精选3份合集陕西省宝鸡市学年高考化学达标检测试题Word文档格式.docx

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下列判断错误的是（）

A．元素T在自然界主要以游离态形式存在

B．元素非金属性强弱：

Z>

Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X>

W

D．X与氧元素形成的氧化物不止一种

6．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

第一步：

第二步：

第三步：

中

其中

表示氯原子，

表示甲基

，下列说法不正确的是（）

A．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B．

C．形成

键放出的能量比拆开

中化学键吸收的能量多

D．若是甲烷与

发生取代反应，则第二步反应

7．实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．试剂加入顺序：

先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

8．反应2NO2（g）

N2O4（g）+57kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

A．a、c两点气体的颜色：

a浅，c深

B．a、c两点气体的平均相对分子质量：

a>

c

C．b、c两点的平衡常数：

Kb=Kc

D．状态a通过升高温度可变成状态b

9．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:

3A（g）+2B（g）⇌4C（?

）+2D（?

）,“?

”代表状态不确定。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:

4,则下列说法正确的是

A．增加C,B的平衡转化率不变

B．此时B的平衡转化率是35%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．该反应的化学平衡常数表达式是K=

10．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：

A（g）+B（g）⇌D（g）。

其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

化学平衡常数

n（A）

n（B）

n（D）

甲

500

4.0

3.2

K1

乙

a

2.0

K2

丙

600

2.8

K3

下列说法不正确的是

A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v（A）=0.64mol·

L-1·

min-1

B．a=2.2

C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D．K1=K2>

11．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B．标准状况下0.2molCl2溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C．常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D．标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·

L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·

L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c（Cl-）>

c（Na+）>

c（NH4+）>

c（OH-）>

c（H+）

B．把0.02mol·

L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·

L-1的NaOH溶液等体积混合：

2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-c（CH3COOH）

C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：

c（M+）=c（A-）>

c（OH-）=c（H+）

D．0.1mol·

L-1的NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

14．下列离子方程式正确的是（）

A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：

MnO4-+8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O

B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

C．铜片与浓硫酸共热：

Cu+4H++SO42-

Cu2++SO2↑+2H2O

D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：

Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O

15．乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A．4种B．5种C．6种D．7种

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。

已知：

Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是___。

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2），样品中含有的杂质成分是___（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是___。

A．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B．防止b中的溶液倒吸入a中

C．停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D．将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．1，3—环己二酮（

）常用作医药中间体，用于有机合成。

下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为__________。

（2）丙中含有官能团的名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________；

反应②的反应类型是_______。

（4）反应④的化学方程式_______。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：

________。

（任意一种）

（6）设计以

（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备

（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。

根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。

卤化氢的电子式为____；

HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

（2）溴离子的最外层电子排布式是___；

氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．HBr的分解温度低于HCl

c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。

两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。

（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式___。

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。

19．（6分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。

世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"

的想象。

学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。

（2）HC≡CNa（乙炔钠）广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__。

乙炔钠中存在___（填字母）。

A．金属键B．σ键C．π键D．氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为___。

写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。

（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。

SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·

mol-1，晶胞的密度为ρg·

cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。

解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；

NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

2．C

A.　As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；

B.　红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.　根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n（As2S3）×

[2×

（5－3）＋3×

2]=n（HNO3）×

（5－4），因此n（HNO3）：

n（As2S3）=10：

1，故C正确；

D.　4.8g硫磺的物质的量为：

=0.15mol，根据硫原子守恒n（As2S3）=0.05mol，根据C选项分析，1molAs2S3参与反应，转移10mole－，则0.05molAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05mol×

10=0.5mol，故D错误；

答案：

C。

3．A

A．11B中含有6个中子，0.1mol11B含有6NA个中子，A正确；

B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；

D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；

答案选A。

4．D

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；

B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；

C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；

D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

5．A

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅（Si）；

再由“X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，可确定X为碳（C），Y为锗（Ge）；

W、Z与T同周期，则W为铝（Al），Z为磷（P）。

A．元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

P>

Si>

Ge，B正确；

C．因为CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al（OH）3，所以酸性H2CO3>

Al（OH）3，C正确；

D．C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选A。

6．D

光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

B.由第二步与第三步相加得到

，故B正确；

C.由第三步反应可知，形成

键，拆开

中化学键，且为放热反应，则形成

中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与

发生取代反应，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，则第二步反应

，故D错误；

故选：

D。

7．D

A.试剂加入顺序：

先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃，正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液（不是结晶），得到硝基苯，错误。

故答案为D。

8．A

A．c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：

a浅，c深，A正确；

B．c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相对分子质量：

a＜c，B错误；

C．正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是T1＞T2，则b、c两点的平衡常数：

Kb＞Kc，C错误；

D．状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b，D错误；

9．A

由题意可知反应的前后压强之比为5：

4，说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段式：

由于（4+2）：

（2.8+1.2+1.6）=15：

14≠5：

4，（4+2）：

（2.8+1.2+0.8）=5：

4，所以C物不是气体，D物为气体。

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol÷

2mol×

100%=40%，故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K=

故答案为A。

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

10．A

A．容器甲中前5min的平均反应速率v（D）=

=

=0.32mol•L-1•min-1，则v（A）=v（D）=0.32mol•L-1•min-1，故A错误；

B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A（g）+B（g）⇌D（g）

开始（mol/L）2.02.00

反应（mol/L）1.61.61.6

平衡（mol/L）0.40.41.6

化学平衡常数K=

=10，

乙中A（g）+B（g）⇌D（g）

开始（mol/L）2.0

0

反应（mol/L）1.01.01.0

平衡（mol/L）1.0

-1.01.0

=10，解得：

a=2.2，故B正确；

C．甲中CO转化率=

×

100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；

D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>

K3，故D正确；

11．D

A．磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B．磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C．依据化学式计算可得：

硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%，钾元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D．氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

12．C

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA，B错误；

C.1.5gNO为0.05mol，1.6gO2为0.05mol，充分反应，2NO+O2=2NO2，0.05molNO全部反应生成0.05molNO2，剩余O2为0.025mol，体系中还存在2NO2

N2O4，但化学反应原子守恒，所以0.05molNO2中原子总数0.15NA，为0.025molO2中原子总数0.05NA，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；

C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；

故答案为：

13．B

A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B．0.02mol•L-1 

CH3COOH溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）、根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故B正确；

C．酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c（OH-）和c（H+）大小，故C错误；

D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：

c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），计算得到：

c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-），故D错误；

故选B。

本题的易错点和难点为D，要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

14．D

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A错误；

2Na＋＋CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B错误；

C．铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（Ⅱ）：

Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O，故D正确；

故选D。

15．C

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

容易出错。

乙基环己烷的六元环含有4种H，同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

16．缺少尾气处理装置Fe2O3ABCD

（1）剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；

（2）由图3质量的变化来解答，Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe质量变化3次；

（3）实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入CO，可以将其赶到B装置中，减小实验误差，能防止倒吸等；

（1）一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；

（2）Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由图可以看出，管内的固体质量变化了3次，如果只有Fe3O4，只会Fe3O4～FeO～Fe变化2次，而如果是Fe2O3则Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe变化3次，故含有杂质为Fe2O3；

（