2022-2023届高三化学优秀生培养复习策略.pptx

2022-2023届高三化学优秀生培养复习策略.pptx

《2022-2023届高三化学优秀生培养复习策略.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023届高三化学优秀生培养复习策略.pptx（102页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

构建知识网络,建立思维模型高三化学复习策略,一、优生应该具备的品质和特征,二、高三化学综合复习方法策略,灵气：

就是我们说的聪明，就是高智商。

具有很强的记忆理解能力、逻辑推理能力、计算能力、识图能力、空间想象能力、形象思维能力。

秀气：

就是我们说的秀慧之气，就是悟性。

悟性就是一种感知能力，也就是凭借原有的知识和生活积累感知事物，领悟实质，发现规律的能力，即创造性的学习过程。

悟性越高，视野越开阔，思维越灵敏，方法越巧妙。

骨气：

就是持之以恒，不服输的精神。

在学习上有定力和恒心，从不会被学习上的困难吓倒，敢于挑战，迎难而上。

霸气：

就是要有远大理想，足够的自信。

要有冲击清北等一些名校的决心和毅力。

一、优生应该具备的品质和特征,1、讲究条理每日有日计划，每周有周计划，按计划有条不紊地做事。

2、学会阅读学会速读和精读，学会读一本书或者一个单元的目录、图解和插图，提前了解内容，获取更有效的信息。

3、合理安排在合理的时候做合理的事情，不背道而驰。

抓课堂效率，当堂听，当堂记，当堂理解，做到堂堂清。

4、用心听课用心听课，对自己不熟练、不理解的地方用心去听，对重点内容用心去听，突出重点。

5、善做笔记一边听课一边记重点，特别善于记下老师补充的东西，课本上没有的东西,特别是思维方法更是认真记录。

九大特征,6、作业规范认真审题，冷静应答，把每次作业当作考试，作业工整，步骤齐全，术语规范，表述严谨。

7、勤于思考，善于思考这一条是重中之重，应贯穿于听课、做作业、复习等各个阶段。

比如：

做完一道题后，要对答案，这里应有一个反思的过程，要弄清这道题考的是什么，用了哪些方法，为什么用这样的方法，怎样才能达到举一反三、触类旁通的效果。

8、学习互助与同学开心地相处，在学习中互相支持和帮助，经常一起讨论学习中的问题，使用不同的解题方法并相互交流心得，从而保持较高的学习效率。

9、自我调整不回避问题，遇到问题能通过各种方法进行自我调节，摒弃外界和自身的压力，自觉地放下思想包袱，化压力为动力，保持一颗平常心。

二、高三化学综合复习方法策略,1、把握高考命题方向，明白高考怎么考？

2、研究历年高考试题，明白高考考什么？

3、提炼高考高频考点，研究我们怎么学？

二、高三化学综合复习方法策略,1、把握高考命题方向，明白高考怎么考？

考试大纲考核目标：

化学学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

高考全国卷化学试题命题导向,1、命题注重化学基础理论和基础知识的考查2、呈现真实问题，考查化学知识的应用能力3、巧妙设计实验试题，考查实验与探究能力4、加强试题开放性，探索创新能力考查5、渗透绿色化学思想，体现绿色发展理念6、确保总体难度适当，区别不同类型考生,

（1）2015-2019年高考理综全国卷（I）（选择题考点）,2、研究历年高考试题，明白高考考什么？

五年,五年,五年,四年,五年四年,一年,四年,中等偏易尽量得满分、高分性价比最高,试题区分度高难度有梯度得高分的关键,物质结构与性质（选考）有机化学基础可能比必答题更易得分,（化学与科学、技术、社会、环境）,3、提炼高考高频考点，研究我们怎么学？

元素化合物模块复习工艺流程复习电化学复习水溶液中的离子平衡复习,构建知识网络,建立思维,模型,训练总结反思抓住学科特点，构建学科内的知识与能力框架（从化学的学习特点和学习规律出发，自我构建。

