中考化学资料Word文件下载.docx
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由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：
A+BC=AC+B
4复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：
AB+CD=AD+CB
三者的关系：
缓慢氧化会引起
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2HM2OnO22===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；
元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
风化是化学
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；
在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等c.稀有气体。
氦（气）He氖（气）Ne
读：
气体单质在其元素
名称后加多个“气”
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO（4硫酸镁）、CaCO（3碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
稳定结构：
①最外层8电子结②湖第8一56层13为19最3外层2电子
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
2）PH值越接近0，酸性越强；
PH值越接近14，碱性越强；
PH值越接近7，溶液
的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；
排在氢右边的则不能。
3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
质子（+）
结构原子核中子（0）
核外电子（—）
原子
表示方法元素符号相对质量—相对原子质量由原子构成
分子表示方法化学式
相对质量—相对分子质量带电的原子或原子团表示方法离子符号
离子相对质量—各原子的相对原子质量和
非金属单质
公主坟68221211
大钟寺6215404分2类亚运村
天行建519218
848880
单质稀有气体
8205东中四关村十无条62机8546化00376合1091物6
氧化物
北酸大62638951公碱主坟南63959386
盐
团结湖85613193
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
符号前有数字时符
号所表示的粒子
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:
原子如：
3S只表示3个硫原子化学式:
分子如：
5CO2只表示5个二氧化碳分子离子符号:
离子如：
4Mg2+只表示4个镁离子
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示如：
氢原子：
H
b．分子的表示方法：
用化学式表示如：
二氧化碳分子：
CO2
c．离子的表示方法：
用离子符号表示如：
钙离子：
Ca2+d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示如正二价的镁元素：
M+2g注：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方如：
两个氧原子：
2O（而加不。
是O2，O2是分子）；
7个二氧化碳分子：
7CO2；
两个钙离子：
2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
［固（+固）］
［固+液］
向上
向下
简易装置
排水法
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）［固（+固）］或［固+液］
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理
2KMnO4==K2MnO4+MnO2
+O2↑
MnO2
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
仪器装置
P36图2-17（如14的A）或P111.图6-10（14的B或C）
P111.图6-10（如14的B或C）
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；
否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）
验满
（验纯）
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
＜1＞用拇指堵住集满氢气的试管口；
＜2＞靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；
若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；
否则没满
放置
正放
倒放
注意事项
①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质（通常状况下）
化学性质
用途
氧气
无色无味的气
点燃
1、供呼吸
（O2）
体,不易溶于
①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）
2、炼钢
气
空
度
密大水略
空中
气S；
==S焰+
S
②
有但燃燃具，可能焊：
O2性有不气注燃具，。
）3、（助不性烧
生）烟P白体生固产色白（5成P
2点燃==
5O
+
P
4
③
火固，色烧黑燃成烈生剧，（热O4的e3量燃=F大点=出O2放2
e射3F四）④星体
放光白出发烧燃中气氧在烛量蜡热
⑤出
氢气（H2
气水小体的于气气味溶空的无难比轻色，度最无体密是
OCl
2CHH
22==燃=燃=点燃==点燃==：
Ol
C+燃+
H2可2H
、比、气）属气度氨、性金）充密）成焊燃炼性填舰（气小合酸盐气焊可提炼原1飞空2制、、
3割4（
OOO232HH3+++eCuW2F========3OOe性：
CuWF原+++还H23H3H
氧碳O）2
二化（
气空，干的于水“味大于O叫2味度溶CO无密能的色，，体”。
无体气固冰
定稳
不）（性）酸↑2（酸CO2O+H2O=H2=
=HO2==+O22OHC
应烧，烧化（燃、灭火燃持料于灭不可支持质）制饮纯碱、用其不性、和12
）O别鉴
O2O+HH2↓+O3aCCO=CaaC2=N==2=）HHO（ONaOa2NC+2+2CO2CO
温=高=O性化氧
2O+aOC温=高=aCC
一氧化碳（CO）
味空溶体无比难气色度，毒无密小有
2气
2C可作=，=热2的+大O出2C放
金燃料炼作冶属、、12
O2COO2C3C3C+++CuWe===2===
==3==uOWOO3C2：
Ce性+OF原OC+还C3CO②3
解题技巧和说明：
、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而
得之。
1、常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
公主坟68221211天行建51921885中关村62560719北大62638951团结湖85613193大钟寺62154042亚运村84888020东四十条84036016公主坟南63959386
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2有臭鸡蛋气味：
H2S
3、常见一些变化的判断：
1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
2蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
3红褐色沉淀：
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色
沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
4沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：
（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
3不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（1）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
1除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
2除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
公主坟68221211天行建51921885中关村62560719北大62638951团结湖85613193
大钟寺62154042亚运村84888020东四十条84036016公主坟南63959386
KOH溶液、碱石灰等
3除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
4防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
1酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；
碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
2沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝色。
3、有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一
个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水
珠生成
证明蜡烛
有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有
澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑
浊
有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
2根据化学方程式进行计算
3由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶溶液质质质量量╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素相对原子质量╳原子个数╳100%化合物的相对分子质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
四）、混合物中某元素质量分数的计算
元素质量某元素质量分数=╳100%
混合物质量
或：
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
3写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
4列出比例式，求解
5答。
点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O5
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