上海市崇明县学年中考化学达标测试试题Word格式.docx
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A．AB．BC．CD．D
6．将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）
A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气
7．下列因果关系不成立的是
A．铜有导电性，用于做电线
B．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
C．洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能
D．铝制品耐腐蚀，因为铝化学性质稳定
8．下列实验操作中正确的是
过滤B．
测定空气中氧气含量
测定溶液pH值D．
稀释浓硫酸
9．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）
A．MgB．AlC．CuD．Zn
10．有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序
A．XYZB．YXZC．ZXYD．ZYX
11．镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（）
A．Mg+O2
MgO2B．2Mg+CO2
2MgO+C
C．2Mg+O2↑
2MgOD．2Mg+O2
2MgO
12．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是
加热液体B．
清洗试管
验满氧气D．
取用固体粉末
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与我们的生活息息相关，用所学的化学知识回答下列问题。
（1）为了减少煤燃烧时产生的_______气体，常向煤中加入固硫剂；
天冷用煤炉取暖时，如果不注意通风换气，易发生_____气体中毒。
（2）下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是_______。
A节约使用纸张
B分类回收处理垃圾
C少用塑料袋
D使用一次性纸杯
（3）海底蕴藏着大量的天然气，其主要成分是______（填化学式）。
（4）某渔民带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量浮渣，则该海水属于___（填“硬水”或“软水”）。
14．二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术使二氧化碳被氨水吸收（如图）转化为碳酸氢铵（NH4HCO3）。
（1）SiO2中硅元素的化合价为_________。
（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）属于常见化肥中的_________肥（填化肥种类）。
（3）下列做法符合“低碳经济”的是_________（填字母）。
A增强室内自然采光B大力发展火力发电
C研究和开发新能源D提倡使用一次性木筷
15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
图1中一定为饱和溶液的是_____。
图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。
图3中表示乙的溶解度曲线是_____。
16．下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______（填“b”或“c”），检查该组合装置气密性的方法是________________________；
从装置A～D中选择：
加热氯酸钾制取并收集较为纯净的02，应选用图中的______和______（填字母），化学方程式为___________________________________________：
用E装置收集H：
，则气体从______（填“d”或“e”）导管口进入。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如图所示的装置，结合所学知识回答下列问题。
写出图中标号①所指仪器的名称：
_______；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是_______（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是________________；
实验室制取O2，若选择E装置用排水法收集O2，先将E装置装满水，将气体从__________（a或b）端通入。
18．分类类比是初中化学常用的学习方法。
初中化学有许多实验，若按照实验目的不同，找出一个与众不同的实验___（填字母）；
选择的依据是___。
A将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中
B将燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶中
C将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
D在蓝色火焰上方罩一个冷而干的烧杯
（2）二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，能与水反应生成亚硫酸，请写出将二氧化硫气体通入到氨水中反应的化学方程式___；
亚硫酸和碳酸的化学性质相似，如常温下易分解，亚硫酸钠也能与硫酸发生反应，请写出此反应的化学方程式___。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为_____g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数___。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。
2．B
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不燃烧。
A、有分液漏斗，可以控制滴加液体的速度，故A正确；
B、二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不能用B收集CO2，故B不正确；
C、验证CO2能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；
D、验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧，故D正确。
故选B.
