广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五Word格式.docx

广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五Word格式.docx

《广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五Word格式.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

BaSO4↓+H2O

B．刻制印刷电路板的反应:

Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

C．氯气与氢氧化钠溶液反应:

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

D．稀硫酸滴到铁片上:

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

7．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（　　）

A．可用铁制容器储存稀硝酸

B．实验室用排空气集气法收集NO气体

C．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

D．NO2与水发生化合反应生成硝酸

8．下列属于吸热反应的是（　　）

A．生石灰与水反应

B．氢氧化镁与盐酸反应

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

D．铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应

9．互为同分异构体的一组物质是（　　）

O和

O

B．金刚石和石墨

C．CH4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和

10．下列物质中只含离子键的是（　　）

A．KClB．HCl

C．NaOHD．Na2SO4

11．下列说法正确的是（　　）

A．物质的量就是1摩尔物质的质量

B．1mol过氧化氢中含有2mol氢和2mol氧

C．1molH2中含有6.02个氢分子

D．NH3的摩尔质量是17g·

mol-1

12．下列关于物质性质或用途的描述错误的是（　　）

A．硝酸是易挥发的强酸

B．水玻璃可用作木材防火剂

C．CO是无色难溶于水的气体

D．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀

13．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

14．关于图中原电池的说法不正确的是（　　）

A．Zn是负极

B．正极反应:

2H++2e-

H2↑

C．负极反应:

Zn-2e-

Zn2+

D．电流通过导线从锌片流向铜片

15．关于乙烯的化学性质,说法错误的是（　　）

A．能发生聚合反应

B．能使溴水褪色

C．可与H2发生加成反应

D．不能与HCl发生加成反应

16．下列说法不正确的是

A．氨基酸是生命的基础，蛋白质是氨基酸的基石

B．油脂碱性水解又称为皂化反应，因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠

C．碘有“智力元素”之称，因为它是神经系统发育所不可缺少的

D．维生素C药片的外面常包裹一层糖衣，因为维生素C具有还原性，易被氧化

17．每年的6月26日是世界禁毒日。

下列物质中不属于毒品的是

A．大麻B．冰毒C．海洛因D．小苏打

18．随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的认识，准确的是（　　）

A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维

B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解

C．由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补

D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

19．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。

下列行为不会造成水体污染的是

A．含重金属离子的废水大量排放

B．含磷洗衣粉的大量使用

C．生活污水的任意排放

D．利用太阳能将海水淡化

20．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是（）

A．这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂

B．都选择了较高的温度

C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法

D．都采用了高压的生产条件

21．从海水中提取镁可按如下步骤进行:

①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰;

②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;

③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;

④电解获得产物。

根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是（　　）

A．分解反应B．化合反应

C．置换反应D．复分解反应

22．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）

A．用来制造人造骨B．用于制造航天飞机C．用来做保险丝D．用于制造汽车、船舶

23．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

24．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

二、多选题

25．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：

A．没有水就没有生命

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好

三、实验题

26．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4+Cl2↑+H2O。

为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）______（填写序号）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是________________;

说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:

________________。

（3）为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为_____,然后检验反应后溶液中是否含有S

。

检验S

的方法是:

取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的________________至无明显现象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,说明含有S

四、原理综合题

27．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为_________；

元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；

该元素的单质主要用途________（填一种）。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________（填化学式）。

（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。

五、有机推断题

28．A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。

（1）A的官能团名称是_______________________,B的结构简式是________。

（2）反应②的反应类型为______________。

（3）写出反应③的化学方程式:

_____________________。

（4）写出反应④的化学方程式:

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

Zn+3CO↑为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，以此来解答。

【详解】

A.生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；

B.2C+ZnCO3

Zn+3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选；

C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；

D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；

故选B。

2．B

A、质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；

B、3478Se和3480Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B正确；

C、两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C错误；

D、前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误，答案选B。

3．A

元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则有a−m=b+n，故A正确。

综上所述，答案为A。

4．A

A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；

B．NH3能够与浓硫酸反应生成（NH4）2SO4，故B错误；

C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；

D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；

故选A。

5．D

A.

