河南省信阳市学年中考化学学业水平测试试题文档格式.docx
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D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
5．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。
根据微观示意图得出的结论正确的是
A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应属于置换反应D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
6．某学习小组的同学积极响应乡村振兴战略，为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是
A．要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
C．用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力
D．要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥
7．下列发生物理变化的是
A．洗涤剂去油污
B．用石墨制金刚石
C．食醋除水垢
D．用明矾净水
8．下列实验操作中，正确的是
A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热
C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2g
D．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口
9．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；
若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。
该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20g/100g水B．15g/100g水
C．10g/100g水D．5g/100g水
10．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A．滤液中含有四种金属阳离子
B．滤渣中一定有银，可能有铜
C．滤液的质量较反应前有所增加
D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变
11．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应，下列说法不正确的是（）
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
A．属于置换反应的是反应③
B．硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同
C．④反应中没有体现初中所学的碱的通性
D．上述四个反应中Si元素的化合价均发生了改变
12．下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是
A．活性炭用于净水
B．钨用于制灯泡中的灯丝
C．焦炭用于冶炼生铁
D．液氮用于医疗上冷冻麻醉
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．中科院建成了国际首座10兆瓦级超临界压缩空气储能系统，其原理如图所示：
空气变成压缩空气，从微粒角度分析，其变化的是______。
燃烧室内发生反应的化学方程式为______。
14．新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。
对供水各环节的水质提出了相应的要求。
（1）新国标在指标中修订了镉、铅等限量。
这里的镉、铅指的是______（填序号）
A．单质B．元素C．原子
（2）新国标中消毒剂由1项增加到4项，加入对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。
臭氧转化为氧气属于_______（填“物理”或者“化学”）变化。
②二氧化氯在消毒过程中产生次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用。
在ClO－中氯元素的化合价为__价。
③用氯胺消毒时，反应的化学方程式是：
NH2Cl+X=NH2＋HClO，其中X的化学式为____
15．铁制品生锈的条件是与_____（填写化学式）按触，工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是_____，如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，还会发生的反应方程式为_____。
16．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
写出上述反应的化学方程式_____。
（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。
下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是______________（填序号）。
A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图为实验室制取氧气的一种装置。
请回答下列问题：
（1）标号仪器a的名称为_____。
（2）请写出用该装置制取氧气的化学方程式_____。
（3）若要收集较干燥的氧气，请在图中的方框中画出合适的收集装置_____。
18．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、图2回答问题．
_____℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是_____．80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．_____（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为_____．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是_____．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）如图是化肥
上的标签。
的相对分子质量为________；
结合标签的信息，通过计算说明标签上的化肥是______（填“纯净物”或“混合物”）。
加热20g这种
化肥样品，加热至固体完全消失。
产生
的质量为3.4g。
（设杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是_______。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
B、铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止炸裂集气瓶要预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水，图中所示操作正确；
C、用向上排空气法收集氧气时，瓶口要盖上玻璃片，图中所示操作错误；
D、二氧化锰是黑色粉末，在此装置中始终与过氧化氢溶液接触，不可一控制反应的发生和停止，图中所示操作错误。
故选B。
2．A
根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。
X=
y＝4A
铜和碳酸钙的质量比为：
4A∶
＝44∶25
故选A。
【点睛】
本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。
然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。
3．C
试题分析：
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
考点：
常见气体的检验与除杂方法
4．C
滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；
加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；
在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；
固体
加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，故D正确。
点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。
盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。
5．A
【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。
解：
由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2。
A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×
4）：
（1×
2+16）=8：
9，故A正确；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。
答案：
A。
6．C
A、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费，选项A正确；
B、禁止就地焚烧农作物秸秆，防止产生大量烟尘，污染空气，应该将其回收用于制沼气，选项B正确；
C、用熟石灰改良酸性土壤，不能同时施加碳铵（NH4HCO3），因为氢氧化钙能与碳酸氢铵反应产生氨气，降低肥效，选项C错误；
D、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，提高农作物的产量，选项D正确。
7．A
A、洗涤剂除油污是因为洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化功能，能将油污乳化为小油滴随水冲走，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、用石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，用食醋除水垢，是因为食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用明矾净水，是因为明矾溶于水形成胶状物氢氧化铝，对水中的悬浮物有吸附作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
8．D
A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；
B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；
C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；
D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。
故选D。
9．A
【分析】
本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。
蒸发掉20g水就是饱和溶液：
