江苏省中考化学试题分类汇编考点31探究题Word格式文档下载.docx

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研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

实验操作和现象

实验结论

①淀粉的检验

取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液____________

饼干中含有淀粉

②碳酸盐的检验

另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；

将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

饼干中含有________

（填离子符号）

【交流讨论】

（1）饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。

（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________________。

【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？

将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；

将_______________________________与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

Ⅱ．定量检测：

饼干中碳酸钠质量的测定。

【实验装置】

【实验步骤】

①按图9连接好装置，检查气密性；

②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；

③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；

④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；

⑤用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m1；

⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；

⑦_________________________________________________________________；

⑧重复步骤⑤，记录数据m2。

【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是________________。

【数据处理】m2—m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为__________g。

【答案】Ⅰ.①蓝色②CO32-、HCO3-

（1）钙

（2）CaCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

【深入探究】残留固体和洗涤液中分别

Ⅱ．【实验步骤】打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹

【交流讨论】滤液中含有溶解的碳酸钠，洗涤液中也含有溶解的碳酸钠，两者合并确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应

【数据处理】0.212

3．（2019·

淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。

小刚欲使用熟石灰，他需从_____号柜中取出。

（2）小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为____色。

（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中含有Na2CO3.用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：

__________。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

Ⅰ.测定NaOH溶液中有Na2CO3的质量分数

【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如题所示的实验。

【数据处理】

①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于____g。

②图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。

Ⅱ.变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是_______。

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是________。

同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

【答案】

（1）2

（2）红（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ⅰ.①50.0

②解：

NaOH溶液中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x1.1g

x=2.65g

NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为

×

100%=6.6%。

答：

NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%。

Ⅱ.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应，完全除去

（4）CaCl2

4．（2019·

南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

【实验回顾】

（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为；

用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。

【实验探究】

（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；

加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式，。

（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度。

（4）如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验:

在A处持续而缓缓地通入气体X。

当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；

当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。

若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为（填字母）；

若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为（填字母）。

A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液

【交流反思】

（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图。

则与空气样品对应的温度变化曲线是（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。

请简述温室效应对人类生存环境的功与过（各写一点）。

（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的主要成分发生反应

（2）CO2+H2O＝H2CO3H2CO3

H2O+CO2↑

（3）一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小（4）ABAB

（5）a功：

温室效应使全球地表温度提高到目前适合人类生存的温度等；

过：

温室效应增强，全球气候变暖（或导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；

使土地沙漠化，造成农业减产；

影响自然生态系统，改变生物多样性等，答一点即可）

5.（2019·

泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题:

探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化。

相关信息:

酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；

Fe和Fe3O4,易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体。

不能被磁铁吸引;

Fe3O4能与盐酸反应生成盐和水。

（1）实验一:

将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为___________。

②加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式__________________。

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_____（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。

（2）实验二:

将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式:

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______________可生成对应的金属氧化物。

（3）实验三:

小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:

黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是______________（答1点即可）。

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。

联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象

黑色粉末全部被磁铁吸引

综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________

向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象

固体逐渐溶解，但无气泡产生

（4）拓展延伸

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈______（填“上升”或“下降”）的变化。

（1）①Fe3+②FeCl3+3H2O

2Fe（OH）3↓+3HCl③不能

（2）①2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O②难溶性碱

（3）①多组实验，实验过程中现象更明显②C、Fe、FeO③Fe3O4（4）①稀盐酸②下降

6.（2019·

徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了

（填离子符号）。

若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会

（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有（任写一条）。

【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？

【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。

【进行实验】步骤1：

按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：

在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：

打开橡皮管上的止水夹，（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是，产生该现象的原因是。

实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为。

【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·

H2O），则氨水中含有的分子有H2O、、（都填化学式）。

【答案】【实验回顾】

（1）OH-变浅

（2）环保（合理即可）【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽烧杯中的水被吸入烧瓶中氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压2NH3·

H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O【反思拓展】NH3·

H2ONH3

7.（2019·

无锡）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（

）。

某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

【查阅资料】①过氧碳酸钠有

和

的双重性质；

50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用

与稳定剂的混合溶液和30%的

溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图7所示。

（1）反应温度不能超过20℃的原因是________________________________。

（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。

加入异丙醇的目的________________。

Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号

实验步骤

实验现象

解释或结论

①

取样，加入

粉末，用带火星的木条伸入试管内

木条复燃

反应的化学方程式

______________________

②

溶液中含有

【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：

称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量

，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（

）固体3.94g。

实验④：

另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗

的质量为1.896g，该反应的原理是：

。

（4）计算确定过氧碳酸钠（

）的化学式（写出计算过程）。

Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究

、

对

分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。

编号

③

④

⑤

试剂

溶液

固体

pH

6.96

6.01

8.14

8.15

9.26

溶解氧

（

）

5.68

6.44

9.11

9.12

10.97

（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_________________________________________。

【答案】

（1）常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快

（2）使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出

（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑；

取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口；

试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊

（4）2Na2CO3·

3H2O2（5）酸性

（6）过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加

8．（2018·

淮安）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变色；

得出结论：

水垢中含有CaCO3和Mg（OH）2。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是。

【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）滤液A中的溶质有（用化学式表示）。

（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是。

（4）操作II的实验步骤是。

【答案】【探究活动一】

（1）蓝　

（2）气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气　

【探究活动二】

（1）漏斗　

（2）CaCl2、MgCl2、HCl　（3）　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　（4）　加入足量水溶解，过滤

9．（2018•南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（l）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

②用B装置收集氢气的原因是　　。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是　　。

【提出问题】

铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

物质

钠与水

铝与水

汞与水

能否发生反应

能反应

不反应

【交流与讨论】

（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。

如生活中可用铝壶烧水。

铝与氧气反应的化学方程式为　　。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）　　。

除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。

铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为　　。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡　　（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

【实验结论】

铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式　　。

【实验反思】

（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是　　。

当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。

铝未能生成氧化铝，其原因是　　。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

（l）①2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

②氢气难溶于水，不与水反应

（2）金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）

（1）4Al+3O2═2A12O3

（2）用砂纸打磨

（1）2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg

（2）上升

【实验结论】2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

（1）关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止容器内充满氢气，铝无法与氧气接触

【解析】【实验回顾】

（l）①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：

金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。

（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：

4Al+3O2═2A12O3。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。

（1）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：

2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。

铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：

2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。

（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：

关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；

当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。

10.（2018·

盐城）盐城盛产海盐。

某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。

①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）.

②配制50%质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____（填“偏大”、偏小”或“无影响“）。

探究活动:

以NaCl为原料可以制取金属钠。

兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？

【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。

I.向大试行中加入一定体积煤油。

II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。

使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

【实验现象】

（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。

表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 

②煤油不溶于水且不与水反应

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 

④Cu（OH）2

CuO+H2O

【实验分析】

①根据上述信息，可获知金属销的物理性质是_____（答出一点即可）。

（2）实验中长颈漏斗的作用________（填数字序号）。

①便域添加CuSO4溶液②收集气体 

③防止压强过大冲开活塞

（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。

小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。

经过进一步实验，确认气体是H2.

（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全