八下科学复习提纲整理.doc
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八下科学复习提纲
第一章电与磁
一、磁现象：
1、磁性：
能够吸引铁、钴、镍等物质的性质（吸铁性）
2、磁体：
定义：
具有磁性的物质
分类：
永磁体分为天然磁体、人造磁体
3、磁极：
定义：
磁体上磁性最强的部分叫磁极。
（磁体两端最强中间最弱）
种类：
水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N）
作用规律：
同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
说明：
最早的指南针叫司南。
一个永磁体分成多部分后，每一部分仍存在两个磁极。
4、磁化：
①定义：
使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。
②钢和软铁的磁化：
软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。
钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。
所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。
5、物体是否具有磁性的判断方法：
①根据磁体的吸铁性判断。
②根据磁体的指向性判断。
③根据磁体相互作用规律判断。
④根据磁极的磁性最强判断。
二、磁场：
1、定义：
磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。
这里使用的是转换法。
通过电流的效应认识电流也运用了这种方法。
2、基本性质：
磁场对放入其中的磁体产生力的作用。
磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定：
在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：
①定义：
在磁场中画一些有方向的曲线。
任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：
磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
④说明：
A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。
但磁场客观存在。
B、用磁感线描述磁场的方法叫建立理想模型法。
C、磁感线是封闭的曲线。
D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。
E、磁感线不相交。
F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。
5、磁极受力：
在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
三、地磁场：
①定义：
在地球周围的空间里存在的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。
②磁极：
地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
③磁偏角：
首先由我国宋代的沈括发现。
四、电流的磁场：
1.奥斯特实验：
通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。
该现象在1820年被丹麦的物理学家奥斯特发现。
该现象说明：
通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。
重大意义：
发现了电和磁之间的联系。
2.通电螺线管的磁场：
通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。
其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则（右手螺旋定则）来判断。
安培定则：
右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。
3、应用：
电磁铁
A、定义：
内部插入铁芯的通电螺线管。
B、工作原理：
电流的磁效应，通电螺线管插入铁芯后磁场大大增强。
C、优点：
磁性有无由通断电来控制，磁极由电流方向来控制，磁性强弱由电流大小、线圈匝数、线圈形状来控制。
D、影响电磁铁磁性强弱的因素：
通过线圈的电流越大，磁性越强；电磁铁线圈匝数越多，磁性越强；插入铁芯，磁性大大增强。
E、应用：
电磁继电器、电话等
电磁继电器：
实质由电磁铁控制的开关。
应用：
用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。
电路：
控制电路和工作电路。
电铃：
电磁铁通电时，吸引衔铁使铁锤击打铁铃而发出声音；同时电路断开，电磁铁失去磁性，铁锤又被弹回，电路闭合重复上述过程。
磁悬浮列车：
利用列车轨道上的强电磁铁对列车上的电磁铁的磁极相互作用（同名磁极互相排斥）而把列车悬浮起来。
电话：
组成：
话筒、听筒。
基本工作原理：
振动、变化的电流、振动。
话筒把声音信号转化成强弱变化的电流，电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号。
信息的磁记录：
信息通过磁性物质的磁化的方法来记录信息。
磁带、软盘上涂有许多磁粉，每一个磁粉都相当于一个小磁体。
录音时，录音磁头将磁粉磁化后按一定规律排列；放音时，当磁带通过放音磁头时，磁带上各磁粉的磁场使通过磁头的电流随之变化，电流通过喇叭将声音还原。
五、磁场对电流的作用:
1、通电导体在磁场中受到力的作用。
通电导体在磁场里受力的方向，跟电流方向和磁场方向有关。
如果改变其中一个量的方向，则受力方向将改变；如果两个量的方向同时发生改变，则受力方向将不变。
2、应用——直流电动机
①构造：
线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷；
②工作原理：
利用通电导体在磁场中受力转动；
③能量转换：
电能转换为机械能
④平衡位置：
线圈处于平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时受平衡力作用。
⑤换向器作用：
当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保证线圈持续转动。
（注：
直流电动机的线圈在平衡位置时没有电流，也不受力的作用。
）
⑥优点：
构造简单、控制方便、效率高、无污染。
六、电磁感应:
1、物理学史：
该现象1831年被英国物理学家法拉第发现。
2、定义：
闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应现象。
3、感应电流：
①定义：
在电磁感应现象中产生的电流。
②产生的条件：
有磁场、闭合电路、一部分导体、做切割磁感应线运动。
③导体中感应电流的方向，跟导体运动方向和磁感应线方向有关。
④如果改变其中一个量的方向，则电流方向将改变；如果两个量的方向同时发生改变，则电流方向将不变。
4、感应电压：
在电磁感应现象中产生的电压。
（注：
有感应电压时不一定有感应电流）
5、电磁感应和磁场对电流的作用的区别
电磁感应
磁场对电流的作用
现象
闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感应线运动时，导体中就产生电流。