某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。
若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水，故选A。
本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得
溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。
10．A
向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；
A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；
B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；
C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；
D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。
故选：
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11．D
A、反应③是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确；
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同，故B正确；
C、碱的通性中没有碱与单质、水反应生成盐和氢气的通性，反应④反应中没有体现初中所学的碱的通性，故C正确；
D、反应①中硅元素由0价→+4价，反应②中硅元素化合价没有改变，反应③硅元素由+4价→0价，反应④硅元素由0价→+4价，上述四个反应中Si元素的化合价没有都发生了改变，故D错误。
12．C
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故A不正确；
B、钨用于制灯泡中的灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质，故B不正确；
C、焦炭用于冶炼生铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故C正确；
D、液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮汽化，属于物理性质，故D不正确。
化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；
物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
13．分子间隔CH4+2O2
CO2+2H2O
（1）空气变成压缩空气，从微粒角度分析是分子间隔变小，改变的是分子间隔；
（2）燃烧室内是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，反应的化学方程式为：
；
14．B化学+1H2O
（1）根据物质是由元素组成的解答；
（2）①根据氧气和臭氧属于不同的物质解答；
②根据化合价的求法解答；
③根据质量守恒定律可知：
反应前后元素种类不变，原子个数不变，由以上依据可推出X的化学式。
这里的镉、铅不是指单质、原子，物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素。
故选B；
（2）①氧气和臭氧属于不同的物质，氧气转化为臭氧过程中有新物质生成，属于化学变化；
②由次氯酸根离子（ClO﹣）可知，次氯酸根的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2价，设：
氯元素的化合价为x，根据根中各元素的化合价之和等于根的化合价，则x+（﹣2）=﹣1，x=+1；
③根据所给化学方程式可以看出：
化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；
根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O。
15．O2、H2O6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以盐酸除锈的化学方程式为：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为O2、H2O；
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
16．CH4+H2O
CO+3H2C
（1）根据质量守恒定律可知，甲烷和高温水蒸气反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2；
（2）化学反应前后元素的种类不变，因此不可能得到的物质是尿素。
17．铁架台
（1）标号仪器a的名称为铁架台；
（2）高锰酸钾法制氧气常用该装置，原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰，化学方程式为：
（3）若要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集，合适的收集装置如图：
。
18．40降温A23.1%加溶剂（或降温）
（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相交于一点，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是降温；
（3）A烧杯中有固体剩余，所以A一定是饱和溶液；
80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，该温度下乙的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式
×
100%，所以该饱和溶液中溶质的质量分数是：
100%≈23.1%；
乙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的方法是降温或增加溶剂；
19．79混合物79%
（1）
的相对分子质量=
（2）
中氮元素的含量为：
，大于化肥中的含氮量，说明标签上的化肥是混合物。
（3）设此化肥中碳酸氢铵的质量分数为x，
x=79%
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送藏入屠苏
C．暖暖远人村，依依墟里烟
D．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
2．C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价。
下列说法正确的是
A．Si3N4中Si、N元素的质量比是3:
4B．Si3N4中N元素的化合价为-3价
C．Si3N4含有2个氮分子D．硅元素常温下化学性质比较活泼
3．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用
来制取粗硅，下列说法正确的是
A．SiO2属于金属氧化物
B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D．该反应体现了C的氧化性
4．在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（ ）
A．增加数据数量，便于总结数据变化规律
B．控制实验条件进行对比
C．消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰
D．消除偶然的不确定因素带来的误差
5．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是
A．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
B．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:
1
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
6．下列化学实验基本操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．液体取用C．量取液体D．过滤
7．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A化学与环境
B物质与俗名
形成酸雨的罪魁祸首——氮的氧化物和SO2
二氧化碳的过量排放——温室效应加剧
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——小苏打
C性质与用途
D食品与安全
氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤
氮气化学性质稳定——食品包装中充氮气防腐
亚硝酸钠——不能当食盐用
甲醛溶液——可作食品保鲜剂
8．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：
3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
9．稀土是一种重要的战略资源。
铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
10．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B．铜用作导线
C．二氧化碳制碳酸饮料
D．氮气用作保护气
11．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。
下列对材料的分类判断正确的是（）
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
12．2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（ ）
A．随意焚烧秸秆B．发展清洁能源
C．乱丢废旧电池D．提倡毁林造田
13．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，请回答下列问题
（1）点燃来在螺旋状细铁丝底端的火柴之前，对铁丝的操作是_____；
此时观察铁丝（纯铁丝）在氧气中燃烧的实验现象是_____；
（2）此反应的化学方程式为_____；
（3）上述实验时，若点燃火柴后的铁丝伸入集气瓶中没有燃烧，其原因可能是_____。
（答一点即可）
14．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_____。
②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。
③t2℃时，Na2CO3溶液中溶质质量分数_____NaC1溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”）之一。
15．下图l是锂元素、钠元素在元素周期表中的信息，图2是A～E五种粒子的结构示意图。
⑴钠的相对原子质量为________________。
⑵锂元素和钠元素的本质区别是________________不同。
⑶A粒子的符号是________________。
⑷A～E五种粒子中具有相对稳定结构的粒子是________________（填字母序号）。
16．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质
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