化学人教版九年级下册第十单元 常见的酸和碱.docx
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化学人教版九年级下册第十单元常见的酸和碱
第十单元酸和碱
单元分析：
本单元分为两部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中应用，溶液的酸和碱等。
本单元在内容安排上，注意联系实际，选择日常生活或平常实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方法，培养创新精神和实践能力，训练进行科学探究的方法。
课题l常见的酸和碱
教学目标
1、知识与技能
知道常见酸和碱的主要性质和用途
2、过程与方法
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感、态度与价值观
认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
教学重点
1、科学素养的培养和提高。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
教学难点：
为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质。
课时：
4课时
第1课时
教学重点：
1、会用酸和碱指示剂检验溶液的酸碱性
2、寻找指示剂
教学难点：
学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
教学过程：
呼气比赛
1）、一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2）、小心的用饮料管向试管中呼气。
3）、与本组同学一起观察现象，分析原因。
同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这一节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教才P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
（投影）
1）、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步的了解？
2）、你所知道的酸、碱有哪些？
小结：
板书
一、常见的酸和碱
1、酸碱指示剂
跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
通常也称指示剂。
提出问题：
1）、通过呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，那么其他的酸能否使紫色石蕊试液变红？
2）、碱类能否使紫色石蕊试液变色？
若能，变成什么颜色？
3）、其他物质的溶液遇到酸和碱是否也会发生颜色的变化？
演示实验：
P48实验10-1、学生记录现象在P49表
小结：
1）、其他的酸也能使紫色石蕊试液变红。
2）、碱类能使紫色石蕊试液变蓝色。
3）、无色酚酞试液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
讲解：
紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝色（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到指示作用。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色见下表：
（投影）
颜色溶掖
变化
指示剂
酸溶液
碱溶液
石蕊溶液
变红色
变蓝色
酚酞溶液
不变色（无色）
变红色
提问：
P49讨论
活动与探究P49，补充3）。
学生记录现象在P50表
小结：
某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
如下表所示：
酒精中酸溶液中碱溶液中
紫罗兰粉红色橙色绿色
大红花紫色红色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
菊花
月季花
讨论：
交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸和碱溶液中的颜色变化效果较好？
2、常见的酸：
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）
3、常见的碱：
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水
（NH3·H2O）等。
酸和碱的性质我们在下一节内容再学习。
练习巩固：
1）上表列出的几种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）
2）小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。
3）各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。
假设
操作方法
可能观察到的现象
分析及结论
酸
用试管取少量的无色溶液，滴入2-3滴紫色石蕊溶液，振荡
紫色石蕊溶液变红色
酸能使紫色石蕊溶液变红色，该无色溶液是酸
碱
用试管取少量的无色溶液，滴入2-3滴紫色石蕊溶液，（或酚酞溶液）振荡
紫色石蕊溶液（酚酞溶液）变蓝（红）色
碱能使紫色石蕊溶液（酚酞溶液）变蓝（红）色，该无色溶液是碱
课后延伸作业：
P49活动与探究，下节课汇报结果。
第2课时
教学重点：
浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验
教学难点：
浓硫酸的强腐蚀性
教学过程：
作业汇报。
（过渡）
上一节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？
这一节课我们就一起来研究常见酸的性质。
（展示）盐酸和硫酸，实验10-2（P50）引导学生根据投影的内容进行观察分析并填写在课本的表格上。
（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化）
（投影）
二、常见的酸
几种常见的酸：
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）。
现以盐酸和硫酸为例，研究它们的性质。
我们通过观察两种酸的现象，填写下表：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口久置
现象
质量减少
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
（讲解）通过观察我们发现：
1）、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。
因此，敞口久置后质量会减轻。
2）、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加了。
因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
小结得出其物理性质：
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
物理性质
①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，密度为1.19g/cm3
②在空气中易挥发，瓶口呈现雾状
③有酸味及腐蚀性
①纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度为1.84g/cm3
②在空气中不易挥发，有吸水性，脱水性
③溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性
讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，展示有关浓硫酸毁容的图片。
（讲评）