做到“想得到、拿得准、做得快”。

）,3、提炼高考高频考点，研究我们怎么学？

元素化合物模块复习,构建知识网络,建立思维模型,元素化合物模块复习,考纲：

常见金属元素如：

Na、Al、Fe、Cu。

常见非金属元素如：

H、C、N、O、Si、S、Cl等近几年的考题取材涉及的元素有：

Mg、B、I、P、Li、Ca、Zn、Mn、Cr、Pb，Br、Ba、Be、Ga、AS等元素。

元素化合物模块复习,与基本概念和基本理论相结合与物质结构、元素周期律相结合与实验相结合与工业流程相结合,元素化合物,元素化合物模块复习,结构决定性质思想,分类思想,氧化还原思想,守恒思想,构建元素化合物的知识体系,元素化合物模块复习,结构决定性质思想,Na为中心归纳,构建知识网络,Na2O2为中心归纳,构建知识网络,单质,氧化物,（酸或碱）,盐,分类思想,1、钠及其化合物相互转化,构建知识网络,2、铝及其化合物相互转化,构建知识网络,3、铁及其化合物相互转化,构建知识网络,4、铜及其化合物相互转化,构建知识网络,5、氯及其化合物相互转化,构建知识网络,6、硫及其化合物相互转化,构建知识网络,7、氮及其化合物相互转化,构建知识网络,8、碳和硅及其化合物相互转化,构建知识网络,NH3氢化物单质,氧化物酸,+5+4+20-3,N2,3,NO-,NO,2,NO,HNO3,4,NH+,NO2,-,元素价态,物质种类,盐,NH3H2O碱,0价+2价+4价+5价N2NONO2HNO3N2O4NaNO3Cu（NO3）2,-3价NH3NH3H2ONH4ClMg3N2,氧化还原思想,类别化合价二维坐标关系图,氧化物,单质,盐,碱,+3+20,Fe,Fe3+Fe2+,Fe2O3Fe3O4FeO,FeO42-,Fe（OH）3Fe（OH）2,物质种类,元素价态+6,类别化合价二维坐标关系图,0价Fe,+2价,+3价Fe2O3，Fe（OH）3，Fe3+,FeO，Fe（OH）2，Fe2+,“铁三角”,构建知识网络,高考真题,高考真题,高考真题,高考真题,高考真题,工艺流程题复习,建立思维模型,化学工艺流程题是高考命题的热点，也是高考的必考题型，一般是在高考主观大题中出现，有时也会在选择中出现。

试题以工业生产实际为载体，将化工生产流程用框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题；主要涉及化学实验基本操作，物质的性质、制备和转化、分离和提纯，反应原理，产率计算等知识。

此类试题阅读量大，陌生度高，对信息的提取和处理能力要求较高，做起题来难度也是比较大。

试题特点,工艺流程题复习,建立思维模型,建立思维模型,题头介绍该工艺生产的原材料、目的。

题干,题尾,用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。

根据流程中涉及到的化学知识设问。

试题结构,有关产品的分离、提纯操作,物质的制备、除杂,、净化,矿物粉碎、焙烧、溶浸等,加入试剂氧化或还原、调PH等,规律:

主线主产品分支副产品回头为循环,试题结构,原材料,目标产品,产品分离、提纯,原材料的预处理、除杂、净化,审题头（抓化工生产的目的；抓原料、杂质、产品的成分。

）析流程（根据元素转化守恒思想，跟踪每种元素的转化形式分析元素的价态转变来判断核心反应类型，判断所加物质的目的。

分析每一步操作目标物质的转化过程，分析杂质是用什么试剂，用什么方法除去的？

除了目标产物外还产生了副产物？

）重设问（带着设问针对性地看流程图）,建立思维模型,典例分析,原材料,原材,料,杂质,目标产品,原材料预处理,产品制备、除杂、净化,产品的分离、提纯,目标产品,回答下列问题：

除去碳和有机物,将Fe2氧化为Fe3Al（OH）3、Fe（OH）3,7.0106molL1,除去Mn2,3.03.5,2019高考真题,题头,题干,题尾,（根据流程中化学知识设问）,（工艺流程以框图形式展示）,（介绍原材料及生产目的）,原材料,目标产品,原材料预处理,产品制备、除杂、净化,产品的分离、提纯,目标产品,（NH）SO,424,NH3,设问,2019高考真题,NH4HCO3+NH3=（NH4）2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱转化为H3BO3，促进析出,高温焙烧,2Mg2+3CO32-+2H2O=Mg（OH）2MgCO3+2HCO3-或2Mg2+2CO32-+H2O=Mg（OH）2MgCO3+CO2溶浸,（NH4）2SO4,流程解析,2019高考真题,建立思维模型,电化学复习,常见考点,考点一：

