程式为_____________________
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_______________
（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________
A.X、Y、Z的浓度相等
B.X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX
【答案】
（1）.③④⑥
（2）.Zn+2H+＝Zn2++H2↑（3）.铜极（4）.3X+Y
2Z（5）.0.025mol/（L·
min）（6）.C
【解析】I.
（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑥，故答案为：
③④⑥；
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：
Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：
Cu2++2e-=Cu，故答案为：
铜极；
Ⅱ.
（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：
△n（Y）：
△n（Z）=0.3mol：
0.1mol：
0.2mol=3：
1：
2，则反应的化学方程式为：
3X+Y
2Z，故答案为：
2Z；
（2）在2min时间内，用Y表示的平均反应速率为v（Y）=×
0.05mol/（L•min）=0.025mol/（L•min）；
故答案为：
0.025mol/（L•min）；
（3）A.X、Y、Z的浓度相等，不能说明浓度不变，错误；
B.X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2，不能说明浓度不变，错误；
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，说明正逆反应速率相等，说明反应达到反应限度，正确；
D.单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX，表示的都是逆反应速率，不能说明反应达到反应限度，错误；
本题考查原电池的工作原理和化学平衡图象的分析。
注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写。
在Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑。
19.I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）
（2）步骤③中使用的主要仪器是____________
（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3min的目的是________________
（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________
Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________
（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。
酸性不能过强，其原因是__________________________________________
（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________
【答案】
（1）.②①⑤④③
（2）.分液漏斗（3）.使含碘物质充分溶解（4）.2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O（5）.TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（6）.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（7）.溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（或TeO2易溶于较浓的强酸）（8）.TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
【解析】I.
（1）从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是②①⑤④③，故答案为：
②①⑤④③；
（2）步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：
分液漏斗、烧杯；
（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3min可以使含碘物质充分溶解，故答案为：
使含碘物质充分溶解；
（4）向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
Ⅱ.
（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：
TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；
（2）碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
（3）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，故答案为：
溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；
（4）SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；
TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。
20.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是______（填核素符号）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________
（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________（填元素符号）
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将
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