用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
演示：
P51实验10-3
2、浓硫酸的腐蚀性
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑,易破损
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
启发
使用浓硫酸时要特别留心
（设问）
从试剂店购得硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变稀硫酸呢？
（许多同学可能会说“容易，加点水不就得了吗？
）”
演示实验：
按学生猜想，照教材P52图10-5装置小心进行实验。
（讲解）
通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，在溶解时放出大量的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，正确的稀释方法应该怎样呢？
请大家阅读教材P52后看我和某同学一起演示。
演示实验：
按教材P52图10-6装置小心进行实验。
提问：
这两个实验在装置上和操作顺序上有那些不同？
你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：
稀释浓硫酸时应该：
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
（讨论）：
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应如何处理？
结论：
应立刻用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（提问）：
（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（使浓硫酸稀释且带走稀释时产生的热量）
（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？
（引导实验）
取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液发生了化学反应。
稀硫酸还能与哪些物质发生反应呢？
下节课再研究。
（3）如果将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？
为什么？
（因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会使皮肤或衣服腐蚀）
练习：
1、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加的是（）
A硝酸钾B氯化钠C浓硫酸D浓盐酸
2、下列实验说明浓硫酸有强烈腐蚀性的是（）
A浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热
B用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C浓硫酸久置在空气中质量增加
D用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
作业：
同步训练一4；二4、5
第3课时
教学重点：
几种常见酸的化学性质
教学难点：
书写酸与铁绣反应的化学方程式
教学过程：
复习：
浓硫酸稀释操作
新课：
活动与探究
各小组以盐酸、硫酸为例，按照P53的内容探究酸的化学性质。
（内容印成讲义发放给每个小组，引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟）
讲解：
通过同学们的实验，我们就会发现：
1）、盐酸、硫酸酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2）、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3）、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。
因此，可以用稀硫酸或稀盐酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）
铁锈与稀硫酸或稀盐酸的反应是通过互相交换正价或负价部分完成。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（盐）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（盐）
讨论：
P53、P54讨论题
小结：
板书
3、酸的化学性质及用途
（1）酸能与酸碱指示剂反应；
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐；
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐。
阅读P51盐酸和硫酸的用途
列表小结盐酸、稀硫酸的化学性质。
盐酸、稀硫酸的化学性质及用途
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
化
学
性
质
1跟指示剂作用：
使紫色石蕊试液
变红，使无色酚酞试液不变色
2跟金属发生反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3跟金属氧化物反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H20
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
4跟碱发生中和反应：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
①跟指示剂作用：
使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
②跟金属发生反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
5③跟金属氧化物反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H20
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
④跟碱发生中和反应：
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
用
途
重要化工原料，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精练石油和金属表面除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验中常作干燥剂。
各小组以“这一节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
练习：
1、写出稀硫酸或稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式
2、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两种方案：
（1）Fe稀硫酸H2氧化铜Cu
（2）CuO稀硫酸CuSO4铁Cu
两种方案中，较好的是哪个?
简述理由。
分析本题具有较强的开放性。
通过对实验方案评价能较好地考查学生的实验设计，操作能力和综合分析、归纳能力。
此题要求对物质的性质、反应条件、实验可行性和安全性等相关知识有较好的理解。
答案方案
（2）比方案
（1）好。
因为方案
（2）反应条件要求低，均可在常温下进行，制得最终产品铜，在初始原料进入到最后形成产品，铜元素均可完全利用，效率高，所用到的硫酸，铁等原料消耗较方案
（1）用量少（H2的反应利用率不高）。
其次，实验安全可靠，不会发生爆炸危险。
3、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约目的，这句话对吗?
为什么?
