必修一课后题.docx

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必修一课后题

P6

1．下列说法中正确的是（）

A.化学科学与其他科学分支的联系不密切

B.化学研究的主要目的就是认识分子

C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D.化学研究会造成严重的污染，最终人类将毁灭在化学物质中

2．下列说法中，不正确的是（）

A．21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料，分子器件和分子机器

C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就

D．俄国化学家们捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

P18

1．根据你对金属钠性质的了解，回答问题。

（1）关于钠的叙述中，正确的是（）

A.钠是银白色金属，硬度很大

B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成国氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易与空气中的，等物质反应，通常将它保存在里

（3）将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。

请用方程式解释此现象：

2．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。

请你根据对氯气性质的研究回答下列问题。

（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B．氯气，液氯和氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

（2）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是，其中的原因是。

p28本章自我评价

1．一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：

写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：

2．有X，Y，Z三种元素，它们的单质在常温，常压下皆为气体。

1X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；

2化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

3每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液体；

④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用

试推断

（1）元素符号：

X：

，Y：

，Z：

（2）化学式XZ：

，X2Y：

（3）写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式。

P39

3、下列事实与胶体性质无关的是（）

A、向豆浆中加入盐卤做豆腐

B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

4、化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。

△

FeCl3+3H2O=====Fe（OH）3（胶体）+3H+

（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是nm

（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？

（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体，青帮他们解释原因：

。

P57

1、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？

在所判断出的氧化还原反应中，哪些物质做氧化剂，那些物质做还原剂？

△

（3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

（4）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（5）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

2、我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。

请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

（1）氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。

在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为，其中氯原子容易得电子，从而使氯元素化合价降低，因此氯元素具有，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

（2）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。

试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（）

A、被氧化B、被还原C、有可能被氧化也有可能被还原D、由高价变为零价

3、试分析有关物质在化学反应中的作用。

（1）下列反应中，盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是（）

C、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

（2）在下列三个反应中

②、2H2S+SO2===3S↓+2H2O

①、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

③、SO2+Cl2+2H2O===2H2SO4+2HCl

二氧化硫所起的作用（）

A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用

4.运用铁及其化合物的知识完成下列各题。

（1）下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）

A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸

（2）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）

A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

（3）要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）

A、滴入KSCN溶液B、通入氯气

C、加入铜粉D、加入铁粉

（4）当人体缺铁时，往往需要服用补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素，但是+2价铁元素很容易被氧化。

查看一种补铁保健食品，了解其中铁元素的价态。

（1）①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态：

②天然食品中含有的大多是+3价铁元素。

为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好的吸收，你认为应该采取哪些措施？

请查阅资料，寻找方法：

△

5、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应得化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2+2H2O

