山西省高考考前适应性测试一模理综化学试题及答案Word格式.docx
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B.航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料
C.我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰广泛使用
D.使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及蛋白质的变性
8.下图表示合成抗凝血药物华法林的一步反应。
A.X的分子式为C9H8O3
B.Y分子苯环上的二氯代物共有6种
C.Z分子中所有碳原子可能处于同一平面
D.X、Y、Z均能发生水解反应
9.科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如下图所示。
A.步骤①的反应过程中电子转移的数目为NA
B.②、③两个过程中H2O均参加反应，并起催化剂的作用
C.生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SO32-=HNO2+HSO4-+NO2-
D.步骤②、③中均有O-H键断裂和S-O键生成
10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
11.W、X、Y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。
下列推断正确的是
A.简单离子半径：
Y<
Z
B.氢化物的稳定性：
X<
C.氧化物对应水化物的酸性：
W<
Z
D.化合物WZ3、Y2Z2中既含离子键又含共价键
12.利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。
现以NaC1溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（含CH3COO-的溶液）。
下列说法错误的是
A.电极电势a极低于b极
B.当b极上产生11.2L（标准状况）气体时，会有1molcl-通过隔膜1
C.a极反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
D.当电路中通过4mol电子时，负极区溶液的质量理论上减少44g
13.25℃时，用0.2mol·
L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·
L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数（δ）如图所示。
A.虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系
B.二元酸H2A的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
C.a点溶液中：
c（Na+）+c（H+）>
c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）
D.c点溶液中c（Na+）>
c（HA-）>
c（H+）>
c（OH-）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，考生根据要求作答。
（一）必考题。
26.（14分）
电镀工业是我国的重要加工业，电镀污泥是电镀废水处理的最终产物，其中含有较多的铜、镍、铬、锌和少量铁元素。
下面是从电镀污泥中回收铜、镍、铬、锌元素的工艺流程图。
该工艺中，有关金属元素可溶性组分lgc与pH的关系如图所示。
当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×
10-5mol·
L-1时，可认为已除尽。
pH大于12.5时，锌元素以Zn（OH）42-存在。
回答下列问题：
（1）电解除铜时，铜在极析出，同时在另一极Fe2+被氧化为Fe3+，检验Fe2+全部被氧化的试剂及现象是；
（2）电解除铜时氧化Fe2+的同时要避免Cr3+被氧化为六价Cr，下表显示了电解电压和时间对电解结果的影响。
最合适的电解条件是；
（3）当Cr3+恰好沉淀完全时，溶液中c（Zn2+）为A（列出计算式）；
（4）沉镍时调节pH大于；
（5）沉锌时反应的离子方程式为；
（6）沉锌后的滤液中的主要溶质为（填化学式）。
27.（15分）苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通过苯甲醛来制备，反应原理如下图。
已知：
①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表
实验流程如下图：
回答下面问题：
（1）苯甲醛和NaOH在（仪器）中研磨；
（2）调pH=8的目的是；
（3）乙酸乙酯萃取后，取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏，可得粗苯甲醇；
（4）用饱和NaHSO3溶液洗涤有机相的目的是，反应的化学方程式为；
（5）蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是；
（6）用浓盐酸调pH=2的目的是；
（7）分离苯甲酸时，抽滤的优点是，洗涤用的试剂是。
28.（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为
I.CO2（g）+3H2（g）⇄CH3OH（g）+H2O（g）△H1
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇄CO（g）+H2O（g）△H2=+41.4kJ/mol
Ⅲ.CO（g）+2H2（g）⇄CH3OH（g）△H3=-90.5kJ/mol
则△H1=。
（2）科学家研究发现，上述反应历程包含7步基元反应，在铜催化剂表面发生反应时，各基元反应在不同铜原子晶面Cu（100）、Cu（110）、Cu（111）反应的能量变化如下表所示。
（*指微粒吸附在催化剂表面。
）
根据上表数据，在Cu（111）晶面的反应历程中，决定反应速率的基元反应是，该制甲醇的反应历程更容易在晶面发生。
（3）在p=4.00MPa、原料气n（H2）：
n（CO2）=3.4、铜催化剂的反应条件下，温度对CO2转化率、甲醇产率、甲醇选择性的影响如下图所示。
1CO2的转化率随温度升高而增大的原因可能是；
2CH3OH的选择性随温度升高而减小的原因可能是；
③计算240℃时反应Ⅱ的压强平衡常数（列出计算式即可）。
（4）除调控合适的温度外，使CH，OH的选择性增大的方法有。
（二）选考题。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一个题目计分。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。
实验室可用邻二氮菲（
）与Fe2+形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。
（1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有种。
（2）红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为。
（3）邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为、。
（4）红色配离子的中心原子的配位数为。
（5）红色配离子中不存在的作用力有。
A.σ键B.π键C.离子键D.氢键E.配位键
（6）临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。
（7）三甲胺[N（CH3）3]和乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是。
（8）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠（NaN3），N3-的空间构型为。
（9）钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶体结构如下图所示，六棱柱的底边长为apm，高为bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是g·
cm-3（列出计算表达式）。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】
某实验小组由物质A合成一种新药物I的路线如下：
I反应①的另一种生成物为CH3COOH
请回答下列问题：
（1）A的名称为。
（2）1molC和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为mol。
（3）D中所含官能团的名称是。
（4）合成路线中设计反应①的目的是。
（5）反应④的化学反应类型为。
（6）F的结构简式为。
（7）反应⑦的化学方程式为。
（8）写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。
（不考虑立体异构）
①含有苯环；
②遇FeCl3溶液显色；
③能发生银镜反应；
④核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：
6：
2：
1
2022年山西省高考考前适应性测试
化学参考答案
7.D8.B9.C10.C11.B12.D13.D
26.（14分）
（1）阴极（1分）
取少许电解后溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+全部被氧化。
（2分）
（2）2.4V、3.5h（2分）
（3）10-0.2（3分，计算式合理即可）
（4）12.5（2分）
（5）Zn（OH）42-+2H+=Zn（OH）2↓+2H2O（2分）
（6）Na2SO4（2分）
27.（15分）
（1）研钵（1分）
（2）除去剩余的NaOH，避免和乙酸乙酯反应（2分）
（3）上（1分）
CHOHO-CH-SO3Na
（4）除去苯甲醛（2分）
（2分）
（5）防止高温苯甲醇脱水（2分）
（6）使苯甲酸钠转化为苯甲酸。
（2分）
（7）快速过滤（1分）冷水（2分）
28.（14分，每空2分）
（1）-49.1kJ/mol
（2）CO2+H*→COOH*Cu（110）
（3）①反应II为吸热反应，温度升高不但反应速率加快，也有利于该反应正向进行。
②反应I（或III）为放热反应，而反应II为吸热反应，所以温度升高不利于CH3OH的合成，但有利于CO的生成，
所以CH3OH产率降低。
（其他答案合理也可得分）
（4）增大压强或使用其他催化剂（写一个即可）
35.【化学—选修3：
物质的结构和性质】
（15分）
（1）15（2分）
（2）N>
C>
H>
Fe（2分）
（3）sp2sp2（2分）
（4）6（2分）
（5）CD（2分）
（6）Fe3+的3d5半充满状态更稳定（1分）
（7）都属于分子晶体，乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）
（8）直线形（1分）
36.【化学—选修5：
（1）对甲基苯酚（2分）
（2）4（2分）
（3）（酚）羟基（1分）醛基（1分）
（4）保护酚羟基（2分）
（5）取代反应（1分）
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