分析本题主要考查盐酸的用途和一些机械常识。
铁锈主要成分是Fe2O3，是铁、水和空气中的氧气等发生的一系列复杂的反应生成的，盐酸可以和Fe2O3反应使之溶解，使螺母恢复光亮，但生锈消耗了螺母表面的大量的铁，使螺母的规格发生变化，机械强度减弱，最好不要重新使用。
答案不对。
螺母是不能“再生”的，因为螺母生锈过程中消耗了部分铁，使螺母的型号发生变化和机械强度减弱。
作业：
P585同步训练二、6
1、探究酸的化学性质
实验步骤
实验现象
化学方程式
分析及结论
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁+稀盐酸
镁+稀硫酸
锌+稀盐酸
锌+稀硫酸
铁+稀盐酸
铁+稀硫酸
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
第4课时
教学重点：
1、氢氧化钠的强腐蚀性
2、碱化学性质的探究，归纳出碱相似的化学性质。
教学过程：
复习练习：
1）写出镁、锌、铁、氧化铁、氧化铜与盐酸、硫酸反应的化学方程式，并
指出所属基本反应类型。
2）写出氧化铁、氧化铜与盐酸、硫酸反应的化学方程式。
讲授新课
（展示）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。
（提问）这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
（过渡）
氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这一节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。
指导学生阅读教材P54-P55有关的内容，并以小组为单位做以下几个实验，完成表格：
（表格发到每个小组）
1）取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心地放入蒸发皿中，观察现象。
2）两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
3）取两支试管，分别加入少量氢氧化钠、氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
（组织交流）将部分小组填写的表格在全班交流。
（展示）展示被氢氧化钠溶液腐蚀性的鸡爪，建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的图画。
（总结）
1）建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2,反应放出来热量足以使鸡蛋煮熟。
氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2是白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
2）氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH,易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。
氢氧化钠还容易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体干燥剂，那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
（密封保存）
3）氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。
板书：
三、常见的碱
常见的碱有：
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水
（NH3·H2O）等。
1、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质比较
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰或消石灰
物颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
理溶解性
易溶、溶解时放热
微溶于水
性腐蚀性
有很强的腐蚀性
有腐蚀性
质特性
潮解
制备
CaO+H2O==Ca（OH）2
硫酸和火碱均有很强的腐蚀性，北京某校学生下黑手火碱烧马熊、硫酸泼黑熊，引起社会强烈的谴责。
（过渡）
接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？
并以小组为单位完成探究报告。
（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟）
（讲解）
通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：
和酸一样，碱也有相似的化学性质。
板书：
2、碱的化学性质
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和盐。
如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。
（表）2、探究碱的化学性质。
实验步骤
实验现象
化学方程式
分析及结论
与紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变蓝色
与无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红色
向石灰水中吹气
石灰水变浑浊
Ca（OH）2+CO2
==CaCO3↓+H2O
向盛满二氧化碳的饮料瓶倒入NaOH溶液，盖住、振荡。
饮料瓶变扁
2NaOH+CO2
==Na2CO3+2H2O
（讲解）通过对酸和碱的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也有相似的化学性质，这是什么原因呢？
演示实验：
按照教材P56图10-10的改进装置，根据（实验10-9）的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。
（说明）石墨电极和烧杯一定要清洗干净。
否则残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。
通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。
液体名称
分析原因
灯泡发光的有
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
存在带电的粒子
不发光的有
蒸馏水、乙醇
没有带电的粒子
（引导）观看教材P56图10-11。
用图片演示盐酸、氢氧化钠等在水中的解离过程。
（讲解）从图10-11和图片演示我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH-）正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也有一些相似的化学性质。
练习
1、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．氯化钠
分析本题主要考查物质吸收空气中某种成分的知识，其中包括质量的变化,物质本身的变化。
浓硫酸只吸水增重，氢氧化钠固体不仅吸水潮解，且会跟空气中CO2反应生成新物质Na2CO3等，NaCl在空气中无变化。
答案C
2、Ca（OH）2的下列性质与它在水溶液中电离生成的OH–无关的是（）
A可使无色酚酞溶液变红B．可使紫色石蕊溶液变蓝
C可与CO2反应生成CaCO3和H2O
D可与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH
分析可溶性碱有相似的化学性质，其主要原因是碱溶液中含有相同的OH-。
石蕊、酚酞、CO2、S02等物质与碱反应的实质是与OH-作用所以，上述答案中A、B、C与OH-有关，D的反应主要是与Ca（OH）2溶液中的Ca2+有关，与OH-无关。
答案D
3、P58、2
作业P58、4、5
活动与探究实验
班别座号姓名日期
实验探究
（一）：
酸的化学性质
实验步骤
实验现象
化学方程式
分析及结论
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁+稀盐酸
镁+稀硫酸
锌+稀盐酸
锌+稀硫酸
铁+稀盐酸
铁+稀硫酸
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
实验探究
（二）：
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物颜色、状态
理溶解性
性腐蚀性
质特性
制备
实验探究（三）：
碱的化学性质。
实验步骤
实验现象
化学方程式
分析及结论
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
向石灰水中呼气
向盛满二氧化碳的饮料瓶内倒入NaOH溶液，盖住并振荡。
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