（1）该反应属于氧化还原反应吗？

，如果属于氧化还原反应，其中氧化剂是，还原剂是；若不是氧化还原反应，理由是

（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。

则参加反应的HCl的物质的量为，反应中被氧化的HCl的物质的量为。

P59本章自我评价

1、写出

（1）、

（2）反应的离子方程式，并写出（3）、（4）的反应的化学方程式（至少两个）

（1）AgNO3溶液与KCl溶液的反应；

（2）金属铜与AgNO3溶液的反应；

（3）H++OH—===H2O

（4）Cu2++Fe==Fe2++Cu

2、氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应分类的结果。

对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？

结合你的认识，完成下面的选择题。

（1）下列叙述中正确的是（）

A、氧化还原反应的实质是电子的转移

B、具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原

D、还原剂在反应中本身被还原

（2）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2

（3）下列变化中，加入还原剂可以实现的是（）

A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2

（4）下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

3、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明存在的想象是：

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采

用下列步骤：

合并，通

入（⑥）

FeCl3

溶液

滤液（含有②）

A、请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①②③④⑤⑥

B、写出有关反应的化学方程式。

P71

2、随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。

由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。

（1）人们把大气中二氧化碳所产生的效应称为

（2）这种效应会使

（3）大量采伐森林会使大气中二氧化碳浓度增加的原因是

（4）为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，可采取的措施：

4、回答下列问题。

高温

（1）用墨书写的字画可以久不变色，说明碳单质在常温下的性质；工业上利用高温下焦炭与水蒸气的反应：

C+H2O+=====CO+H2

来制取水煤气，说明碳单质在较高温度下能夺取某些氧化物里的发生氧化还原反应，碳单质具有，在工业上可以做

（2）长期存放石灰水的瓶子的内壁会出现一层白色固体。

请解释这一现象，想办法除去这层白色固体，并写出相关反应的方程式：

。

5、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石来制备。

某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案。

流程图为：

（1）请写出上述方案中有关反应得化学方程式：

①

②

③

（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图表示出来。

石灰石

你所设计的方案的优点是：

。

（3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的试验方法是。

6、运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的的知识回答下列问题。

（1）下列说法中正确的是（）

A、碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳最多

C、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多。

（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是。

P83

1、运用氮及其化合物的知识完成下列问题。

（1）在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（）

A、浓硝酸B、浓盐酸C、浓硫酸D、氯化钠

（2）下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（　）

A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应

（3）教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？

（　　）

Ａ、还原性　Ｂ、极易溶解于水　Ｃ、与水反应生成碱性物质　Ｄ、氧化性

（４）下列气体中，可溶于水的无色气体是　　　　　（　　）

Ａ、Ｎ2　Ｂ、ＮＯ　　Ｃ、ＮＯ2　　Ｄ、ＮＨ3

２．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。

路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成路径。

（！

）写出各变化的化学方程式；如果属于氧化还原梵音，指出其中的氧化剂和还原剂　　

（２）硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。

目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体（添名称）直接排入空气中，有关反应的方程式为。

3、氮肥是广泛使用的肥料。

硫酸铵就是农村常用的一种铵态氮肥。

那么：

（1）硫酸铵中氮元素的质量分数是

（2）实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有（）

A．碳酸氢铵B.硝酸铵C.氯化铵D.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]

（3）如何检验硫酸铵是一种铵态氮肥？

4、动手实践：

请你根据实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案，并实施实验

（1）某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，你认为会对实验结果产生怎样的影响？

。

（2）某同学认为还可以通过加热氯化铵或碳酸氢铵的方法获得氨气，你认为这些方法是否可行？

为什么？

。

P93

1、回忆硫及其化合物的知识，完成下列各题。

（1）下列说法中，不正确的是（　　　）

Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

Ｂ．硫在自然界中仅以化合态存在

Ｃ．硫与铁反应生成硫化亚铁

Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

（２）关于二氧化硫的说法中，不正确的是　　　　　（　　）

A、能使某些有色物质褪色B.无色、有刺激性气味，无毒

C．既有氧化性又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应

（3）下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是（）

A、硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠

△

（4）在加热的条件下：

H2S====S+H2，硫元素在此反应中表现出（）

A、酸性B.不稳定性C.氧化性D.还原性

（5）能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）

A、澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.BaCl2溶液

（6）形成酸雨的主要原因是（）

A、未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多

C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属

D.汽车排放尾气

（7）下列说法不正确的是（）

A、浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

C.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

2、某同学在研究硫单质的性质时，将硫粉与铁粉的混合物放在石棉网上直接加热，观察到有蓝色火焰。

请你帮他分析这一过程可能发生了哪些化学反应，写出有关反应的化学方程式：

3、煤是一种常用的燃料。

由于煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫等有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后在排放。

（1）这些废气会对环境造成怎样的影响并导致哪些环境问题？

（2）如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化?

写出相关反应的化学方程式。

4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质的25%的黄铁矿样品。

已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2.

若取一吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？

（假设生产过程中硫的损失不计）

P102

1、

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。

精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。

请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。

（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。

从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？

（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？

海水中提取镁的反应是不是氧化还原反应？

用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应.为什么？

2、溴单质的氧化性介于氯单质和典单质之间，利用这一性质解决下面的问题。

（1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br—的溶液中，可将Br—氧化为Br2？

A．I2B.I-C.Cl2D.Cl-

（2）如果把氯气缓慢地通入相同物质的量浓度地Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？

为什么？

。

（3）碘单质遇淀粉会变蓝。

把滤纸用淀粉和碘化钾浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。

这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？

，为什么会发生这种变化？

。

P104本章自我评价

1．阅读材料，回答问题。

（1）常见的大气污染物分为一次污染和二次污染。

二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2＝＝＝2NO2　，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。

