碱性：
Mg（OH）2>Al（OH）3
C
相同数目的分子可电离的H+数：
H2SO4>HClO4
酸性：
H2SO4>HClO4
D
用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2
非金属性：
S>C
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0．186
0．102
0．075
0．074
0．143
主要化合价
+1
+6－2
+5－3
－2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。
下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：
Y2－>M2－>R3+
B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
15．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
X
Y
W
Z
T
16．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH－）：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6．99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3－
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：
n（Al3+）：
n（NH4+）=1:
1:
2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是____________________________________。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是____________；1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是_________________。
A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_______________________。
18．（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。
以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）步骤④中调节pH=6．0～6．5的目的是__________________________________。
（3）步骤⑤的操作为______________________________________________。
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示：
pH
<8．0
8．0～9．6
>9．6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_________=5．6×10－12]。
19．（10分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：
2，且含有18mol电子：
戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：
（1）写出B单质的电子式__________。
写出丙的结构式_________________。
（2）戊与强碱反应的离子方程式：
____________________________________________。
（3）丁中所包含的化学键类型有_________________（填字母序号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键
（4）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
__________________________________。
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
________________________________________________________。
20．（12分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
实验
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2后，加热大试管
A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口，
木条复燃
③
充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知：
SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16．8℃，沸点44．8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是________。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_________气体，依据是__________________________________________。
（3）实验④反应的离子方程式是_________________________。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。
你认为是否正确，原因是（用必要的文字或化学方程式解释）_________________________________________。
21．（12分）乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR—39单体的过程如下：
已知：
i．CR—39单体的结构简式是：
ii．酯与醇有如下反应：
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）乙烯转化为A的反应类型是_________，B中官能团名称是____________。
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是_______________。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_____________________。
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________。
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：
1：
1：
1，且能与NaHCO3反应。
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是___________________。
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________________________。
2015届山东省临沂市平邑一中高三第二次阶段考试
化学试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
B
B
B
D
B
C
C
A
D
B
C
D
B
17．（10分）（每空2分）
答案：
（1）Al（OH）3+OH－
AlO2－+2H2O
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
2C2H2（g）+5O2（g）
4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1Ca（HCO3）2
18．（8分）
（1）2NH4++MgO
Mg2++2NH3↑+H2O（2分）
（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品（2分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（4）蓝色（2分）
19．（10分）（第一问每空1分，余下每空2分）
（1）略（每空一分）
，
（2）Al（OH）3+OH－
AlO2－+2H2O（2分）
（3）bc（2分）
（4）2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O（2分）
（5）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）
2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=－1072kJ/mol（2分）
20（12分）
（1）Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O（2分）
（2）SO2因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。
因此一定有SO2生成（4分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：
2SO2+O2+2H2O
2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
21．（12分）（第一问每空1分，其余每空2分）
（1）加成反应羟基
（2）①
②
（3）
（4）①CH2
CHCOOH
②
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