九年级化学上册 第四单元《自然界的水》检测题1 新版新人教版Word文档下载推荐.docx

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A.西达苯胺是一种有机物

B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C.西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：

2

D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小

8．工业酒精中含有甲醇（如图），关于甲醇的下列叙述正确的是（）

A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的

B.甲醇中碳、氢元素的质量比为1：

4

C.甲醇属于氧化物

D.甲醇中氢元素的质量分数最小

9．下列化学用语表示正确的是

A.钙离子：

Ca+2B.2个氢原子：

H2

C.氧化钠中氧元素化合价：

Na2OD.3个氯分子：

3Cl2

10．关于电解水实验的下列说法中正确的是

A.从现象上判断:

正极产生的是氢气

B.从变化上分类:

该变化属于物理变化

C.从宏观上分析:

水是由氢气和氧气组成的

D.从微观上分析:

水分子是由氢原子和氧原子构成的

11．下列有关水的说法不正确的是

A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C.水中有异味时可加入活性炭除味

D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

12．下列属于纯净物的是（　　）

A.鲜花饼B.小锅米线C.果汁D.水

13．下列属于化学变化的是（　　）

A.木柴燃烧B.酒精挥发C.水变成冰D.铁水铸成锅

二、填空题

14．在宏观微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术。

如图A所示为元素周期表中镉元素的信息示意图，该元素的相对原子质量为__________。

（2）B、C、D、E中化学性质相似的微粒是__________（填字母）。

（3）C、E两种元素组成的化合物的化学式为__________。

15．请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：

（1）两个氢原子________；

（2）供给动物时吸的气体__________；

（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。

请写出该反应的化学方程式__________。

16．化学与生活、生产密切相关．请回答下列问题：

（1）生活中可用_______________区分软水和硬水；

（2）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：

糯米、大枣、

瘦肉、加碘食盐等，原料中富含蛋白质的是__________，原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，人体缺碘可能得的疾病是____________；

（3）打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与____有关；

（4）用洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂对油污的______作用；

（5）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______（填字母）

A、棉布围裙B、塑料保鲜膜C、不锈钢炊具D、橡胶轮胎

17．请用化学用语填空：

（1）3个亚铁离子_________

（2）汽水中含有的酸__________

（3）过氧化氢中氧元素的化合价______

（4）可用来焙制糕点或用于治疗胃酸过多的物质是________________

18．高纯硅是制造“芯片”的重要材料。

根据右图回答下列问题。

（1）硅原子的相对原子质量是________；

（2）硅原子的最外层电子数n=_______；

（3）沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。

三、科学探究题

19．某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。

请回答下列问题：

（1）对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。

（2）向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。

（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。

根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。

（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：

Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：

2HClO=2HCl+O2↑。

该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。

请解释产生沉淀的原因_______________________（用化学方程式表示）。

（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______（填字号）。

A.化肥和农药的过度使用B.工业废水处理达标后排放

C.实验室的废液不经处理直接排放D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染

四、计算题

20．毒品危害生命。

“冰毒”是毒性极强的毒品之一。

“冰毒”（C10H15N）里碳原子、氢原子、氮原子的个数比为____________________。

五、实验题

21．下图是实验室制备气体的部分装置：

（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。

②可选用_____和________（填序号）装置组合。

首先检查装置的气密性,方法是:

把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______（填序号）与E装置组合,在E导管口点燃。

实验过程是：

组装仪器——>

检查装置气密性——>

装入药品制备氢气——>

_____________——>

点燃。

②电解水也可制得H2。

装置如图F，_________管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。

A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应

B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水

C.利用煤燃烧发电,再电解水

D.利用风能、水力发电,再电解水

参考答案

1．B

【解析】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；

B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；

C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×

19）：

（1×

18）：

（16×

11）=228：

18：

176，可见其中质量分数最大的是碳元素，正确；

D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：

11，正确。

故选B。

2．C

【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。

化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。

A、用生石灰做干燥剂，生石灰与水发生了化学反应，属于化学性质；

B、用氢气制造燃料电池，发生了化学反应，利用了氢气的可燃性，属于化学性质；

C、用铜丝制作导线，导电性属于物理性质；

D、用稀盐酸除去水垢，稀盐酸与水垢发生了化学反应，利用了盐酸的酸性，属于化学性质。

点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。

物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。

3．D

【解析】A、该试纸是在滤纸的表面涂由二氧化钛、萘胺等物质，故是混合物，不是化合物，故错误；

B、萘胺的化学式是C10H9N，由化学式可知，萘胺中C、H、N的原子个数比是10:

1，故质量比不可能为10:

1，故错误；

C、二氧化钛是无机物中的氧化物，萘胺是有机物，故错误；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故二氧化钛是氧化物，故正确。