下列物质：

①SO2　②NO　③NO2　④HCl⑤CO中，不会导致二次污染的是　　　　　　　　。

（２）汽车尾气（含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化起”，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中污染空气的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③使用＂催化转化器＂的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是　　　　　　

④控制城市空气污染源的方法有（）

A．开发氢能源　　B．是用电动车　　C．植树造林　　　D．戴上呼吸面具

２、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成下列哪些实验？

请你进行这些实验活动，并思考运用了哪些化学知识。

①检验自来水中是否含有氯离子　②鉴别食盐和纯碱　　

③检验蛋壳是否溶于酸　　　　　④除去热水瓶内壁上的水垢

３、碘缺乏症（IDD）给患者的智力和健康造成了明显的伤害，对婴儿的危害尤其严重。

为控制该病的发生最有效的方法就是食用加碘盐。

我国政府规定必须在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。

某同学查阅资料后，确定采用以下反应检验食盐中是否含有碘元素。

KIO3+5KI+3H2SO4（稀）====3I2+3H2O+3K2SO4　　　　

（1）上述反应属于氧化还原反应吗？

，如果属于，在反应中碘化钾做氧化剂还是还原剂，如果不属于，说明理由

（2）请帮他设计一个合理的实验步骤，并进行检验

。

（3）你还有其他的检验方法吗？

如果有，请写出你的方法

。

5、下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

（1）A为，B为，C为，

D为，E为，F为，　　　　　　　　　

（2）写出B→A的化学方程式：

（3）写出C→F的离子方程式：

6、把黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

由此可以推断:

A为，B为，C为，D为，

E为，F为，G为,X为

P113

1、玻璃不仅被广泛用作建筑中的采光、隔热及装饰材料，而且还常用于制造化学玻璃仪器等。

（1）世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：

“至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。

”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（）

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙、和二氧化硅

（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（以氢氧化钠为例用化学方程式表示），避免瓶塞与瓶口粘在一起。

2、工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。

高温

（1）若往电炉里加入60g二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应：

SiO2+2C====Si+2CO↑

求生成物质的质量各是多少，生成的一氧化碳在标准状况下的体积是多少。

（2）以上生产所得的硅不纯，称为“粗硅”。

一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。

①工业上，硅的提纯原理是在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。

请写出上述过程中有关反应的化学方程式：

。

②实验室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。

这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去（提示：

Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4）请写出此过程中有关反应的化学方程式

。

P124

2、铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

（1）试从铝粉与氧化铁之间的反应出发，思考铝热反应为什么可以被用来冶炼这些金属。

（2）请配平下列铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al===Al2O3+V

Co3O4+Al===Al2O3+Co

3、含有镁3%~5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块一只质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：

实验设计2：

实验设计3：

（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？

请尝试写出有关反应的化学方程式。

（2）上述实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

请说明理由

4、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

加过量NaOH的沉淀2

溶液，加热

加热

滤液

通CO2体，并Al（OH）3Al2O3

加盐酸控制一定反应条件

铝土矿滤液

过滤

沉淀1NaHCO3

．写出①②④中所发生反应的化学方程式

，，

.氢氧化铝除了可以受热分解外，还可以分别与盐酸、碱发生反应，请各举一个反应实例

，

5.

铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9％的铁。

⑴你估计它不会具有的性质是（    ） 

Ａ．硬度比生铁低   Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈 Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化    Ｄ．不能与盐酸反应 

⑵纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。

钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。

在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（   ） 

Ａ．它们的组成元素是相同的    Ｂ．耐腐蚀的性能不同 

Ｃ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的 

Ｄ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

P132本章自我评价

1、下列离子方程式中，书写正确的是                   

A．铝与盐酸反应：

Al + H+ ＝ Al3+ + H2↑ 

B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3 + OH－ ＝[Al（OH）4 ]- 

C．铁与氯化铁溶液反应：

Fe + Fe3+ ＝2Fe2+

 D．铝与氢氧化钠溶液反应：

Al + 2OH－ ＝  [Al（OH）4 ]- + H2↑

2.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 

A．硅可以用做制造变压器铁芯的材料  

B．二氧化硅可用于制造光导纤维  

C．石墨可用作绝缘材料          

 D．石英玻璃可用于制造光学仪器

3.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种