九年级化学假期辅导题.docx

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九年级化学假期辅导题

金属和金属材料过关检测题1

可能用到的相对原子质量：

Fe-56O-16H-1S-32C-12Zn-65Cu-64Ag-108

一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）

1.（2008年三明市）将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是

A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe

2.（2008年眉山市）金属材料已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气

3.向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（）

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜

4.x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。

这四种金属的活动性顺序为（）

A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X

X

Y

Z

W

盐酸

√

—

—

√

Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐

√

—

5.（2008年苏州市）关于金属物品的使用正确的是

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

6.（2008年贵港市）下列说法正确的是

A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：

Zn＞Ag＞Cu

C.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素

7.（2008年黄石市）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中

A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④

8.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

9.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D生成氢气的质量

10.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。

产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）

A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜

C．等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）

D．等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）

12．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）

A．Fe+H2SO4B．Fe+AgNO3C．Fe（OH）3+HClD．Fe2O3+HNO3

二、填空题（共16分，每空1分）

13.（2008年烟台市）置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2

（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S==2KCl+S↓

14.（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；

（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属（写化学式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。

15．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。

（1）写出B单质的化学式；E的化学符号。

（2）写出有关化学方程式

A→C：

；

A→D；

A→E：

。

16．现有①磁铁矿（主要成分:

Fe3O4），②黄铁矿（主要成分:

FeS2），③赤铁矿（主要成分:

Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号），原因是

。

（两个原因）

17.下列有三种制取硝酸铜的方案：

方案一：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

方案二：

Cu+Fe（NO3）2═Cu（NO3）2+Fe方案三：

2Cu+O2+4HNO3（稀）═2Cu（NO3）2+2H2O

请你分析考虑选择一种最适宜的方案__________你选此方案而不选另两个方案的理由是（每个方案只说出一个理由即可）：

____________、

三、简答题（共20分，每空1分）

18.（2008年河北省）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）北京奥运会用到多种材料。

下列应用中使用金属材料的有（填序号）。

①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

（2）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。

保护金属资源的有效途径是（答出两条即可）。

19.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。

则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

（选填“前面”或“后面”）。

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

金属R的活动性比铁

将金属R投入

溶液中

金属R表面有黑色的物质析出

猜想（选填“正确”或“错误”）

（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

20.（2008年常州市）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出设备A的名称：

；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：

；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？

请你简述方法和现象：

。

21.（2008年眉山市）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

在

所得的溶液中,插入，充分作用。

无明显现象

在

所得的溶液中,插入，充分作用。

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。

小华要补充的实验是；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

四、实验与探究题（共20分）

22.（2008年河北省）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。

其中不必进行的是。

23.小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。

[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？

[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、、共同作用的结果。

[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。

⑴实验教长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。

⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。

C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为　　　　　　　。

⑶Ｄ试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为　　　　　、　　　　　；从Ｄ试管的实验中，获得的结论是　　　　　　　　　　　　　　。

［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。

五、计算题（共8分）

25．13克Zn与100克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

26．100t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？

第九单元溶液检测题

一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）

1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖B．食盐C．氢氧化钠D．花生油

2、下列有关溶液的叙述中，正确的是（）

A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水

C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。

这种固体物质可能是

A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵

4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（　　）

A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜

C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”

5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是

A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变

6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是

A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体

D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

8、20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误的是

A．该溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g

C．该溶液中溶质的质量分数等于36%D．加水后该溶液变为不饱和溶液

9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为

A．30gB．100gC．200gD．400g

10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）

A．t1℃时A、B的溶解度相等

B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%

C．A、B的溶解度都随温度升高而增大

D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了

12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1+1＝2”的事实是

A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液

二、填空题（本大题6小题，共31分）

13、（4分）海水淡化可采用膜分离技术。

如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量　　　　　（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；

溶剂的质量　　　；溶液的质量　　；溶质的质量分数　　　　　；

14、（5分）将20ml水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。

再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。

（1）混合后的溶液中溶质是，溶剂是。

（2）混合后的体积VmL

40ml（填“>”或“<”或“=”），原因是

15、（4分）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余

的解释内容续写完整：

浓硫酸具有吸水性，

。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量

分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

16.（6分）下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是。

P点所表示的含义为__________________________________________________________。

（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？

。

17.．（6分）将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。

若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是；。

若要看到塑料板上浮，应采用的方法是。

18．（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是。

（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。

趁热过滤的目的是。

（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

三、实验题（本大题2小题，共16分）

19、（7分）小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。

（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①　　　　，你的预测　　　　；

因素②　　　　，你的预测　　　　　；

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。

你设计的实验方案是：

20．（9分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

____________________________________________________。

图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。

（水的密度为1g/cm3）

四、计算题（本大题2小题，共17分）

21、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。

22．（11分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

酸碱盐检测题

一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）1.（2008年镇江市）今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂下列关于该融雪剂的说法中，错误的是                       （  ）

A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低  B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2.（07泰州）用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是            （  ）

  A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）    B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）

  C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）     D．CO中混有CO2（NaOH溶液）

3.（2008年太原市）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是                          （  ）

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸       B.用燃着的木条鉴别CO2和N2

C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸        D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

4.（2008年青岛市）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（2）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是              （  ）

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质       B.纯碱属于盐类物质

C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律       D.副产品氯化铵是一种氮肥

5.（2008年河北省）推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是             （  ）

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B.酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

6.（07常州）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是                         （  ）

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

7.（07泰州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 （  ）

   A．烧碱  B．石灰水  C．浓盐酸   D．氯化钾

8.（2008年镇江市）铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法错误的是      （  ）

A.A处发生置换反应  B.B处发生复分解反应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀

物 质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH

市场参考价（元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5

9.（08年镇江市）某工厂拟选下列物质处理含硫酸废水。

现花最少钱中和等量的废水应选择（  ）

A.NaCl       B.CaCO3     C.Ca（OH）2     D.NaOH  

10.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是     （  ）

   A．NaOH  Ba（OH）2  HCl              B．NaOH   HCl   NaCl

C．NaOH  HC1     HNO3            D．H2SO4   NaCl  Na2SO4

11.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是  （  ）

  A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe            B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH       D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

12.（07济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。

为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：

⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是                                            （  ）

A.一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH

B.