3．B
A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故A错误；
B、均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，碘溶于酒精，碘酒属于溶液，故B正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取降温、升温等办法，溶液的质量可能不变，故C错误；
D、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，还要考虑温度因素，故D错误。
故选：
B。
4．B
A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；
B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；
C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；
D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨气属于化合物，选项错误，故选B。
5．B
A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。
B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。
故选B。
6．B
人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
【点睛】
呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
7．D
A、铜有导电性，用于做电线，故A正确；
B、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故B正确；
C、洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能，故C不正确；
D、铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质活泼，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜对内部的铝有保护作用，故D不正确。
故选D。
8．D
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作正确。
D。
9．B
试题分析：
根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：
氢气质量=化合价数/相对原子质量×
金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B
考点：
根据化学方程式计算
10．C
金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；
有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z的金属活动性比氢强；
Y不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；
即XYZ三种金属由强到弱的活泼性顺序为Z、X、Y。
C。
11．D
镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：
MgO。
A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误；
B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；
C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；
D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。
12．D
A.加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，手应握在试管夹的长柄处，选项错误；
B.用无名指与小拇指夹住试管下面部分，其余三个手指握住试管上段，用手腕的力量去振荡试管，可保证液体不会溅出，不能上下震荡，选项错误；
C.验满氧气时应将带火星的木条放在集气瓶口，选项错误；
D.向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确。
13．SO2（或二氧化硫）CO（或一氧化碳）DCH4硬水
（1）煤炭中含有碳元素、氢元素、硫元素等，向煤中加入固硫剂是为了减少煤炭燃烧时产生的二氧化硫，天冷用煤炉取暖时，如果不注意通风换气，易发生一氧化碳气体中毒；
故填：
二氧化硫；
一氧化碳；
（2）A、节约使用纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念。
B、分类回收处理垃圾，能变废为宝，对资源的充分利用及环境保护有重要意义，故选项符合“低碳生活”理念。
C、减少使用塑料袋，能减少白色污染，故选项符合“低碳生活”理念。
D、使用一次性纸杯，增大了森林的砍伐、消耗的能量、二氧化碳的排放；
故选项不符合“低碳生活”理念。
D；
（3）天然气的主要成分是甲烷；
CH4；
（4）用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；
硬水。
14．+4氮AC
（1）化合物中元素化合价的代数和为零，氧元素显-2价，SiO2中硅元素的化合价为+4价；
（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）中只含有植物营养素氮、磷、钾中的氮元素，属于常见化肥中的氮肥；
（3）“低碳经济”的意思就是节约能源、保护环境。
A、增强室内自然采光，可以尽可能减少电灯的使用，节约电能，选项正确；
B、大力发展火力发电，不能节约能源，同时会加剧污染物的排放，选项错误；
C、研究和开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，选项正确；
D、提倡使用一次性木筷，可以加剧树木砍伐，降低空气的净化能力，选项错误。
故选AC。
15．
（1）甲
（2）相等（3）N
甲中还有少量固体没有溶解完，说明已经饱和，图2中甲、乙都完全溶解，溶质和溶剂的质量都相等，所以二者的溶质的质量分数都相等；
图3中表示乙的溶解度曲线是N，因为在小于30℃时乙的溶解度大于甲的，所以N代表乙的溶解度。
溶解度曲线
16．c关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好（合理皆可）AD2KClO3
2KCl+3O2↑e
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。
用B装置制取气体并能随时停止反应，选择有带孔塑料片的，从装置A～D中选择：
加热KMnO4制取O2并用排水法收集，需根据反应需要加热以及气体的气密性和水溶性选择仪器装置，据反应原理书写方程式；
用装置E排空气收集H2，根据氢气的密度比空气的小，气体应从短管进，以便排净空气。
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管，从而可以通过止水夹的开闭控制反应的发生和停止，故选C
检查气密性的方法是：
关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变
（2）从装置A～D中选择：
加热高锰酸钾制取氧气，根据反应需要加热和氧气不易溶于水，应选用图中的A、D，反应的化学方程式为：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）用装置E排空气收集H2，根据氢气的密度比空气的小，气体应从导管的e端进入，以便排净空气，故选e
17．酒精灯C二氧化碳易溶于水b
A装置试管口有棉花，则用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水。
