辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上学期期初考试化学Word文档格式.docx
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5.关于下列各装置的叙述中，正确的是
A.装置¢
Ù
可用于分离I2与NH4Cl混合物
B．装置¢
Ú
收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C．装置¢
Û
制取氯气
D．装置¢
Ü
制取无水MgCl2
二、单选题（共16题，每题3分，共48分）
6．下列有关说法正确的是
A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘
B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm
C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养
D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。
7．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是
A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成
B．是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：
Ce+4H+=Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：
Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+
B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：
Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．无色溶液中：
Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c（K2C2O4）=0.5mol／L溶液中：
Na+、K+、MnO4-、Cl-
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25¡
æ
时，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1mol／LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
D．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
10．下列化学反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸：
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O
B．NaAl02溶液中通入过量CO2气体：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
C．用CH3COOH溶解CaCO3:
CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11．下列实验能获得成功的是
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
验证电离H+的能力HClO>
HCO3－
向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出
C
相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢
证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强
13．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A．mol/LB．
C．（2b﹣a）mol/LD．（10b﹣5a）mol/L
14．下列实验方案能达到实验目的的是（）
实验方案
实验目的或结论
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
可证明氧化性：
H2O2比Fe3+强
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
说明Y中不含醛基
取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）
测定铝箔中氧化铝的含量
比较不同反应的反应热数据大小
从而判断反应速率的大小
15．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应
后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是（）
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第¢
õ
A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：
KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
16．下列说法正确的是（）
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知¢
Fe+Cu2+=Fe2++Cu¢
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺
序为：
Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+
C．已知还原性：
B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－
+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
17．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙
述不正确的是（）
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液
可能呈紫红色
18．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与
B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外
层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）
A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
19．25¡
时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确
的是（ ）
A．对于该溶液一定存在：
pH=7
B．在c（OH－）>
c（H＋）的溶液中不可能存在：
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（A－）>
c（H＋）
C．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：
c（Na＋）>
20．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
下列有关说法错误的是
A.A极电极反应式为：
B．B极电极反应式为：
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
21．已知反应：
CO（g）+3H2（g）.CH4（g）+H2O（g）。
起始以物质的量之比为1:
1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为?
）。
下列有关说法正确的是
A.上述反应的¡
÷
H<
B．N点时的反应速率一定比M点快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
第¢
ò
卷（非选择题，共42分）
22．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
。
取该溶液进行以下实验：
¢
用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性；
b.溶液逐渐产生沉淀；
c.沉淀完全溶解；
d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
取适量¢
得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由¢
可以排除________________________的存在。
（2）由¢
可以证明________的存在；
同时排除的存在。
（3）由¢
可以证明_____________的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________；
d________________。
（4）由¢
可以排除________的存在。
23.（9分）工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；
试剂X可选用____（填序号）。
A.NaOHB.Ca（OH）2C.NH3.H2OD.CuOE.CO2
（2）流程中操作¢
的名称为。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：
____。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。
完成下列离子方程式：
24．（12分）锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。
某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。
A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：
在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0．2mol／LNaOH溶液、1mL水、1mL0．1mol／L硫酸。
现象记录如下：
从以上实验中，我们可以得出的结论是____。
写出C试管中发生反应的离子方程式：
，铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。
MnFe2O4的制备工艺流程如下图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。
步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为____。
步骤二中需控制pH的范围是。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是。
25．（11分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。
甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－90.77kJ/mol 反应②：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H2 反应③：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3＝－49.58kJ/mol
（1）反应②的△H2＝__________________
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线I所示。
若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件是。
当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。
某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
常温条件下，将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
参考答案
1.D【解析】是羟基的电子式，不能表示OH-，A错误；
S2-的结构示意图为
，B错误；
C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；
中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。
2.C【解析】CO2不是污染性气体，A错误；
熟石灰是Ca（OH）2,不是混合物，B错误；
Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
3.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S，A错误；
Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；
硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；
I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D错误。
4．C试题解析：
A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ×
10×
98%/（10×
ρ＋10）×
100%=ρ×
98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；
B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；
C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；
D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：
1，故说法正确。
考点：
考查配制一定物质的量浓度的溶液、容量瓶、物质的量浓度等知识。
5.D【解析】I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；
Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；
浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；
MgCl2水解会生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。
6.B【解析】生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；
埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，B正确；
纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，C错误；
用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能沉降水中的悬浮物，D错误。
7.D【解析】由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；
Ce、Ce互为同位素，B错误；
根据反应：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>
Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。
8.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；
水电离的OH-浓度为10－12mol·
L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；
c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4—有强氧化性，会氧化C2O42—，不能大量共存，D错误。
9.A【解析】根据水的离子积进行计算，c（OH－）=Kw/c（H＋）=10－14/10－11=10－3mol·
L－1，因此1L溶液水电离出的n（OH－）=0.001mol，A正确；
28g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；
lmol·
L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；
1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。
10.B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；
NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3?
十HCO3－，B正确；
醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；
NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：
NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·
H2O，D错误。
11.C【解析】根据盐的水解规律：
越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；
向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；
利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；
蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。
12．D试题分析：
A．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，SO2与水反应产生H2SO3，该物质是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明其漂白性，错误；
B．新制氯水中含有稀盐酸，也能使NaHCO3溶液有气泡冒出，不能证明电离H+的能力HClO>
HCO3－，错误；
C．要探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，应该使用的盐的阴离子相同，只有阳离子不同，才可以进行对比，错误；
D．向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，正确。
考查化学实验操作正误判断的知识。
13．D【解析】试题分析：
NH4HCO3＋2NaOH=NH3?
＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2?
，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2?
，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×
2×
（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×
10－3mol·
L－1=（10b－5a）mol·
L－1，故选项D正确。
14．C【解析】试题分析：
A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；
B．向1mL
1%的NaOH溶液中加入2mL
2%的CuSO4溶液，碱不足，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故B错误；
C．铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?
，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故C正确；
D．反应热与反应速率没有必要联系，故D错误。
故选C。
15．C试题解析：
A、黄绿色气体为Cl2，HCl中Cl－1?
0，化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，则Cl2为氧化产物，故错误；
B、Bi是金属，具有金属性，故错误；
C、发生的离子反应方程式为：
2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2?
＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×
10/5mol=0.2mol，根据离子反应方程式，生成n（Mn2＋）=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×
5mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故错误。
考查氧化还原反应的定义等知识。
16．B【解析】A、次氯酸具有强氧化性，比高氯酸强，故错误；
B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故正确；
C、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，第二个反应不能发生，故错误；
D、需要反应的条件，故错误。
17．B试题分析：
A．还原性：
I-＞Fe2+＞Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化，故A正确；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；
C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br-可能被氧化，故C正确；
D．如Br-被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．
氯、溴、碘的及其化合物的综合应用
18.解析：
选D A2－与B3＋有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。
相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r（A2－）＞r（B3＋），A错误；
非金属性：
Cl＞Si，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，B错误；
O与Al形成离子键，O与Si形成共价键，C错误；
Al、Si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，D正确。
19.解析：
选C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH<
7，A项错误；
若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c（Na＋）>
c（H＋），B项错误；
根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），若溶液中c（A－）＝c（
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