通电导体（线圈）在磁场中受到力的作用
能量转化
机械能→电能
电能→机械能
力的性质
外力
磁场力
导体中的电流
感应电流
由电源供给
应用
发电机工作原理
电动机工作原理
6、应用——交流发电机
①构造：
线圈、磁极、铜环、电刷；
②工作原理：
电磁感应。
③能量转换：
工作过程中，机械能转化为电能。
④工作过程：
在外力作用下，转子转动一周，切割磁感线的方向发生两次改变，电流的方向也随之发生两次改变，从而产生方向性呈周期性变化的交流电。
⑤（注：
交流发电机和直流发电机在内电路线圈中产生的都是交流电。
交流发电机通过铜环向外电路输出交流电。
直流发电机通过换向器向外输出直流电。
）
⑥大型交流发电机主要由转子和定子两部分组成。
一般采用线圈不动磁极旋转的发电机叫做旋转磁极式发电机。
⑦直流电动机和交流发电机的区别
直流电动机
交流发电机
原理
利用通电线圈在磁场里受力转动的原理
利用电磁感应原理
构造
与电刷接触的是换向器
与电刷接触的是两个铜环
能量转化
电能→机械能
机械能→电能
在电路中的作用
用电器
电源
7、交流电和直流电：
①交流电：
电流方向周期性变化的电流。
我国家庭电路使用的是交流电。
电压是220伏、周期是0.02秒、频率是50赫、电流方向1s改变100次。
②直流电：
电流方向不变的电流。
七、家庭电路和用电安全
1、家庭电路的组成：
火线和零线、电能表、断路器、用电器与开关、插座。
开关一般接在火线上。
2、测电笔
①结构：
笔尖金属体、弹簧、氖管、大电阻（约1000千欧）、笔尾金属体
②使用：
手接触笔尾金属体，火线接触笔尖金属体
3、保险丝（熔断器）
①作用：
当电路中电流过大时，能自动切断电路，起到保险作用。
②材料：
电阻率大、熔点低
③连接方法：
串联在电路中
④选用原则：
保险丝的额定电流等于或稍大于电路中正常工作时的电流。
切勿用铜丝或铁丝代替保险丝。
⑤熔断器一般有封闭管式熔断器和敞开插入式熔断器两种
⑥保险丝熔断的原因：
电路过载或短路。
4、断路器
①作用：
电流过大时，能自动切断电路，从而起到电路过载或短路的保护作用。
②原理：
电流过大时，双金属片被过度加热，发生弯曲，使接触点在弹簧拉力作用下被断开，电路切断，从而起到电路过载或短路时的保护作用。
③断路器相当于闸刀开关和熔断器的作用。
④优点：
比保险丝更方便
5、三孔插座（左零右火上地）和三脚插头（两脚接用电器的用电部分，一脚接用电器外壳）
6、安全用电
①触电：
通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故。
通过人体的电流越大，从触电到死亡的时间越短。
②人体电阻：
1000-2000欧、安全电流：
≤30毫安；安全电压≤36伏
③一般情况下，36V以下的电压才是安全的。
但在潮湿的环境中，安全电压应在24V甚至于12V以下。
7、低压触电的方式
①单线触电：
站在地上的人触到火线，则有电流由火线进入人体到地，形成回路，造成触电。
（火线—人体—大地）
②双线触电：
站在绝缘体上的人同时接触到两根电线时，电流将由火线进入人体到零线而形成回路，造成触电。
（火线—人体—零线）
8、高压触电有高压电弧触电和跨步电压触电。
9、安全用电原则：
不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
10、抢救措施：
先切断电源，再用干燥的木棒拨开，人工呼吸
第二章粒子的模型与符号
（一）模型、符号的建立与作用
1、模型
（1）通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
（2）可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：
（1）、简单明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
（二）物质与微观粒子模型
1、分子：
（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：
水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
（2）分子的特点：
①分子很小②分子在永不停息地做无规则运动——分子的扩散运动③分子之间有间隔——可压缩（物质）⑩分子之间有相互作用的引力和斥力
（3）①分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
②分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2、原子：
①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10-10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
3、分子与原子的本质区别：
在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分
（三）原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：
1803年道尔顿：
实心原子结构模型→1897年汤姆森：
“汤姆森模型”→1911年卢瑟福：
“核式模型”→1913年波尔：
“分层模型”→现代：
“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
核外电子带负电荷
原子核
原子
｝
夸克
质子带正电荷
3、
中子不带电
说明：
①不同种原子的核外电子书不同②核电荷数==质子数==核外电子数
③种子数不是所有原子都有的⑩中子数与质子数不一定相等
4、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：
元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：
原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
5、离子：
（1）带电的原子或原子团叫离子。
失去电子——阳离子得到电子——阴离子
6、同种元素组成的纯净物叫做单质。
有不同种元素组成的纯净物称为化合物。
元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
稀有元素：
性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界的含量稀少的元素。
7元素的分布
①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。
铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
8、
原子
离子
阳离子
阴离子
相同
都是直接构成物质的一种微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数相同
区别
电中性
带正电荷
带负电荷
一般都是稳定结构
比相应原子少一个电子层
与相应原子的电子层数相同
元素
原子
区
别
（1）是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
（1）是化学变化中的最小微粒
（2）是宏观概念，只论种类，不论个数
（2）是微观概念，既论种类，又论个数
（五）表示元素的符号
1．元素符号：
国际上通用的表示元素名称的符号。
。
2、符号表示的意义：
表示一种元素，表示这种元素的1个原子。