（1）标号①所指仪器的名称酒精灯。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳和水应选择的发生装置是C，一般不用D装置收集CO2的原因是二氧化碳易溶于水。
（3）实验室制取O2，若选择E装置用排水法收集O2，先将E装置装满水，应该短进长出，故将气体从b端通入。
二氧化碳易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集。
18．D实验D是探究物质的组成SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+2H2ONa2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
二氧化硫气体通入到氨水中生成了亚硫酸铵和水，亚硫酸钠也能与硫酸发生反应，生成了硫酸钠二氧化硫和水。
（1）由实验的现象和目的可知，实验A、B、C都是探究物质的性质，D是探究物质的组成。
（2）由于二氧化硫与二氧化碳具有相似的性质，将二氧化硫气体通入到氨水中生成了亚硫酸铵和水，反应的化学方程式：
；
由于亚硫酸和碳酸的化学性质相似，如常温下易分解，亚硫酸钠也能与硫酸发生反应，生成了硫酸钠二氧化硫和水，此反应的化学方程式是
。
二氧化硫与二氧化碳具有相似的性质。
19．10g10%
解：
（1）根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：
15g-5g=10g；
（2）设所得溶液中溶质的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
111
10g
111gx
x=10%
答：
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为10g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
1．下列对实验现象分析得出的结论正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体组成中一定含有碳酸根
B．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
C．加热含高锰酸钾的氯酸钾时，产生氧气的速率很快，则高锰酸钾是催化剂
D．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
2．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ）
A．氢氧化钠作炉具清洁剂B．稀盐酸作除锈剂
C．干冰作制冷剂D．碳酸钙作补钙剂
3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:
7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
4．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。
X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
5．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．每个氢分子由2个氢原子构成
C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
6．下列鉴别化肥的方法不合理的是（）
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
7．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）
A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉C．蜡炬成灰泪始干D．吹尽狂沙始到金
8．材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是
A．烧制陶瓷B．打磨石器C．冶炼钢铁D．合成腈纶
9．能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（）
A．红磷B．木炭C．氢气D．铁丝
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
11．下列实验操作不符合规范要求的是（）
加热烧杯中液体B．
放置洗净的试管
锌粒放入试管D．
闻气体气味
12．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“一”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是
A
B
C
D
物质
甲
Ca（OH）2
CO2
H2
Mg
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
K2CO3
A．A
B．B
C．C
D．D
13．“水与我们的生活息息相关”。
请回答下列与水有关的问题。
水中鱼类可以呼吸因为水中溶有__________。
（写化学式）。
一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_________（填写序号）。
A水分子变大了
B水分子变多了C水分子不停地运动D水分子之间的间隔变大了电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是_______ml或_____ml，写出此反应的化学方程式____________。
水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里的______除去。
（填写序号）
A白酒
B酱油
C食醋
D食盐
14．从金刚石、淀粉、石墨、石蜡、水、油脂、钛合金六种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处。
①米和面中含有的糖类物质主要是_____；
②镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是_____；
③可用于制造人造骨的是_____；
④常用作溶剂的物质是_____。
15．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国2018年宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
元素周期表的诞生是化学研究史上最重要的研究成果，它的创建要归功于俄国化学家_____。
16．回答下列与金属有关的问题。
超细铁微粒是一种纳米型材料，可在低温下将CO2分解为碳单质。
下列推测中，不合理的是_____：
A超细铁微粒在反应中可能作催化剂
B该反应的另一产物可能是O2
C该反应属于化合反应
D该反应有助于减少CO2气体排放金属镁能在CO2气体中燃烧：
2Mg+CO2
2MgO+C，该反应中的还原剂是_____；
向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液，将A放入少量稀H2SO4中有气体产生。
综合分析实验过程可知，固体A中可能含有的物质是_____。
17．现欲探究一种固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应）。
（1）气体C溶于水,所得溶液的pH_______7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）溶液E中的溶质有_______种。
（3）固体混合物A中一定存在的是________（写化学式）。
（4）溶液B中存在的阴离子为________（写离子符号）。
（5）写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式________。
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