广东省深圳市普通高中学校高考高三化学月考试题+11含答案.docx

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广东省深圳市普通高中学校高考高三化学月考试题+11含答案

高考高三化学1月月考试题11

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5F-19Si-28Na-23

Mg-24K-39Fe-56Cu-64Mn-55

一、选择题（每题2分，共48分）

1．下列说法正确的是

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

2．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：

氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：

明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：

H

、

H

、

H

④同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：

HF、SO2、NH3、H2O

A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA

C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂

5．下列化学用语表示正确的是：

A．CO2分子的球棍模型：

B．三氟化氮的电子式：

熔融

C．质子数为6、质量数为14的原子：

N

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

KHSO4K++HSO4—

6．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

7．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是

A．SiO2B．Al2O3C．MgOD．P2O5

8．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是

A．CH4、H2O、Na+B．F2、Ar、HCl

C．H3O+、NH4+、NaD．O2－、Mg2+、Ne

9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列

说法中不正确的是

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

10．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（）

A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路

11．下列实验报告记录的实验现象正确的是

12．下列离子方程式的书写正确的是

A．误将洁厕灵与消毒液混合：

2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：

SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2浓度为0.1mol·L-1的溶液中：

Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

14．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。

如改与铝反应（生

成NO气体），则最后可溶解铝的量是

A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol

15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是

还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与

铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3

混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

17．下列有关叙述：

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；

②M原子比N原子容易得到电子；

③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；

④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；

⑥单质熔点M>N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤

18．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠

的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液

中c（Na+）为

A．

B．

C．

D．

19．向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是

A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变

C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

20．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1

mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积

之间关系的是

21．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，

充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应

后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积V2③一份直接放入

足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V2

22．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。

X原子的电子层数与它的核外电子

总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以

上气态化合物。

则下列说法一定正确的是

A．其中有硫元素B．其中有金属元素

C．这三种元素能够组成盐D．这三种元素均位于不同周期

23．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．

mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

24．在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：

干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气

体、体积比为4：

1的NO2与O2的混合气体。

分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液

的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为

A．2：

1：

2B．5：

5：

4C．1：

1：

1D．4：

4：

5

二、非选择题

25．（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍

的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。

C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学

式为。

（2）电解A溶液反应的离子方程式为。

（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：

。

（4）J的空间构型为形。

（5）实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：

。

26．（8分）

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填

入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

＋

＋＋＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。

（3）反应中1mol氧化剂得到mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

□＋□。

27．（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、

HCO3-、Cl-离子。

进行下述实验（所加试剂均过量）。

（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；

（2）待测液中一定存在；一定不存在；

（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。

（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃

酸，作用持久。

把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为，

它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：

。

28．（10分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A

元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧

化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。

回答下列

问题：

（1）A元素的气态氢化物的结构式为：

。

D的最高价氧化物对应水

化物的化学式：

。

（2）在工业上常用法制备单质C（填金属的冶炼方法）

（3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示：

。

（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：

。

29．（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后

停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。

控

制温度的目的是，

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好

盛放（填字母）。

a．20mL60℃的温水b．100mL冰水

c．100mL饱和食盐水d．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，

水浴加热，反应后生成ClO2的质量为。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离

子（

）。

饮用水中ClO2、

的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如

下：

步骤1：

准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：

调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：

加入足量的KI晶体；

步骤4：

加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

步骤5：

再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：

继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：

，则步骤

4中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。

③步骤5的目的是使

将溶液中的

还原为

以测定其含量，该反应的离子

方程式为。

答案

26．（8分）

（1）FeSO4＋HNO3

Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O＋H2O　（2分）

（2）FeSO4　N　（各1分）

（3）4　（2分）

（4）24FeSO4＋30HNO3（2分）

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