原电池原理及其应用新型化学电池（燃料电池、微生物电池等）二次电池（可充电电池）（锌镍电池、锂离子电池等）考点二：

电解池原理及其应用二次电池（可充电电池）（锌镍电池、锂离子电池等）离子交换膜在电解中的应用电镀、电冶金等考点三：

金属的腐蚀及防护（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）考点四：

电化学的串联装置及计算问题,1、原电池工作原理（以锌铜原电池为例）,1、能量转化：

化学能转化为电能2、形成条件：

两极一液一连线两极（正、负极）有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体作电极）。

电极材料均插入电解质溶液中。

两极相连形成闭合电路。

内部条件：

能自发进行氧化还原反应。

建立思维模型,以锌铜原电池为例,建立思维模型,1、能量转化：

电能转化为化学能2、形成条件：

外接电源两极（阴、阳极）电极材料均插入电解质溶液中。

两极相连形成闭合电路。

注意：

电子沿导线从负极流向阴极，再从阳极流回正极，但电子不能通过电解质溶液。

溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2、电解池工作原理（以电解氯化铜溶液为例）,建立思维模型,二次电池的充放电规律:

负接负后作阴极，正接正后作阳极。

工作时的电极反应式：

同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。

负接负后作阴极,正接正后作阳极,3、二次电池工作原理,建立思维模型,（原电池和电解池串联装置中）,建立思维模型,特别提醒,Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe（或Al）、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极。

建立思维模型,2、电极反应式书写的一般步骤（类似氧化还原反应方程式的书写）,建立思维模型,书写电极反应式,酸性电解质，主要安排H的位置如下负极：

还原剂xe氧化产物H；正极：

氧化剂xeH还原产物。

非酸性电解质（包括碱溶液、熔融盐及氧化物），主要安排阴离子的位置如下负极：

还原剂xe阴离子氧化产物；正极：

氧化剂xe阴离子还原产物。

CH3OH6eH2O=CO26H（酸性介质）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（碱性介质）N2H44e4OH=N24H2O（碱性介质）,建立思维模型,典例分析,+,B,考查了能量转化阴（正）极区（考查了电极方程式的书写）N26H6MV=2NH36MV2考查电极反应类型考查了离子移动方向,22019新课标为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。

下列说法错误的是D（）,典例分析,（考查了电极方程式的书写）,考查了离子移动方向,建立思维模型,水溶液中的离子平衡（酸碱中和滴定曲线）,命题解读,酸碱中和滴定曲线分析近年高考频繁出现酸碱中和滴定的图像题，此类题试题综合性强，难度较大，不仅考查学生定性与定量结合分析问题的思想，而且考查学生数形结合识图用图的能力，还要求学生能深入微观世界认识各种化学过程来解决比较微粒浓度大小问题。

总体来说，这类问题要求对指示剂的选择，滴定曲线的认识与应用，电离平衡、水解平衡与三守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）分析比较离子浓度大小等问题有深入掌握。

水溶液中的离子平衡（酸碱中和滴定曲线）,1、明确横纵坐标数据的含义2、判断各种曲线的变化趋势3、找出坐标或曲线的关键点4、结合三大守恒和常数解题,建立思维模型,水溶液中的离子平衡（酸碱中和滴定曲线）,中和图像中指定点的微粒排序和三大守恒以及水的电离程度比较在图像中会考察五点：

1、起点-纯的酸或碱。

主要考察三个内容：

可以判断酸或碱的强弱若为弱酸，还可以算出该酸的电离平衡常数或电离度2、半点-中和了一半的点，考察内容很多：

（1）根据酸碱性比较微粒浓度

（2）三大守恒式3、中性点（常判断酸碱溶液的体积或离子浓度大小-常用假设法）4、恰好中和点（比较微粒浓度和三大守恒式）,5、过量点,水溶液中的离子平衡（酸碱中和滴定曲线）,常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线,68,CH3COOH,CHCOOH,3CH3COONa（1:

1）,pH=7,CH3COONa,NaOH,半点,中性点,CH3COONapH7,醋酸溶液中加入氢氧化钠认知模型,建立思维模型,起点,过量点,CH3COOHCH3COONa,100%中和点,0%,50%,一、随着加入NaOH溶液，离子浓度关系比较,一、随着加入NaOH溶液，离子浓度关系比较,C（Na）+C（H）=C（CH3COO）+C（OH）,电荷守恒：

物料守恒：

2C（Na）=C（CH3COO）+C（CH3COOH）,质子守恒：

C（CH3COOH）+2C（H）=C（CH3COO）+2C（OH）或2C（H）-2C（OH）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）,粒子浓度大小：

C（CH3COO）C（Na）C（CH3COOH）C（H）C（OH）,二、随着加入NaOH溶液，溶液中水的电离程度比较,推出：

C水（H+）V图,A,B,E,F,DC,二、随着加入NaOH溶液，溶液中水的电离程度比较,pHV图,典型例题,常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（D）,由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0106点所示溶液中：

c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）点所示溶液中：

c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）,D.点所示溶液中：

c（CH3COO）c（Na）c（CH3COOH）c（H）c（OH）,起点,半点,中性点,中和点,室温下，用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1,的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是,表示的是滴定醋酸的曲线pH7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mLC.V（NaOH）20.00mL时，两份溶液中c（Cl）c（CH3COO）D.V（NaOH）10.00mL时，醋酸溶液中c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）,典型例题,D,

