四川省凉山州届高三高中毕业班第三次诊断性检测理综化学试题Word文档格式.docx

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A

漂白粉在空气中久置

漂白粉变为块状

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B

用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中

镁条剧烈燃烧

二氧化碳作还原剂

C

向1．0mol·

L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色

NaHCO3溶液呈碱性

D

向浓度均为0．1mol·

L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水

先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成

Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大

A．AB．BC．CD．D

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物是大气污染物之一

B．X、Y、Z的离子半径逐渐增大

C．X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应

D．最简单氢化物的热稳定性：

Z＞W

6．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法错误的是

A．以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

B．A电极为电池正极，发生还原反应

C．B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D．若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol·

L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L（标准状况下）

7．常温下，下列说法正确的是

A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＞

C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COOH）

二、实验题

8．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

密度/g·

cm－3

沸点/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

请按要求回答下列问题。

（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。

（2）实验时；

使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。

（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。

（4）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。

三、原理综合题

9．乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。

（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______________________。

若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ·

mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ·

mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=_________kJ·

mol-1。

（2）已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×

10－5，该温度下，1mol·

L－1CH3COONa溶液pH约为________（已知lg2=0.3）。

向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将________________填“变大”或“变小”或“不变”）。

（3）常温下，向10mL0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·

L－1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是_______。

A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱

B．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在c（R＋）＞c（CH3COO－）、c（OH－）＞c（H＋）

D．b～c任意点溶液均有c（H＋）·

c（OH－）＝KW＝1.0×

10－14

（4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。

其合成的基本反应如下：

①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是________。

A．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡

B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡

C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等

D．该反应的平衡常数表达式为K＝

②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

回答下列问题：

温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是__________________[用

（P1）、

（P2）、

（P3）分别表示不同压强下的反应速率]。

在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________________________。

根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_________________（填出合适的压强和温度）。

为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___________________（任写出一条）。

10．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知：

TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物

（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。

A．熔沸点差异B．溶解性差异C．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：

________________________________。

（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。

（6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基（·

OH）其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·

OH－，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。

电解原理如图：

①写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________。

②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+的同时也消耗1molO2，则每消耗1molO2电解液中可以产生______mol·

OH

11．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

（1）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

（2）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种，该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律，原因是________________________________________。

（3）AsH3中心原子的杂化类型为________；

一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是______________________________________。

（4）配合物Fe（CO）5的配位体是________；

常温下，Fe（CO）5为黄色液体，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于________晶体。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；

已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

四、有机推断题

12．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团是_______________（写名称）②的反应类型是___________。

F的化学名称是_______________，

（2）D分子间生成六元环的化学方程式为_____________________________。

（3）反应②的化学方程式是______________________________________。

（4）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。

（5）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种（不考虑立体异构）。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线_____________（无机试剂任选）。

参考答案

1．A

【解析】A.明矾溶液显酸性，可清除铜镜表面的铜锈，A正确；

B.古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为（C6H10O5）n，B错误；

C.氯化铁溶液不是胶体，C错误；

D.碘酸钾不能有效地抗核辐射，D错误，答案选A。

2．B

【解析】A.向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；

B.乙烯和乙醛（C2H4O）中碳氢元素的质量之比相同，均是6：

1，则100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子的物质的量是

，数目NA，B正确；

C.实验室制氯气的化学方程式：

KClO3＋6H37Cl（浓）＝K37Cl＋237Cl2↑＋Cl37Cl↑＋3H2O，C错误；

D.溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误，答案选B。

点睛：

选项A是易错点，注意反应物物质的量以及反应后显中性。

选项C是难点，在反应中氯酸钾是氧化剂，6mol氯化氢参加反应有5mol是还原剂，另1mol转化为氯化钾，即生成3mol氯气转移5mol电子。

3．C

【解析】A.该物质的相对分子质量大于同碳的烃的相对分子质量，所以熔点比同碳的烃分子熔点高，A正确；

B．根据结构简式可知分子式为C14H18O6，B正确；

C．羟基和羧基均与钠反应产生氢气，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2，C错误；

D．结构对称，环上氢原子的一氯取代物5种，D正确；

答案选C。

4．D

【解析】A、漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和次氯酸，A错误；

B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂，B错误；

C、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C错误；

D、金属阳离子的浓度相等，首先产生氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化铝，D正确，答案选D。

5．C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，则W和Z的最外层电子数＝

，所以W是C，Y是Al，Z是Si；

X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，X是Na。

A.W的最高价氧化物CO2不是大气污染物，A错误；

B.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Y、X、Z的离子半径逐渐增大，B错误；

C.X的最高价氧化物的水化物氢氧化钠能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝、硅酸反应，C正确；

D.碳元素非金属性强于硅，则最简单氢化物的热稳定性：

Z＜W，D错误，答案选C。

准确判断出元素种类是解答的关键，注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；

也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

6．D

【解析】A.由于氢气难以大规模制备，因此以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，A正确；

B.由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生氧化反应，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，A极是正极，该电极上是氧气得电子的还原反应，电极方程式为O2+4e-=2O2-，B正确；

C.B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，C正确；

D.硫酸铜的物质的量=0.1L×

1mol/L=0.1mol，开始阶段发生反应：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O

2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒，则：

0.1mol×

2+2x=4x，解得x=0.1，根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量=0.1mol×

4/8=0.05mol，故消耗甲烷的体积=0.05mol×

22.4L/mol=1.12L，D错误，答案选D。

7．A

【解析】A.溶度积常数只与温度有关系，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同，A正确；

B.在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝10－13＜

，B错误；

C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，促进铵根水解，则溶液中

减小，C错误；

D.CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性，溶于水醋酸钠和醋酸的混合溶液，则混合溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－），D错误，答案选A。

