陕西渭南大荔县同州中学高一下学期期中考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，W、X、Y形成的化合物为
A.简单离子半径：
W<
X<
Z
B.W与Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性
C.气态氢化物的热稳定性：
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>
6.下列化学反应一定是放热反应的是
A.Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时
B.金属钠与水反应
C.浓硫酸稀释D.煅烧石灰石
7.在下列变化或应用的说法中，正确的是
A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性
B.干冰气化时可用于人工降雨，是由于破坏了碳氧共价键
C.乙烯常温下呈气态，而苯呈液态，是由于苯分子间存在的氢键大
D.将石蜡油和热碎瓷片混合时产生气体，将气体通入溴水中溴水褪色，说明石蜡油分解的产物中含有乙烯
8.下列有关叙述正确的是
A.氢氧燃料电池属于绿色电池，其能量转化率可达100%
B.
互为同分异构体
C.
原电池中发生氧化反应的电极是负极
D.
的化学名称是2—二甲基丁烷
9.反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）密闭容器中进行，下列措施可使反应速率增大的
①增大压强②升高温度③通入SO2④使用催化剂⑤将SO3及时从密闭容器中移走
A.
①②⑤
②③⑤
C.①②④⑤
①②③④
10.一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列有关说法错误的是
达平衡时单位时间内生成氢气的物质的量与生成氨气的物质的量相同
B.使用催化剂可以加快反应速率，缩短达平衡时间
为了提高氢气的转化率，可以适当补充氮气
D.达平衡时，密闭容器中的气体的总物质的量比起始时的总物质的量小
11.下列图示的装置不能形成原电池的是
12.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池----锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。
下列关于该电池的说法错误的是
A.锂为负极，钢为正极
B.
工作时负极的电极反应式：
Li－e－＝Li＋
工作时OH－向锂电极移动
D.
放电时电子的流向：
锂电极→KOH溶液→钢电极
13.下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是
甲烷和苯均属于烃，均难溶于水
苯的分子结构中存在单双键交替的现象，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应
苯在空气中燃烧比甲烷在空气中燃烧时火焰亮，烟浓厚
14.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有
3种
6种
C.5
种
7种
15.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的化学活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
卷（共55分）
16.（11分）下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题
（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为________
；
与
按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有____________。
（2）
形成的最简单化合物的空间构型为________
，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是________________。
（3）由
形成的单质的电子式为______；
的最低价形成的化合物的电子式为______。
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________；
分别与
、
形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是________。
（5）
、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是________。
（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明
的非金属性比②强________________（用化学方程式表示出反应原理）。
17.（9分）某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：
请你帮他们把表填写完整，并做出评价。
（1）甲同学验证还原性：
I-＞Br-
实验步骤
实验现象
实验结论及离子反应式
逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色：
甲_______________
乙_______________；
乙中CCl4层颜色明显变化的快。
离子方程式：
乙_______________
结论：
验证成立，还原性，I-＞Br-
【评价】甲同学设计的实验方案是________（填“合理”或“不合理
”），理由是_____________。
（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响
实验步骤：
在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；
在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。
他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为________是符合的。
18.（11分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇（CH3OH）。
反应的化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是________________。
（2）某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min
2
5
10
15
n（CO2）/mol
1
0.85
0.7
0.25
从反应开始到5min末，用CO2表示的该反应的平均速率为____________；
反应达平衡时，H2的转化率为_______；
要提高此反应的速率，可以采取__________措施（填写2条）。
（3）若维持
（2）的条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是_____（填序号）。
V生成（CH3OH）
==
V消耗（CO2）
CO2、H2、CH3OH、H2O浓度相等的状态
CO2、H2、CH3OH、H2O总物质的量保持不变的状态
D.CO2的转化率保持不变的状态
（4）依据原电池原理，将甲醇设计成燃料电池如右图：
则a为_____极（填“正”或“负”）；
H+从_____极区向_____极区迁移（用图中字母填）；
b极上O2发生反应电极反应式为：
________________。
19.（13分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。
某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。
已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·
6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点（℃）
34.7
78.5
117.9
77.2
①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂______，然后通过仪器A慢慢加入___________；
②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；
③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。
试回答下列问题：
（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂______，然后通过仪器A慢慢加入___________
（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式____________________________。
（3）仪器A的名称是________；
浓硫酸的作用是________；
仪器C的作用是________。
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是________。
（5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用________，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是________。
（6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为_______（写出计算的表达式）。
20.（11分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品，为天然气化工开发了一条革命性技术。
以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应产物及条件已略去）：
回答下列问题：
（1）A物质所含官能团的名称是________，反应
要发生需要试剂有________。
（2）M的结构简式是_______，大量使用M产品会对环境造成的危害是________。
（3）反应③的化学方程式是_______________。
（4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是________。
（5）反应
的化学方程式是_______________；
反应类型属于________反应。
（6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。
a.CH3CH3
b.CH3CHCl2
c.CH3CH2Br
高一化学答案
CCBDBBACDADDBCA
16.（11分）
（1）
离子键、非极性共价键
（2）正四面体；
气体颜色变浅，容器壁上有油状液滴
（3）
（4）HClO4；
HCl>
H2S（5）Cl->
O2->
Ai3+
（6）H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）（其它每空1分）
17.（9分）
（1）橙红色、紫红色，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-（2分）；
2I-+Cl2==I2+2Cl-（2分）
不合理，乙试管中KI溶液的浓度大，反应速率大，现象变化的也快，所以无法得出还原性强弱的结论。
（2）D
18.（12分）
（1）放热；
反应物的总能量大于生成物的总能量
（2）0.03mol/（L·
min）；
75%；
升温，使用催化剂；
加压等
（3）CD（4）负；
a、bO2+4e-+4H+====2H2O（2分）（其它每空1分）
19.（13分）
（1）乙醇，浓硫酸、乙酸
（2）
（2分）
（3）分液漏斗；
催化剂吸水剂；
冷凝
（4）有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）
（5）吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；
防止反应放热，温度升高，减少乙酸乙酯的产量
（6）乙醇
（2分）（其它每空1分）
20.（10分）
（1）羟基；
液溴，溴化铁
（2）
白色污染
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
（4）氯乙烷或（1-氯乙烷）（5）CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl（2分）；
取代
（6）b（其它每空1分）
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