（二）根据“双曲线”变化判断,2常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（C）,点和点所示溶液中：

c（CH3COO）c（CN）点和点所示溶液中：

c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）点和点所示溶液中：

c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）点和点所示溶液中：

c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）,

（一）根据“单曲线”变化判断,1已知：

pKalgKa，25时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。

常温下，用,0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（A）,-,a点所得溶液中：

2c（H2SO3）c（SO3）0.1molL2-1b点所得溶液中：

c（H2SO3）c（H）c（SO3）c（OH）2-c点所得溶液中：

c（Na）3c（HSO3）,Dd点所得溶液中：

c（Na）c（SO3）c（HSO3）2-,对数V图,A,D点溶液的pH=11.25B点溶液中存在c（HNO2）c（NO2）c（H）c（OH）+C点时，水的电离程度最大D.25时，HNO2的电离常数Ka=1.0105.5,化学上常用AG表示溶液中的。

25时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）,的关系如图所示，下列说法正确的是（,）,起点,半点,中性点,典型例题,过量点,22,（2017全国）改变0.1molL1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中的HA、HA、A2,的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示，已知（X）。

下列,叙述错误的是（,BlgK2（H2A）=4.2,ApH1.2时，c（H2A）=c（HA）,）D,CpH=2.7,2,2,时，c（HA）c（HA）=c（A）,DpH=4.2,2+,时，c（HA）=c（A）=c（H）,表示离子浓度关系的图像,做近三年高考试题做近期各地模拟题做自己平时易错题（纠错本）做限时训练题,训练,训练反思总结,目标：

强化训练、实战模拟、规范答题、提升突跃,1、态度端正，将复习课当新课，完善化学知识体系。

2、课堂认真听讲、做笔记，养成收集错题本的习惯。

3、善待课本，阅读课本、笔记本、错题本、理解记忆学科知识4、重视基础知识的积累，能快速准确地综合运用学科知识解题5、养成好问的习惯（问老师、问同学）6、良好的书写习惯,书写工整。

7、严谨的答题习惯，把平时练习、模拟考试当高考，把高考当练习。

防止快速做题，减少失分。

（考试尽量不失分，是尖子生高考得高分必备的素质）8、适当刷题，提高解题技能、解题速度和准确度。

尽可能每份题做完后进行总结和反思。

9、尖子生能发现试题的科学性，能讲解解题思路，能命难题实现资源共享。

10、对待高考要有信心，复习要富有激情，,高三复习之学生要求,限时训练（提高速度、提高质量）选择题7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，每天给自己规定一个时间，对选择题进行限时训练。

每周利用化学晚自习时间进行两次学科内综合训练，7道选择题，4道主观题，限时45分钟内完成。

当堂做完，当堂修正。

45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。

此用意在于：

提高解题速度学会合理舍弃,提高阅读、审题能力调整考试心理，提高考试技巧。

重视每一次的训练,“把平时当高考，把高考当平时”,训练反思总结,规范答题、养成习惯,答题问题：

会而不对对而不全全而不精,审题关,化学用语关,文字表达关,要从平时的练习开始做起，正确审题方法，要求审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。

化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等；,平时要有计划地训练答题时注意表述完整、语句精炼，尽量要用专业术语表述。

答题模板,结束语,高三的备考复习是一项系统的、庞大的、复杂的工程，这对学生人生的再发展又是至关重要的一个阶段。

做一个“明白人”，熟悉高考的高频考点重点复习,做一个“勤快人”，对学习内容进行细致的筛选、加工、整合做一个“聪明人”，科学制定复习策略、选择最佳学习方法做一个“老实人”，对自己严格要求，注重落实，强化训练,化学学科概念,化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，其特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质。

在原子、分子水平上研究物质组成结构利用物质间的转化创造或消除物质,美国国家科学教育标准,化学学习的基本领域,从宏观、微观和符号三种水平上认识和理解化学知识，并建立三者之间的内在联系，从而形成化学学科特有的思维方式，我们称之为三重表征思维方式。