，HCl的电子式是共用电子对，故A错误；

B.乙烯的结构简式:

CH2=CH2，故B错误；

C.钠离子结构示意图:

，核外电子是2、8排布，故C错误；

D.CH4分子的比例模型:

，故D正确。

综上所述，答案为D。

6．C

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:

Ba2++SO42−+2H++2OH−

BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B.刻制印刷电路板的反应:

2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+，故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应:

Cl2+2OH−

Cl−+ClO−+H2O，故C正确；

D.稀硫酸滴到铁片上:

Fe+2H+

Fe2++H2↑，故D错误。

综上所述，答案为C。

7．C

A.可用铁制容器储存浓硝酸，稀硝酸和铁反应，浓硝酸和铁常温钝化，故A错误；

B.实验室收集NO气体不能用排空气集气法，NO和O2反应，故B错误；

C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，故C正确；

D.NO2与水反应生成硝酸，但不是发生化合反应，故D错误。

【点睛】

NO收集只能采用排水法收集，NO2收集只能采用向上排空气法收集。

8．C

A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故A不符合题意；

B.氢氧化镁与盐酸反应是放热反应，故B不符合题意；

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C符合题意；

D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应是放热反应，故D不符合题意。

放热反应主要有酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、大多数化合反应、氧化反应、铝热反应。

9．D

O是同位素，故A不符合题意；

B.金刚石和石墨是同素异形体，故B不符合题意；

C.CH4和C2H6是同系物，故C不符合题意；

D.CH3CH2CH2CH3和

，分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故D符合题意。

10．A

A.KCl是离子化合物，只有离子键，故A符合题意；

B.HCl是共价化合物，只有共价键，故B不符合题意；

C.NaOH、D.Na2SO4是离子化合物，含有离子键和共价键，故C、D不符合题意；

11．D

A.物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；

B.1mol过氧化氢中含有2mol氢原子和2mol氧原子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；

C.1molH2中含有6.02×

1023个氢分子，故C错误；

D.NH3的摩尔质量是17g·

mol-1，故D正确；

故选D。

本题考查物质的量及有关计算，比较基础，易错点B，注意使用物质的量表现指明具体的物质或微粒。

12．D

A.硝酸是易挥发的强酸，也易分解，故A正确；

B.水玻璃硅酸钠可用作木材防火剂，故B正确；

C.CO是无色难溶于水的气体，CO常导致人体煤气中毒，故C正确；

D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，故D错误。

13．B

A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；

D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；

答案选B。

14．D

A.Zn活泼性强，与稀硫酸反应，锌是负极，故A正确；

B.正极反应:

2H++2e－

H2↑，故B正确；

C.负极反应:

Zn−2e－

Zn2+，故C正确；

D.电流通过导线从铜片流向锌片，故D错误。

15．D

A.能发生聚合反应，生成聚乙烯，故A正确；

B.能使溴水褪色，发生加成反应，故B正确；

C.可与H2发生加成反应，故C正确；

D.能与HCl发生加成反应，故D错误。

乙烯含有碳碳双键，能与氢气、HCl、水等发生加成反应，乙烯能发生加聚反应，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但两者原理不相同。

16．A

A、蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，A错误；

B、油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，可用于生产肥皂，B正确；

C、碘是人体必需的生命元素，在神经系统发育过程中起着重要作用，有“智力元素”之称，C正确；

D、维生素C具有强还原性，遇空气中氧、热、光、碱性物质易被氧化，糖衣可以隔绝空气，保护维生素C不被氧气氧化，D正确；

答案选A。

17．D

试题分析:

A．大麻属于毒品，故A错误；

B．冰毒属于毒品，故B错误；

C．海洛因属于毒品，故C错误；

D．小苏打可用是食品加工，不属于毒品，故D正确．故选D．

考点：

药物的主要成分

18．D

A、羊毛和棉花都是天然纤维，尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维，属于合成纤维，A项错误；

