精选陕西省汉中市届高三上学期第一次教学质量检测化学试题Word版含答案化学知识点总结Word格式文档下载.docx
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4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：
Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
D．醋酸除水垢离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
5．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2
B．将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4
C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2
6．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A．16种B．14种C．9种D．5种
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
C．分枝酸的分子式为C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团
8．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如
2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．X是还原产物B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成3molCl2时转移18mol电子D．Co3O4在反应中作氧化剂
9．下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．利用甲装置，验证SO2具有还原性
B．利用乙装置，验证元素的非金属性：
Cl>
C>
Si
C．利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理
D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
10．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质
B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>
X>
C．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>
D．W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
11．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32−
B
向包有Na2O2的脱脂棉上滴加
少量蒸馏水
脱脂棉燃烧
Na2O2与H2O反应放热
用洁净铂丝蘸取某溶液进行
焰色反应
火焰呈黄色
溶液中一定没有K＋
D
室温下用pH试纸分别测定相同
物质的量浓度的NaClO溶液
和CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深
酸性：
HClO＞CH3COOH
12．根据右图回答，下列说法不正确的是（ ）
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论
上硫酸铜溶液的浓度不变
B．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜
的电解精炼
C．燃料电池中负极反应为2H2－4e－＋4OH－=4H2O
D．上述装置在工作过程中Cu2+向a电极移动
13．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
14．下列说法不正确的是（ ）
A．将pH＝4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH＜5
B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液，由水电离出的c（OH－）相同
D．根据Ksp（CaCO3）<
Ksp（CaSO4），在生产中可用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必做题（15～17题，共43分）
15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。
实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称。
（2）写出A中发生反应的化学方程式。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为。
（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用右图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
16．（14分）草酸镍晶体（NiC2O4·
2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp（NiC2O4）=4.05×
10−10
（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：
。
“滤渣Ⅰ”的主要成分为：
（2）若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：
（3）调节pH的范围为：
（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：
，NH4F的电子式为：
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42−的浓度为0.18mol·
L−1，则溶液中c（Ni2+）=mol·
L−1。
（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。
该制备过程的化学方程式为：
17．（15分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。
以CO2为原料可合成多种物质。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ·
mol−1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ·
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=－131.0kJ·
反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<
0。
测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右下图所示。
①前10min内的平均反应速率υ（H2）=mol∕（L·
min）。
②能说明该反应已达平衡状态的是。
A．c（CO2）:
c（H2）:
c（CH3OH）:
c（H2O）=1:
3:
1:
1
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变
D．混合气体的密度不随时间变化
③下列措施能使n（CH3OH）∕n（CO2）增大的是。
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．使用高效催化剂D．恒温恒容下，再充入1molCO2、3molH2
④该温度下的平衡常数K=（L∕mol）2。
（3）用100mL0.25mol∕LNa2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体（溶液体积变化忽略不计），所得溶液中：
c（HCO3−）+c（CO32−）+c（H2CO3）=mol∕L（填数字）。
（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①b电极的名称是。
②请写出电解时生成乙烯的电极反应式。
三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18．【选修3：
物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。
Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn−1npn−1，X与W为同主族元素。
基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外价层电子排布式为。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填“元素符号”）。
（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为（填字母序号）。
（5）分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为，其中σ键与π键数目之比为。
（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为g·
cm−3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
19．【选修5：
有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示
①．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′
②．R﹣HC═CH﹣R′
③．R﹣HC═CH﹣R′
（以上R、R'
、R'
'
代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是。
C中官能团的名称是。
（2）H的分子式为，由G生成H的反应类型为。
（3）试剂a的结构简式是，试剂b为。
（4）由C生成D的化学方程式是。
（5）E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一，此反应同时生成另外一种有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。
（6）下列说法正确的是。
A．E中含有3种官能团
B．1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
C．由F生成G的反应是消去反应
D．1molG最多可以与3molH2发生加成反应
（7）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有种（包括C本身）。
化学参考答案
1C
2C
3A
4D
5B
6B
7A
8C
9D
10A
11B
12D
13D
14C
15．（14分）
（1）蒸馏烧瓶（2分）
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降（2分）
（4）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋（2分）
（5）①ADCB（2分）；
品红溶液（或高锰酸钾溶液）（2分）；
②C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B中石灰水变浑浊（2分）
16．（14分）
（1）增大接触面积，提高酸浸速率。
（其它合理答案亦可。
1分）；
SiO2（多填CaSO4不扣分，1分）
（2）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O（2分）
（3）5.0≤pH<
6.8（写为5.0～6.8亦可）（2分）
（4）Ca2++2F－＝CaF2↓；
（2分）
（5）2.25×
10-9（2分）
（6）NiC2O4·
2H2O＝Ni＋2CO2↑＋2H2O（2分）
17．（15分）
（1）＋247kJ·
mol-1（2分）
（2）①0.225（2分）②B、C（2分）③D（2分）④16/3或5.33（2分）
（3）0.4（2分）
（4）①正（1分）②2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O（2分）
物质结构与性质】
（1）3d104s1（1分）
（2）N＞O＞C（1分）
（3）高于（1分）NH3分子间形成氢键（1分）sp3（1分）正四面体（1分）
（4）B（2分）
（5）Π34（2分）1:
1（2分）
（6）206（3分）
NA·
a3
有机化学基础】
（1）1,2﹣二甲苯（或邻二甲苯）（1分）；
羧基、溴原子（各1分，共2分）
（2）C18H12O4（1分），加成反应（1分）
（3）CH3OH（1分）；
NaOH醇溶液（1分）
（4）（2分）；
（5）（2分）；
（6）BC（2分）；
（7）17（2分）
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