中考化学说明与检测试题对比 物质的推断.docx
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中考化学说明与检测试题对比物质的推断
物质的推断
【相同部分】
一、选择题
（2018，上册，73）（2017，上册，73）甲、乙、丙、丁四种物质有如下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是【】
A.C、CO、CO2、H2CO3
B.CO、CO2、C、H2CO3
C.CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D.CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2、CaO
答案：
C
解析：
A、碳会转化成一氧化碳，一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸，但是碳酸不会转化成碳，故A错误；
B、一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳，碳不会转化成碳酸，故B错误；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙，故C正确；
D、碳酸钙不会生成氢氧化钙，故D错误．
故选C．
（2018，上册，93）（2017，上册，93）甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种。
已知甲与乙、甲与丙、甲与丁、丙与丁混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，则甲、乙、丙、丁依次为【】
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
答案：
D
解析：
乙与丁混合产生气体，说明为碳酸钠和盐酸；甲与乙、甲与丙、甲与丁混合均产生沉淀，甲只能是硝酸银。
故丙为氯化钡，又因丙与丁混合均产生沉淀，故丁为碳酸钠，乙为盐酸。
故选D。
（2018，上册，35）（2017，上册，35）甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、铜、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列结论正确的是【】
A.甲一定是氢氧化钙溶液
B.乙一定是铜
C.丙不可能是碳酸钠溶液
D.丁只能是盐酸
答案：
B
解析：
氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸两两之间可以相互反应，只有铜不与氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸反应，故根据题意可知，乙一定是铜。
甲、丙、丁则分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
（2018，上册，96）（2017，上册，96）某白色固体含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的几种。
取少量该固体加入足量水，搅拌后有不溶物，过滤后，在滤液中加入盐酸时有气泡产生，则该固体中一定含有【】
A.碳酸钠B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氢氧化钙
答案：
A
解析：
取少量该固体加入足量水，搅拌后有不溶物，不溶物可能是固体中本来就含有碳酸钙，也有可能是固体中含有碳酸钠和氢氧化钙，二者反应生成了碳酸钙沉淀。
过滤后，在滤液中加入盐酸时有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根，由于碳酸钙不溶于水，所以滤液一定溶有碳酸钠。
故该固体中一定含有碳酸钠，且该固体中，氢氧化钙和碳酸钙两种物质至少存在其中一种。
（2018，上册，94）（2017，上册，94）为测定超薄材料气球内的气体成分，按下图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开弹簧夹后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口，则气球内的气体可能是【】
A.氢气B.氧气
C.甲烷D.氯气
答案：
B
解析：
A、氢气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，故A不正确；
B、气球充有氧气，氧气的密度比空气大，会沉在烧杯底部，稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧气的密度大，会使气球浮起，故B正确；
C、甲烷的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，故C不正确；
D、氯气的密度比空气密度大，会沉在烧杯底部，但二氧化碳的密度也比氯气小，故气球不会浮起，故D不正确；
故选B．
二、填空题
（2018，上册，30）（2017，上册，30）有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：
A+2AgNO3=B+2Ag，B+2KOH=2C+Cu（OH）2↓，判断化学式：
A是______，B是_____，C是_____。
答案：
CuCu（NO3）2KNO3
（2018，上册，51）（2017，上册，51）已知反应A+B=C+D，若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应所属的基本反应类型是_____；若A溶液呈蓝色，B为烧碱，则该反应的化学方程式为______（写出一个即可）；若四种物质均为化合物，且C为盐，D为水，但该反应不一定属于中和反应，其具体例子为____________________________________。
答案：
置换反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4二氧化碳与氢氧化钠反应可生成盐和水，但并不属于中和反应
（2018，上册，60）（2017，上册，例4）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。
则化学方程式：
①为_____；②为______。
A在生产或生活中的一种用途是_____。
答案：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↑+H2O[或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O改良酸性土壤（或作建筑材料等）
解析：
本题属于较难题，主要考查依据框图进行常见物质的推断及化学方程式的书写等，综合性强且答案有一定的开放性。
该题的四种物质均已知，只需结合物质的组成和性质确定框图中的转化关系即可，突破口应该是C和D。
D能转化为铁，说明D为含铁元素的氧化铁；C与其他三种物质以及铁都能发生反应，则C为盐酸；A能转化为B，则应为能溶于水的氢氧化钙转化为难溶的碳酸钙，即A为氢氧化钙，B为碳酸钙。
框图中的四种物质具体对应之后，就可写出有关反应的化学方程式，并能写出具体物质的用途。
（2018，上册，5）（2017，上册，5）下图表示水等物质间的转化关系（反应条件及部分物质已略去）。
请写出化学式：
甲为_____；乙为_____。
答案：
H2Ca（OH）2等
解析：
水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸发生复分解反应生成盐和水；因此甲是氢气，乙是氢氧化钙．故答案为：
H2；Ca（OH）2
（2018，上册，18）（2017，上册，18）下图中，甲是相对分子质M为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质景分数为40%。
甲的化学式为_____；①和②的化学方程式分別为_____________________________________________、___________________________________________________________________；丙的一种用途是__________________。
答案：
CH4CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O灭火（或作气体肥料等）
（2018，上册，26）（2017，上册，26）A、B、C、D是中学化学常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B的溶液呈蓝色，它们之间有如下图所示的转化关系。
则X为_____，Y为_____。
C转化的化学方程式_____。
答案：
H2SO4NaOH（合理答案均可）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
解析：
