初三化学知识点总结Word文件下载.docx

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如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;

原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：

相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/注意：

相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

　　它的单位是1，省略不写。

　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于

　　1.66×

10-27

　　kg.

　　三、元素：

　　1、定义：

具有相同核电荷数的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：

OSiAlFe

　　3、元素、原子的区别和联系

　　4、元素符号的意义：

A.表示一种元素。

　　B.表是这种元素的一个原子

　　5、元素符号的书写：

记住常见元素的符号金属元素

　　6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素：

最外层电子数为8个稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素：

最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素：

最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：

原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子

　　5、离子的表示方法——离子符号。

离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。

例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;

3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　.表示一种物质;

.表示组成这种物质的元素;

　　.表示各种元素原子的个数比;

　　.表示这种物质的一个分子。

　　例如：

H2O的意义表示：

水是由氢元素和氧元素组成的;

　　水是由水分子构成的;

　　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价;

金属元素通常显正价;

化合价有变价。

　　2、化合价的应用：

依据化合物中各元素化合价的代数和为

　　0.

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价

　　七、数字表示意义

　　1、元素符号前的数字：

表示原子个数2N

　　2、化学式前面的数字：

表示分子个数2H2O

　　3、离子符号前面的数字：

表示离子个数

　　4、元素符号右上角的数字：

表示该离子所带的电荷数Mg2+

　　5、元素符号正上方的数字：

表示该元素的化合价

　　6、化学式中元素符号右下角的数字：

表示该分子所含有的某原子个数H2O

　　八、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和如：

　　H2O的相对分子质量=1×

2+16=18CO2的相对分子质量=12+16×

2=44NaCl的相对分子质量=23+

　　35.5=

　　58.5KClO3的相对分子质量=39+

　　35.5+16×

3=

　　122.5根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

　　如：

在H2O中，氢元素和氧元素的质量比是：

：

1×

2：

16=2：

16=1：

8CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：

12：

16×

2=12：

32=3：

8如：

计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×

4+14+16×

3=80