非金属复习专题学生版.docx
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非金属复习专题学生版
学科教师辅导讲义
学员日校：
年级：
高三课时数：
1
学员姓名：
辅导科目：
化学学科教师：
学科组长签名
组长备注
课题
非金属专题
授课时间：
备课时间：
教学目标
重点、难点
考点及考试要求
教学内容
课时目标
建议课时：
1次课
知识精要
【知识总结】
一、元素化合物的复习方法
落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：
第六周期，IA族。
→结构特点：
最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：
已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：
某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：
归纳：
2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：
位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式
即：
位置→结构→性质
3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构
1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质
1．常温下状态：
气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：
原子晶体B、C、Si；分子晶体：
除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：
除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
四．非金属单质的化学性质
1．氧化性
（1）与氢气反应
总结：
结论：
非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。
（2）与金属反应
2Fe+3Cl2
2FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。
Cu+Cl2
CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。
6Fe+4O2
2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2Cu+O2
2CuO加热变黑。
Fe+S
FeS剧烈反应，生成黑色固体。
2Cu+S
Cu2S铜在硫蒸气中燃烧，有红光。
结论：
非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。
（3）非金属单质间的反应
通常，非金属单质可以与O2或X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。
O2做氧化剂，除X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H2、P等。
原则：
非金属性强的氧化非金属性弱的。
（4）非金属间的置换
即：
元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。
写化学方程式：
①Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。
②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。
③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。
五．（非金属）气态氢化物
1．物理性质：
一般都是无色气体；除CH4、SiH4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。
2．水溶液酸碱性：
ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸）；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
3．水溶液酸性还原性：
非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。
六．非金属元素的含氧酸
（1）常见的含氧酸
（2）酸性强弱递变规律
同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
（3）氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：
HNO3、浓H2SO4、HClO等。
常见的还原性酸有：
H2SO3、H3PO3等。
HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
（4）某些酸的特殊性质
浓H2SO4：
吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
HClO：
漂白作用。
漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3：
漂白作用。
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。
HF：
与SiO2反应。
SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O
注意：
酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。
酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。
而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。
七．非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）
八．常见非全属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：
如2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
②电解熔融物：
如2KHF2
F2↑＋H2↑＋2KF
2．分解法：
如2KClO3
2KCl＋3O2↑
CH4
C＋2H22H2O2
2H2O＋O2↑
3．置换法：
如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22H2S＋O2（不足）
2H2O＋2S
4．氧化法：
如MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
5．还原法：
C＋H2O
CO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2C＋SiO2
Si＋2CO↑
热身练习
2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有（）
A.不一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀
C.一定有SO2逸出D.一定有SO3气体逸出
3.磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（）
A.膦分子呈三角锥形，其中P—H键的键长要小于氨分子中N—H键的键长
B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小
C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强
D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解
17.将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀
的物质的量（n）和通入CO2气体的体积（V）的关系如右图所示，图中
AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是（）
①CO2+OH－→HCO3－②CO2+2OH－→CO32－+H2O
③CO32－+Ba2+→BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－
⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－
A．③①B．②⑤
C．⑤④D．④②
22.已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（）
A.0.13B.0.15C.0.22D.0.26
15、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末
克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为（ ）
A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46
自我测试
17．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ）
A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol
22．标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（ ）
A.55%B. 60%C. 65%D. 70%
22．向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系正确的是（）
A．c=1000b/11.2VB．p=m+（Vc/125）
C．n=m+17VcD．（10/7）m17．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
20.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（）
氨碱法
联合制碱法
A
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D
评价
原料易得；设备复杂；能耗高
原料利用率高；废弃物少
22.向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
以下所得结论不合理的是（）
A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
C.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
PS:
20.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
21．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）
17．往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（）
A．B．C．D．
20.已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）。
将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化。
则下列说法正确的是（）
A.甲区呈现红色B.乙区呈现蓝色C.丙区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe2+离子
22．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。
恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（）
A．18 B．24 C．30 D．36
22．将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，
值可能为（）
A．0.5B．0.65C．0.85D．1.0
19．已知还原性SO32->I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+ C．可能含有SO32- D．可能含有I-
7．下列晶体中，①冰②石英③足球烯（C60）④食盐⑤白磷⑥冰醋酸⑦晶体氩。
这些晶体除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固
体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是（）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
22．将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）
A．8.48gB．7.48gC．5.72gD．5.22g
27．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。
现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。
请回答有关问题：
（1）实验开始前，按图装好装置，检验装置气密性，打开止水夹b，关闭止水夹a，向装置中通入一定量氧气，并封闭进气口，若观察到_________________________________，则证明装置气密性良好。
（2）打开止水夹a后，再关闭止水夹b，通入一段时间的纯氧，通入氧气的目的是
________________________，之后关闭止水夹a，打开止水夹b。
（3）加热A、D，缓缓通入纯氧，使氨基酸样品发生燃烧，装置D中的铜网的作用是________________________，实验前后需要通过称量获取相关数据的装置是_________。
（4）E装置的作用是测量的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的的质量，为了较准确地测量该气体的体积。
在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填代号）。
a．视线与粗细蓝线的交界点相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（5）氨基酸燃烧完全后，是否需要继续通入氧气____（填“是”或“否”），其理由是___________
_________________________________________________________。
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