B、有些塑料在自然条件下可以降解，如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料，B项错误；

C、酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能热修补，C项错误；

D、聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，D项正确；

答案选D

19．D

A.含重金属离子的废水大量排放，会使水体中的重金属含量超标，重金属离子有毒，会造成水体污染；

B.含磷洗衣粉的大量使用，会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染；

C.生活污水的任意排放会使水中的有机物增加从而造成水体污染；

D.太阳能是清洁能源，利用太阳能将海水淡化可以获得淡水，不会造成水体污染。

20．D

A.这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂，加快反应速率，故A正确

B.都选择了较高的温度，加快反应速率，且催化剂在较高温度下活性更好，故B正确；

C.合成氨，增加氮气量，提高氢气转化率，SO2催化氧化，增加O2量，提高SO2的转化率，故C正确；

D.合成氨，采用了高压的生产条件，SO2催化氧化，采用了常压的生产条件，故D错误。

21．C

A.把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰涉及分解反应，故A不符合题意；

B.海水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生化合反应，故B不符合题意；

C.置换反应没有发生，故C符合题意；

D.海水中加入生石灰，沉降，沉淀物与稀盐酸，发生复分解反应，故D不符合题意。

提镁工艺：

碳酸钙分解变为氧化钙，氧化钙加入到浓缩海水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，过滤，氢氧化钙加入盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液变为氯化镁固体，熔融电解氯化镁得到镁。

22．C

A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故A正确；

B.钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飞机，故B正确；

C.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故C错误；

D.钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽车、船舶，故D正确；

故选C。

23．D

A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；

B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；

C.化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；

D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。

答案选D。

24．D

A项，汽车尾气产生的NOx，是污染物，需要净化，故A正确；

B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，可寻找新能源，故B正确；

C项，“白色污染”难降解，故C正确；

D项，过度开采，不利于地方经济的可持续发生，资源是有限的，故D错误；

25．AC

A.水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质，人体内的水需要不断补充，可以说是没有水就没有生命，A项正确；

B.水中含有微量元素，有些微量元素是人体必需的，所以不是饮用水越纯净越好，B项错误；

C.蔬菜和水果含维生素C，人体不能合成维生素C，所以要从食物中获取，所以养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物，C项正确；

D.调味剂和营养剂能提高人的食欲，但超量使用对人体也是有害的，D项错误；

答案选AC。

本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，学会运用所学化学知识解决生活实际问题。

根据营养素与人体健康的关系分析，营养素包括糖类、蛋白质、水、油脂、维生素、微量元素等。

26．②产生的氯气中含有水蒸气,会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）Cl2+S

+H2O

S

+2Cl-+2H+稀盐酸（或HCl溶液）BaCl2（或其他合理答案）

根据反应方程式得出液体和液体需要加热反应，氯气中含有水蒸气，因此B、C装置内的有色布条都会褪色，主要是氯气与水反应生成了次氯酸，因此在A、B间增加一个除水蒸气的装置，氯气具有氧化性，将Na2SO3氧化变为Na2SO4。

（1）由NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②；

故答案为：

②。

（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；

产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸；

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）。

（3）氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl−，反应的离子方程式为Cl2+SO32−+H2O

SO42−+2Cl−+2H+，检验硫酸根必须排除其他离子的干扰,因此检验反应后溶液中含有SO42−的方法是：

取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42−；

Cl2+SO32−+H2O

SO42−+2Cl−+2H+；

稀盐酸（或HCl溶液）；

BaCl2（或其他合理答案）。

27．

O=C=OHFH2O第四周期IVA族作半导体HClO4>

H2SO4Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

根据元素①～⑩在表中的位置可知它们分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。

（1）元素③形成的单质是氮气，电子式为

；

元素②形成的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O=C=O；

（2）非金属性越强，氢化物越稳定，②、③、④、⑤元素中F的非金属性最强，形成的氢化物HF热稳定性最强，水常温下是液态，沸点最高的是H2O；

（3）Ge元素在周期表中的位置为第四周期IVA族；

该元素的单质主要用途是作半导体；

（4）氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较为HClO4>

H2SO4；

（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（6）⑥、⑧两元素结合成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程为

本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

熟练掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；

也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

28．羟基CH2

CH2加成反应C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A为乙醇，乙烯和水加成反应生成乙醇，因此B为乙烯，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，因此D为乙醛，乙醇和钠反应生成乙醇钠，因此E为乙醇钠。

（1）乙醇中含有的官能团为羟基；

乙烯的结构简式为CH2

CH2；

羟基；

CH2

CH2。

（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

加成反应。

（3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