A、B、C、D是初中化学常见的物质，B物质的溶液呈蓝色，所以B是含有铜离子的盐，A是一种黑色氧化物，和X反应会生成铜离子，所以A是氧化铜，X是一种强酸，盐和Y会生成C，C和酸会生成盐B，所以Y是一种强碱，C就是氢氧化铜沉淀，D就是氯化铜，所以X是硫酸，Y可以是氢氧化钠，硫酸和氧化铜会生成硫酸铜，氢氧化铜和硫酸会生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸会生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以X是H2SO4，Y是NaOH，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以C转化成D的化学方程式为：
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
（2018，上册，41）（2017，上册，41）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应的条件已经略去），则甲的化学式为_________，乙分解生成丙的化学方程式为____________________________________，从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是____________________________。
答案：
H2O22H2O
2H2↑+O2↑两种物质的分子构成不同
解析：
地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；乙→丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；2H2O
2H2↑+O2↑；根据物质结构决定性质，甲：
过氧化氢H2O2、乙：
水H2O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异。
（2018，上册，53）（2017，上册，53）（2017，下册，例4）下图中，甲是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分别为_____、_____；试剂B是_____（填化学式）溶液；在氧气和水存在时能发生反应③，化学方程式为________。
解析：
本题属于信息推断题。
首先根据题目所给信息可知甲是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，由图中已知两种物质的化学式可初步推断甲为铁的氧化物，而氧化铁中铁元素的质量分数刚好为70%，可确定甲为氧化铁。
由题目可知乙为黑色粉末，而氧化铁被还原后生成的铁粉为黑色，可推知乙为铁。
反应①为还原氧化铁的反应，可利用一氧化碳、碳或氢气还原。
加入试剂A后，氧化铁和铁都会转化为可溶性盐，由此推断加入的试剂A为酸，可判断其为常见的稀盐酸或稀硫酸。
由丙和丁中加入试剂B后转化成含有铁元素的两种碱，可推断加入的试剂B应为可溶性碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙或氢氧化钾等。
根据题给信息可书写反应③的化学方程式。
答案：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑等）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等]
NaOH[或Ca（OH）2等]4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2018，上册，54）（2017，上册，54）A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为_____；由C转化为A的化学方程式为______________________________________________________。
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是___________；由D转化为C的化学方程式为__________。
答案：
（1）Cu（OH）2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等）
（2）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O等]
解析：
（1）A是紫红色金属，因此A是铜，A、B、C、D均含有同一种元素，D为难溶性碱，因此D是氢氧化铜，化学式为：
Cu（OH）2；由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，因此C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，因此由C转化为A可以是铁与硫酸铜等发生置换反应，反应的方程式为：
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等），该反应类型为置换反应；
（2）A属于氧化物，其相对分子质量为56，则A为氧化钙；A与水化合得B，B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤（或作建筑材料等）；C是白色难溶固体，因此C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，由D转化为C是产生碳酸钙的反应，因此可以是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O等]。
（2018，上册，56）（2017，上册，56）初中化学常见物质A—G有如下图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去）。
已知A为单质；C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E是用量最大的金属，其含量在地壳中居第四位；F是最轻的气体。
（1）反应②的反应类型为_____。
（2）写出物质的名称：
C为____；D为_____。
（3）写出有关反应的化学方程式。
E在氧气中燃烧：
_____________________；反应①：
_______________________；反应③：
_____________________________。
（4）F的一种用途是____________________________。
答案：
（1）复分解反应
（2）二氧化碳稀盐酸
（3）3Fe+2O2
Fe3O4
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）作清洁能源等
解析：
根据题目中的信息：
根据“E是用量最大的金属，其含量在地壳中居第四位”，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B；根据“F是最轻的气体”，铁E和D反应生成F氢气，D为酸，又D与碳酸钙反应生成气体C，且反应②为实验室制取气体C的方法，可推知D为盐酸，进而可知G为氯化亚铁；因为“A为单质；C为气体”，则A为碳；②为实验室制取气体C的方法，则C为二氧化碳，代入符合题意；
（1）反应②为实验室制取二氧化碳的反应，其化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故为复分解反应；
（2）由上述分析可知C为二氧化碳，化学式为CO2；D为盐酸，化学式为HCl；
（3）反应①为碳和四氧化三铁反应，化学方程式为Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑。
反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）由上述分析可知F为氢气，氢气可以作清洁能源，还可以用来冶炼金属．
（2018，上册，59）（2017，上册，59）甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）若甲、乙、丙分别为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是_____。
（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。
则甲→乙的化学方程式为__________________，丙可能是_____（写出一种即可）。
（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是_______________（写出一种即可）。
答案：
（1）硫酸铜溶液
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3等（3）氧化铁等
解析：
甲、乙、丙为初中常见物质，
