山东省模拟试题化学试题Ⅱ.docx

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山东省模拟试题化学试题Ⅱ

山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）

化学试题

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Cr52Cu64

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．山梨醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。

其生产路线如下图所示。

下列说法错误的是

A．活性炭脱色的过程为物理变化

B．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基

C．离子交换时可选用阴离子交换树脂

D．山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键

2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干

C．用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热

3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2

B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8

C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11

D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

4．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。

下列说法错误的是

A．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

D．厚朴酚分子中不含手性碳原子

5．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是

A．NH3、BF3、BF

中只有BF3是缺电子化合物

B．BF3、BF

中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C．BF3与NH3反应时有配位键生成

D．BF

的键角小于NH3

6．设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1个氧气分子体积为

cm3

B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为

g·cm－3

8．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如下。

下列说法正确的是

A．可选用有机电解液或水性电解液

B．含催化剂的多孔电极为电池的负极

C．放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e－=Li2O2

D．充电时锂电极应连接外接电源的正极

9．实验室利用反应

合成洋茉莉醛的流程如下。

下列说法错误的是

A．水洗的目的是除去KOHB．试剂X应选用有机溶剂

C．加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D．进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管

10．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是

温度

（K）

化学平衡常数

反应Ⅰ:

4NH3+5O2→4NO+6H2O

反应Ⅱ:

4NH3+3O2→2N2+6H2O

反应Ⅲ:

2NO+O2→2NO2

500

1.1×1026

7.1×1034

1.3×102

700

2.1×1019

2.6×1025

1.0

A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列关于有机物结构的说法错误的是

A．环己烷中所有C—C—C键角均为120°

B．CnH2n+1Cl与CnHCl2n+1同分异构体数目相同

C．C原子与N原子之间可形成单键、双键和叁键

D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷

12．工业上常用电解铬酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr（Ⅲ）的含量，发生的部分反应有：

①Cr2O

+14H++6e−=2Cr3++7H2O②2H++2e−=H2

③2CrO

+2H+

Cr2O

+H2O④CrO

+8H++6e−=Cr+4H2O

⑤2H2O−4e−=O2+4H+⑥2Cr3++7H2O−6e−=Cr2O

+14H+

下列说法错误的是

A．反应①②在镀件上发生

B．H2O2既体现氧化性又体现还原性

C．当镀件上析出52g单质铬时，电路中转移6mol电子

D．电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：

阳极＞阴极

13．改良Claus法利用天然气脱硫产生的H2S回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应Ⅰ：

2H2S（g）+3O2（g）===2SO2（g）+2H2O（g）；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：

2H2S（g）+SO2（g）

3S（l）+2H2O（g）。

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:

1

B．根据工艺流程判断反应Ⅱ为吸热反应

C．通过串联多个转化器可提高硫的回收率

D．反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的

时，硫的回收率最高

14．常温下，将10mL0.1mol·L－1NaA溶液逐滴加入10mL0.1mol·L－1HA溶液中，已知HA的电离平衡常数Ka=1.8×10－4。

下列说法正确的是

A．滴加过程中，混合溶液中

始终变小

B．滴加过程中，混合溶液中c（H+）+c（OH－）>2.0×10－7mol·L－1

C．充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D．充分混合后，溶液中c（Na+）>c（A－）>c（HA）>c（H+）>c（OH－）

15．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）。

利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：

（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；（Ⅱ）关闭K2，缓慢开启K3至U型管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。

记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。

下列说法错误的是

A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0

B．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3

C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小

D．步骤Ⅱ中读数时U型管左侧液面偏高，Kp测量值偏小

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（11分）我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料（CH3NH3）PbI3，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。

回答下列问题：

（1）C、N基态原子中，第一电离能较大的是。

（2）CH3NH

的电子式为，C、N原子的杂化轨道类型分别为、；CH3NH

中，存在（填代号）。

a．σ键b．π键c．配位键d．氢键

已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3NH2、（CH3）2NH中接受质子能力较强的是。

（3）（CH3NH3）PbI3的立方晶格结构如右图所示，其中B代表Pb2+，则代表I−，每个晶胞中含有I−的数目为。

原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。

其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为（1/2，1/2，1/2），则C的原子分数坐标为。

已知（CH3NH3）PbI3的晶胞参数为apm，晶体密度为g·cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为g·mol−1（用代数式表示）。

17．（13分）四水合磷酸锌[Zn3（PO4）2·4H2O，摩尔质量为457g·mol－1，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。

实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3（PO4）2·4H2O的流程如下，回答下列问题：

已知：

6NH4HCO3+3ZnSO4

ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑

ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O+2H3PO4

Zn3（PO4）2·4H2O+2H2O+CO2↑

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是；

a．氨水b．氢氧化钠c．氧化锌d．氢氧化钡

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为；试剂a为；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3（PO4）2·4H2O的操作包括和干燥。

（2）称取45.7mgZn3（PO4）2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如右图所示，为获得Zn3（PO4）2·2H2O和Zn3（PO4）2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为。

a．90~145℃b．145~195℃

c．195~273℃d．＞273℃

（3）为测定产品中Zn3（PO4）2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2−按1:

1反应。

步骤Ⅰ：

准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100mL容量瓶，定容。

步骤Ⅱ：

移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH=5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L－1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60mL。

步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为；产品中Zn3（PO4）2·4H2O的质量分数为。

下列操作中，导致产品中Zn3（PO4）2·4H2O含量测定值偏低的是。

a．步骤I中定容时俯视刻度线

b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯

c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗

d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

18．（11分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：

①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②AlO

+4H+=Al3++2H2O

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式；废渣Ⅰ的主要成分是；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是；pH过大时，沉淀量增大的原因是。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是。

NH4VO3

在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3

V2O5+H2O↑+2NH3↑。

但脱

氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:

2，该反应的化学方程式为。

19．（13分）探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。

回答下列问题：

（1）工业上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气制备NaNO2，该反应可实现NO和NO2的完全转化，反应的化学方程式为。

（2）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的

0（填>或<）。

已知该反应的正反应速率方程为υ正=k正·c2（NO2），逆反应速率方程为υ逆=k逆·c（N2O4），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。

则右图（lgk表示速率常数的对数；表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线，能表示lgk逆随变化关系的是斜线。

（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则温度T1时化学平衡常数K=mol－1·L。

已知温度T1时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol·L－1，此时υ正υ逆（填>或<）；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，则NO2的平衡转化率将，NO2的平衡浓度将（填增大、减小或不变）。

20．（12分）化合物I是合成含六元环甾类化合物的一种中间体。

利用Robinson成环反应合成I的路线如下，回答下列问题：

已知：

（1）B→C的反应方程式为。

（2）化合物E和I的结构简式分别是、。

（3）C→D和F→G的反应类型分别是、。

（4）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:

3；②有4种不同化学环境的氢。

（5）写出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和

为原料合成

的合成路线（其它试剂任选）。