性质和现象,组成与结构,可观察现象的宏观世界分子、原子、离子等微粒构成的微观世界化学式、方程式和元素符号构成的符号与数学世界结构与变化的,表达,组成分类,化合价,结构,数量关系,物质,能量,化学键元素周期性性质解释、比较、预测,反应原理反应速率反应限度平衡、水溶液体系三大平衡,氧化性及强弱还原性及强弱物质化学式,看物质的视角,单质氧化物酸碱盐,化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础学科,反应与能量反应热、电化学,组成分类,化合价,结构,转化关系,物质,能量,化学键元素周期性性质解释、比较、预测,反应原理反应速率反应限度平衡、水溶液体系三大平衡,氧化性及强弱还原性及强弱物质化学式,看物质的视角,单质氧化物酸碱盐,化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础学科,反应与能量反应热、电化学,化学反应,看反应的视角,能量变化,实验,化学平衡可逆反应电离平衡水解平衡溶解平衡,络合反应酸碱反应氧还反应物质变化,实验现象实验条件（浓度、温度、介质、特殊装置、顺序）,原电池电解池吸热反应放热反应,反应速率温度浓度压强催化剂,说明：

（1）特点：

图表多，描述多，计算多。

情境新，反应新，设问新

（2）热点：

盖斯定律、陌生方程式书写、溶度积计算、速率、平衡常数计算。

应对：

（1）复习中注意学生相关化学观念的构建：

速率观念、平衡观念、控制变量、微观和宏观。

（2）注重化学平衡教学中定量思想的贯彻：

定量化的计算，定量化的比较、定量化的描述（3）加强“图像”分析：

在图像上做文章，学会画图、看图、析图、算图（4）计算要过心理关。

核心素养体现：

变化观念和平衡思想,原理综合题命题趋势,特点：

1、考查的知识点相对稳定，均是有机化学中最典型的官能团和最典型的反应；2、强调陌生反应机理的现学现用，也强调有机合成路线的迁移。

应对：

1、狠抓基础和规范；基础知识：

有机物系统命名、键线连接、常见官能团的性质、反应类型、反应条件、反应方程式及反应机理，必须过关！

重视规范答题训练，减少无谓失分2、重视有机反应机理的理解；3、重视同分异构体教学，培养有序思维；4、重视合成路线，培养迁移、创新能力。

有机化学基础命题趋势,会书写电子排布式（图），电子式，化学式、结构式、结构简式，原子（离子）结构示意简图会判断键的极性和分子极性，微粒的互斥模型和空间构型，化学键类型，中心原子杂化方式，手性碳，手性分子，等电子体，配合物內界、外界、中心原（离）子、配体、配位原子、配位数，晶体、非晶体。

会比较并解释溶解性，熔沸点，第一电离能，电负性，键角，含氧酸的酸性，氢化物分子的稳定性，分子的极性。

会计算晶胞中微粒数目，配位数，空间利用率，密度。

物质结构与性质对学生的要求,物质结构与性质复习策略,

（1）内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、化解难点，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解，提高复习实效。

（2）建立起“原子、分子、晶体结构原子、分子、晶体性质”三条主线，能够从微粒本身性质、微粒间相互作用、物质的聚集形态三个维度解释物质的相关性质；（3）通过模型、多媒体演示、比喻、制作等手段，强化学生对物质空间结构的认识，力求在学生脑海中形成物质空间结构的形象化图景。

（4）强化基本概念的理解，培养和强化书面表达能力；,建构模型化学实验,气体制备与性质,酸碱性转化（类别转化）,物质类别,其它盐,化合价,单质,氧化物,氢氧化物,盐,Fe（SCN）3,Fe3Fe（CN）62,+3,+2,0,Fe,Fe2O3Fe3O4FeO,Fe（OH）3,Fe（OH）2,Fe3+,Fe2+,氧化还原转化,研究物质性质的一般方法,氧化还原思想,陌生氧化还原反应书写的解题策略仔细审题，据所学知识及题中信息（如图像、工艺流程图）运用知识迁能力写出：

氧化剂+还原剂还原产生+氧化产物用化合价升降法，配平对应的计量数（电子守恒）分析反应过程中的酸碱性环境，用电荷守恒原理配平计算数。

酸性：

H+、H2O碱性：

OH-、H2O检查。

遵守：

质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式中）陌生非氧化还原反应书写的解题策略仔细审题，确定反应物和生成物，然后用质量、电荷守恒定律配平方程式,用化学用语、化学原理以及必要的文字解释化学问题的能力,具体内容有：

1、用原子结构解释元素性质的相似性和递变性2、平衡原理解释化学过程的原因3、元素周期律解释物质氧化还原性、稳定性等4、用方程式解释实验事实或过程-,用原子结构解释,原子得失电子能力,核对外层电子的吸引力,构核电荷数原子半径,同周期同主族,性元素的金属性与非金属性,具体性质,思维逻辑、