（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，硫酸和氧化铜会生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，所以乙是硫酸铜；
（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，所以甲是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2，放出热量，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氯化钙、碳酸钙，所以丙可能是碳酸钙；
（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外，另一元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，所以甲可能是氧化铁，乙是二氧化碳，丙是水．
三、简答题
（2018，上册，20）（2017，上册，20）甲、乙、丙是中学化学常见的物质，它们均含有形成化合物种类最多的一种元素，甲是单质。
它们之间有如下图所示的转化关系，请写出①②③④各步变化的化学方程式。
答案：
①C+O2
CO2
②2C+O2
2CO
③CO2+C
2CO
④4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
解析：
四种物质中都含有形成化合物种类最多的一种元素，即碳元素。
且已知甲是单质，故甲是C；丙能和四氧化三铁反应，故丙是CO，生成的乙是CO2。
根据题意写出相应的化学方程式即可。
（2018，上册，47）（2017，上册，47）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。
它们之间的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件略去）。
其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是无色液体，C可用于灭火。
请回答下列问题。
（1）A在空气中燃烧的主要现象是什么？
（2）D可能是有机物或无机物，请分别写出其可能的化学式。
（3）写出B转化为A的化学方程式。
答案：
（1）产生淡蓝色火焰。
（2）C6H12O6或H2CO3
（3）2H2O
2H2↑+O2↑
（2018，下册，6）（2017，下册，6）有一包白色粉末，可能是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a.取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生；
b.另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液；
c.取b中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失。
请回答：
（1）原白色粉末中一定含有哪些物质？
一定不含什么物质？
（2）写出产生白色沉淀的反应的化学方程式。
答案：
（1）—定含有BaCl2、Na2CO3。
一定不含（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
解析：
a．取适量白色粉末于熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生；说明不含有硫酸铵；
b．另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的沉淀可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀；
c．取b中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失．说明一定不会是硫酸钡沉淀，是碳酸钡沉淀，从而说明一定不会含有硫酸钠，一定含有碳酸钠和氯化钡，不能确定氯化钠的存在；
（1）白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铜、硫酸钠和硫酸铵，故答案为：
碳酸钠、氯化钡；硫酸铜、硫酸钠和硫酸铵；
（2）产生沉淀是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（2018，上册，12）（2017，上册，12）有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。
某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（提示：
BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？
可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？
请写出简要的实验步骤。
答案：
（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。
（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
（2018，上册，23）（2017，上册，23）A、B、C、D分别是盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液中的一种。
将它们两两混合时，产生如下现象：
A、B混合时有气泡产生；A、C混合时有白色沉淀生成；其他无明显现象。
请确定D中溶质的化学式并写出有关反应的化学方程式。
答案：
D中溶质的化学式为NaOH。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
解析：
根据A+B反应有气泡，A+C反应有白色沉淀，由三种物质之间的相互反应，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可知A为Na2CO3，B为HCl，C为Ca（OH）2，则D为KOH；
（2018，上册，44）（2017，上册，44）如图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?
请写出所发生反应的化学方程式。
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。
请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么。
（答出两种组合即可）
答案：
（1）U形管中红墨水的液面左高右低（或被吸入锥形瓶中）等。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+NaOH=NaHCO3）
（2）胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是稀硫酸和锌，或盐酸和碳酸钠，或双氧水和二氧化锰，或浓硫酸和水，或水和氧化钙等。
（答出两组即可）
【不同部分】
2018
一、选择题
（2018，上册，例8）甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【】
A.C、CO2、COB.H2O2、O2、H2O
C.CuO、Cu、Cu（NO3）2D.NaOH、NaCl、NaNO3
答案：
D
分析：
本题属于较难题，主要以框图推断的方式考查常见物质的性质和互相转化关系，涉及的物质多，综合性强。
该框图中的三种物质以选项的方式给出，只需逐项验证即可。
若对有关物质的性质和转化关系熟练掌握，就能又准又快地选出答案。
框图中包含三步转化，其中，乙和丙的转化是互相转化，A、B、C选项中物质均能满足三步转化，而D选项中的NaNO3不能转化为NaCl，因为不符合复分解反应发生的条件，故本题答案选D。
二、填空题
（2018，上册，例4）A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件略去）。
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。
则A的一种用途是_______；B的化学式为______；由C转化为D的化学方程式为__________________________。
答案：
作建筑材料（或补钙剂等）CaCl2[或Ca（NO3）2等]
CaO+H2O=Ca（OH）2
解析：
本题属于较难题，主要考查依据框图进行常见物质的推断及化学方程式的书写等，综合性强且答案有一定的开放性。
本题的突破口是A物质，由A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，可知A为CaCO3；四种物质均合同一种元素（可能为Ca），C常作干燥剂（初中常见的干燥剂有
浓硫酸、烧碱和氧化钙等），则C为CaO；D属于碱，则D为Ca（OH）2；B和CaCO3能够相互转化，根据酸、碱、盐的性质以及复
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