故选D。

4．B

【解析】A.苯属于有机物，正确；

B.一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，错误；

C.苯由碳、氢两种元素组成，正确；

D.苯中碳元素的质量分数约为：

×

100%=92.3%，正确。

5．C

【解析】碳酸根化合价为﹣2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在“根”中各元素正负化合价代数和为“根”的化合价，可得：

x+（﹣2）×

3=﹣2，则x=+4价。

故选C。

6．B

【解析】A、原子结构示意图中的质子数=核外电子数，而甲图中质子数小于核外电子数，故是离子结构示意图，故错误；

B、元素的化合价标在元素的正上方，钠元素的化合价为+1价，故正确；

C、元素周期信息表中下面的数字表示的是该元素的相对原子质量，故39.95是氩原子的相对原子质量，故错误；

D、丙图是2个氯原子结合形成了1个氯分子，故错误。

7．A

【解析】C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。

A、西达苯胺是一种有机物，故A正确；

B、西达苯胺由碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成，故B错误；

C、西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为12×

22∶14×

4＝33：

7，故C错误；

D、西达苯胺各元素质量比是12×

22∶19∶19∶14×

4∶16×

2＝264∶19∶19∶56∶32，其中质量分数中氢元素和氟元素的质量分数最小，故D错误。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；

②表示该物质的元素组成；

⑵微观意义①表示该物质的一个分子；

②表示该物质的分子构成；

⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；

②表示组成物质的各元素质量比。

8．D

【解析】A、甲醇是有机物，是由分子构成的，应该说甲醇是由甲醇分子构成，也可以说1个甲醇分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，故错误；

B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH,故碳、氢元素的质量比为12:

4=3:

C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，故错误；

D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:

4:

16=3:

1:

4，故氢元素的质量分数最小，故错误。

9．D

【解析】A、钙离子：

Ca2+，数字应在正负号前面，故A错误；

B、2个氢原子：

2H，元素符号前面数字表示原子个数，故B错误；

C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：

，故C错误；

D、3个氯分子：

3Cl2，氯气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故D正确。

点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。

10．D

【解析】A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，可以燃烧，从现象上判断：

负极产生的是氢气，错误；

B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，错误；

C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，错误；

D、从微观上分析可得结论：

水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确。

11．B

【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；

B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；

C.活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；

D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。

12．D

【解析】A、鲜花饼中有维生素、淀粉等营养物质，属于混合物，错误；

B、小锅米线含有多种营养物质，属于混合物，错误；

C、果汁中有维生素、水等，属于混合物，错误；

D、水是一种物质，属于纯净物，正确。

13．A

【解析】A、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，正确；

B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

C、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

D、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。

故选A。

点睛：

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，则属于化学变化；

反之，则是物理变化。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

14．112.4BCNa2S

【解析】

（1）元素周期表中镉元素的信息示意图中，元素名称下面的数字是原子的相对原子质量，故填112.4。

（2）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，故选BC。

（3）C、E两种元素分别是硫元素、钠元素，钠原子容易失去一个电子，在化合物中，钠元素的化合价是+1，硫原子容易得到2个电子，在化合物中硫元素的化合价是-2，化合物中各元素化合价的代数和为零，因此它们组成的化合物的化学式为Na2S。

15．2HO2K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

（1）两个氢原子表示为.2H；

（2）供给动物时吸的气体O2；

（3）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。

16．肥皂水瘦肉甲状腺肿大压强乳化BD

（1）生活中可用肥皂水区分软水和硬水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；

（2）制作粽子的原料有：

糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，糯米富含糖类，大枣富含维生素，瘦肉中含有丰富的蛋白质，加碘食盐富含大量无机盐；

原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，人体缺碘可能得的疾病是甲状腺肿大，适量补充碘元素是预防甲状腺肿大有效措施。

（3）打开汽水瓶盖时，从封闭的体系且含有较多气体的状态，变为开放性的大气压，气压变小，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度降低。

从而可得压强越小，气体溶解度越小（4）用洗涤剂可以和油污反应拆分成小液滴，使油污可以在水中形成乳浊液，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。

（5）属于合成材料的是塑料保鲜膜和橡胶轮胎，合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维、尼龙、涤纶、腈纶、锦纶等，故选BD。

17．3Fe2+H2CO3NaHCO3

（1）3个亚铁离子是3Fe2+，一个亚铁离子带两个单位正电荷，离子属于微观离子讲个数，符号前面数字表示离子个数。

（2）汽水中含有的酸是H2CO3，二氧化碳和水反应生成的碳酸。

（3）根据化合物中正负化合价代数和为零原则，过氧化氢中氧元素的化合价是-1价。

（4）可用来焙制糕点或用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸过多。

18．28.094+4（或

）

（1）由元素周期表中信息可知，硅原子的相对原子质量是28.09；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，硅原子的最外层电子数n=14-2-8=4；

（3）SiO2中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。

以钠为例：

19．玻璃棒吸附肥皂水HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BD

（1）过滤装置要铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；

（3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；

（4）自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

（5）A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，错误；

B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确；

C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误；

D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染，正确。

故选BD。

20．10：

15：

【解析】冰毒的化学式为C10H15N，由化学式可知，冰毒里碳原子、氢原子、氮原子的个数比为10:

15:

21．2KClO3

2KCl+3O2↑BC双手握住试管A验纯甲BD

（1）①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；

②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；

氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置C；

检查装置气密性的方法是:

把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；

（2）①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A与E装置组合。

点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。

故实验过程是：

检验氢气的纯度——>

点燃；

②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；

③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；

B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；

C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；

D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；