明确溶液中的溶质、存在的平衡关系以及灵活应用三大守恒是解答此类问题的关键，注意掌握离子浓度大小比较的解题思路：

。

8．平衡仪器a,b内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a,b内的气压”）除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染有黄绿色气体生成MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2OD和E除去氯气硝酸银溶液（或其它合理答案）47.3

【解析】

【分析】

二氧化锰和浓盐酸生成的氯气经B中的饱和食盐水除去氯气中的HCl，再经C中的浓硫酸除去水蒸气，进入D中和苯在铁催化下发生反应，多余的氯气以及D中生成的HCl不能排放到空气中，用E中的碱石灰吸收。

若向证明苯和氯气发生的取代而不是加成反应，只需要检验取代反应生成的HCl即可。

【详解】

（1）反应中有气体生成，因此恒压漏斗的主要作用是平衡仪器a，b内的气压，使浓盐酸能顺利滴下；

D中反应生成氯苯与HCl，未反应的氯气、HCl会污染环境，需要进行尾气处理，故装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止污染大气；

（2）A中发生反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，因此观察到仪器b内的现象是有黄绿色气体生成；

（3）如果苯和氯气发生的是取代反应，则有HCl生成，如果发生的是加成反应，则无HCl生成，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl，装置F应介于D、E之间，由于为反应的氯气与硝酸银溶液也含有生成氯化银沉淀，故四氯化碳溶液的作用是除去氯气；

（4）5mL苯的质量为5mL×

0.879g/mL=4.395g，则理论上得到氯苯的质量为4.395g/78g/mol×

112.5g/mol≈6.33g，故氯苯的产率为3g/6.33g×

100%=47.3%。

9．CH3COOH

CH3COO—+H++8.89.4不变CDBC

（P1）﹥

（P2）﹥

（P3）由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降P1MPa、80℃通入乙烯气体或增大压强

（1）乙酸是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为CH3COOH

CH3COO－+H+。

mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=-46.8kJ·

mol-1－（-55.6kJ·

mol-1）＝8.8kJ·

10－5，该温度下醋酸钠的水解常数为10－14/.6×

10－5，因此1mol·

L－1CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为

，所以氢离子浓度是4×

10－10mol/L，则溶液的pH约为9.4。

向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，氢离子浓度不变，则溶液的pH不变。

（3）A、b点恰好反应，生成盐，所以导电能力最强，但不能说明ROH为强碱，A错误；

B、b点消耗ROH是10mL，所以酸碱恰好中和，pH＝7，B错误；

C．c点溶液中溶质是等浓度的盐和ROH的混合溶液，溶液显碱性，因此存在c（R＋）＞c（CH3COO－）、c（OH－）＞c（H＋），C正确；

D．水的离子积常数是定值，因此b～c任意点溶液均有c（H＋）·

10－14，D正确，答案选CD。

（4）①A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B.当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡，B正确；

C.反应中只有乙烯是气体，温度不变，平衡常数不变，所以达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等，C正确；

D.反应中只有乙烯是气体，该反应的平衡常数表达式为K＝c（CH2=CH2），D错误，答案选BC。

②温度一定压强增大平衡正向进行，反应速率增大，图象分析可知P1＞P2＞P3，则温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：

由图象可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；

选择适宜条件使得乙酸乙酯产率达到最大，图象中乙酸乙酯产率最大的条件是：

P1MPa、80℃。

为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，应该改变的条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等。

本题考查了弱电解质电离平衡、热化学方程式书写、电离平衡常数计算、平衡影响因素和图象分析判断，平衡移动原理是解题关键。

难点是图像分析和平衡状态判断以及平衡常数应用。

（4）①中的选项是易错点，注意判断乙烯的平衡浓度时要结合反应的特点和平衡常数表达式。

再进行图像分析时要注意定一议二分析变量。

10．2Fe3++Fe=3Fe2+B过滤TiO2++2H2O

H2TiO3↓+2H+H2SO4或硫酸H2O-e－=·

OH+H+4

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）步骤③冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，利用的是物质溶解度的不同，通过冷却热饱和溶液得到，故答案为B；

（3）②③④步骤的操作过程中都得到沉淀或晶体，所以需要过滤得到固体和溶液；

（4）④中使用热水的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3，分离出固体加热得到TiO2；

溶液中存在平衡：

TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；

（5）反应中有硫酸生成，所以可以循环利用的物质是硫酸；

（6）①阳极发生失去电子的氧化反应，因此阳极是水失去电子转化为羟基自由基生，则所发生反应的电极反应式为H2O-e－＝·

OH+H+。

②1molO2转化为2molH2O2转移2mole-，由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·

OH－可知，生成2mol•OH，转移2mole－，在阳极上生成2mol•OH，所以消耗1molO2，可以产生4mol•OH。

11．硒330Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定sp3杂化NH3NH3分子之间有氢键，沸点较高CO分子1∶23

：

8

（1）某基态原子的外围电子排布是4s24p4，原子序数等于34，因此该元素的名称是硒；

（2）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu，共计是3种。

由于30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，因此第一电离能大于31Ga的。

（3）AsH3中心原子As的价层电子对数＝3+（5－3×

1）/2=4，所以杂化类型为sp3杂化；

由于NH3分子之间有氢键，沸点较高，因此一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3。

（4）配合物Fe（CO）5中铁含有空轨道，配位体是CO；

常温下，Fe（CO）5为黄色液体，熔点为251K，沸点为376K，熔沸点较低，这说明Fe（CO）5晶体属于分子晶体。

（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×

1/8=2；

面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×

1/2+8×

1/8=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：

2；

设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=

；

铁原子直径=A，所以