除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。
在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
（六）表示物质的符号
1、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示
c．离子的表示方法：
用离子符号表示
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？
口诀1：
正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
口诀2：
氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。
（有机化合物的书写除外）
2、化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
3、写法：
①单质：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子之间构成的，通常有元素符号来表示他们的化学式。
②化合物：
首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后再每种元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
4、化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”
5、离子符号：
在形成钙离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
（七）元素符号表示的量
1、相对原子质量——原子的质量关系（一个原子的质量与一个碳原子的十二分之一的比值）
相对原子质量==质子数+种子数
2、相对分子质量：
一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
第三章空气与生命
1．按体积计算：
空气中氮气约占78%；氧气约占21%；二氧化碳约占0.03%。
法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。
作用：
①提供呼吸②助燃
3．二氧化碳是一种无色，无味，易溶于水的气体，不支持燃烧，本身也不燃烧，能和水反应生成碳酸（HCO3），遇到紫色石蕊试液变成红色。
二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。
通入到澄清石灰水内变浑浊;方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
大气中的二氧化碳增多会造成温室效应。
作用：
①固态可作制冷剂②工业原料③灭火
4、氮气是一种无色无味、性质较不活泼的气体。
作用：
①填充灯泡②食品包装充入氮气防腐保鲜。
③制作化肥和火药⑩作冷冻剂（汽化吸收大量热量）
5、稀有气体化学性质不活泼，也称惰性气体。
作用：
①保护气②通电时发出不同颜色的光，支撑电光源③激光技术。
4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：
（条件：
点燃或加热）
反应物
硫
磷
铁
碳
反应
现象
空气中
淡蓝色火焰
氧化、自然
生锈（Fe2O3）
燃烧、发出红光
氧气中（点燃）
蓝紫色火焰
冒白烟
火星四射
发出白光
产物
SO2
P2O5
Fe3O4
CO2
5．实验室里制取氧气的方法有：
分解H2O2和加热分解KMnO4或KClO3，化学方程式为
（1）H2O2======H2O+O2↑
（2）2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）2KClO3=======2KCl+3O2↑
工业上用分离空气制取氧气。
——物理变化
一、反应类型：
（１）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，
可用C=A+B+……来表示
（２）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，
可用A+B+……=C来表示
（３）氧化反应：
物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。
在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化
缓慢氧化金属锈蚀
氧化反应自食物的腐坏
燃呼吸作用
剧烈氧化燃烧
爆炸
点燃 点燃
例如[1]2H2+O2=====2H2O,[2]CH4+2O2=====CO2+2H2O,[3]CaO+H2O====Ca（OH）2
反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。
特点：
一变二不变，即：
改变（加快或减慢）反应速度，
反应前后质量不变，化学性质不变。
实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：
第一步：
检查装置的气密性。
第二步：
将高锰酸钾装入试管中。
第三步：
用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。
第四步：
点燃酒精灯给试管加热。
第五步：
用排水法收集氧气。
第六步：
将导管从水槽中离开水面。
第七步：
熄灭酒精灯。
加热高锰酸钾制氧气
（1）实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热（先预热）
收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出
熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:
把空气排尽
（3）排空气法收集时氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。
7．我们把物质和氧气发生的反应叫做氧化反应，我们把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸。
而自燃是缓慢氧化引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是达到可燃物的着火点，有充足的氧气。
燃烧的条件与灭火的方法
（１）定义：
燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
（２）燃烧的条件：
一是：
可燃物：
二是：
可燃物要与助燃气体接触；
三是：
温度要达到着火点。
灭火的方法：
隔绝空气；将可燃物的温度降到着火点以下。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
从微观上看，就是反应前后元素种类、原子个数和质量总和既没有改变也没有增加。
所以可知在化学反应中最小的微粒是原子，而保持物质化学性质的微粒是分子。
化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程
10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是碳（C）和氧气（O2），条件是点燃，参加反应的氧气分子和碳原子的比为1：
1，氧气，碳和二氧化
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